2023年河南郑州中考化学冲刺复习知识点公布
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1.2023年中考化学冲刺复习知识点：置换反应方程式
置换反应
20.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
21.锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
22.镁和稀盐酸反应：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
23.氢气还原氧化铜：
H2+CuO加热Cu+H2O
24.木炭还原氧化铜：
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25.甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
26.水蒸气通过灼热碳层：
H2O+C高温H2+CO
27.焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
2.2023年中考化学冲刺复习知识点：化合反应方程式
化合反应
1.镁在空气中燃烧：
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铝在空气中燃烧：
4Al+3O2点燃2Al2O3
4.氢气在空气中燃烧：
2H2+O2点燃2H2O
5.红磷在空气中燃烧：
4P+5O2点燃2P2O5
6.硫粉在空气中燃烧：
S+O2点燃SO2
7.碳在氧气中充分燃烧：
C+O2点燃CO2
8.碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2点燃2CO
9.二氧化碳通过灼热碳层：
C+CO2高温2CO
10.一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2点燃2CO2
11.二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：
CO2+H2O=H2CO3
12.生石灰溶于水：
CaO+H2O=Ca(OH)2
13.无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4+5H2O=CuSO4+5H2O
14.钠在氯气中燃烧：
2Na+Cl2点燃2NaCl
3.2023年中考化学冲刺复习知识点：计算方法归纳
差量法：
差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
关系法：
关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。
守恒法：
根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。
平均值法：
这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。
规律法：
化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。
4.2023年中考化学冲刺复习知识点：名词解释
1.化学变化：生成其它物质的变化。如：燃烧.生锈.腐烂变质.电解水。
2.物理变化：没有生成其它物质的变化。如：食盐粉碎.水蒸发。
3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色.状态.密度.气味.熔点.沸点.硬度.水溶性等)
4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性.助燃性.氧化性.还原性.酸碱性.稳定性等)
5.纯净物：由一种物质组成。如：氧气.二氧化碳
6.混合物：由两种或两种以上纯净物混合而成。混合物中各物质都保持原来的性质。如：空气.海水.石油
7.元素：是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
8.原子：是化学变化中的最小粒子。原子在化学变化中不可再分（所以称为“原子”）。
9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子。分子在化学变化中分成原子（所以称为“分子”），原子再重新组合成新的分子。
10.单质：由同种元素组成的纯净物
11.化合物：组成中含有不同种元素的纯净物
12.氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素。如：二氧化碳CO2
13.化学式：用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。如：O2
14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比。
相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)
15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16.离子：带有电荷的原子或原子团。原子或原子团得失电子后成为离子，失电子的带正电，成为阳离子；得电子的带负电，成为阴离子。
四种化学反应基本类型：
17.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
如：A+B=C
18.分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应
如：C=A+B
19.置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A+BC=AC+B
20.复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB+CD=AD+CB
21.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。有还原性的物质叫还原剂。
22.氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易察觉，这种氧化反应称为缓慢氧化。由缓慢氧化而引起的自发燃烧称为自燃。
23.催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（也称触媒）
24.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(化学反应的前后，原子的数目.种类.质量都不变)
关于溶液
25.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的.稳定的混合物。盐水是溶液，而牛奶不是溶液。溶液里，溶质在溶剂中以分子或离子形式存在。溶液由溶剂和溶质组成。
26.溶质：被溶解的物质。溶质可以是固体.液体或气体。
27.溶剂：能溶解其他物质的物质。常见的溶剂有水.酒精。
两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;
当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂。
28.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
29.气体溶解度：指该气体在压强为101kPa，一定温度下，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体的体积。气体溶解度受气体种类.压强.温度等因素影响。压强越大，气体溶解度越大；温度越高，气体溶解度越小。
30.中和反应：酸和碱作用，生成盐和水的反应。是复分解反应的一种，不属于基本反应类型。
31.燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光.放热的剧烈的氧化反应
燃烧的必要条件：①可燃物②氧气(或空气)③可燃物的温度要达到着火点。
燃烧的充分条件：①足够的氧气②与空气要有足够大的接触面积③更高的温度
32.硬水和软水：不含或含较少可溶性钙.镁化合物的水叫软水；含有较多可溶性钙.镁化合物的水叫硬水。
33.重要的但没有定义的概念
酸：在水溶液中能解离出氢离子（H+）和酸根离子。（酸电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物）
碱：在水溶液中能解离出氢氧根离子（OH-）和金属离子。（电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物）
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
34.温室效应：大气中的二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜一样，既能让太阳光透过，又能使地面吸收的太阳光的热量不易向外散失，起到了对地球保温的作用。
35.低碳：较低的二氧化碳排放。
36.新能源：又称非常规能源。是指传统能源之外的各种能源形式。如：太阳能.地热能.风能.潮汐能.生物质能和核能等。
5.信息来源
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