高考化学必考知识点归纳.docx
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:发出耀眼强光,放出很多的热,生成白烟同时生成一种白色物质。
:发出白光,放出热量。
:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。
:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成。
:火焰呈现淡蓝色。
:发出苍白色火焰,产生很多的热。:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。
,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊。
:发出蓝色的火焰,放出热量。:有气体生成。
:蓝色晶体慢慢变为白色粉末,且试管口有液滴生成。
:剧烈燃烧,生成白色固体。
,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。:铁锈慢慢溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成。:有蓝色絮状沉淀生成。,溶液中有褐色的物质产生。:有红褐色沉淀生成。
高考化学必考知识点2
(1)Na2O2投入水中:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
(2)Na投入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(3)澄清石灰水中通入CO2:
①少量:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O;②过量:CO2+OH-=HCO3-2020高考化学常见考点归纳
(4)稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液:
①混合:NH4++OH-=NH3·H2O;②共热:NH4++OH-NH3↑+H2O
(5)NaAlO2溶液中通入CO2:
①少量:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
②过量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(6)H2S气体通入FeCl3溶液中:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
(7)FeCl3溶液滴入沸水中:
Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
(8)AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3):
①Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
③Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑2020
(9)乙醛跟银氨溶液反应:
CH3CHO+2++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
(10)FeBr2
溶液中通入Cl2:
①少量:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;②过量:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
(11)稀硝酸与Fe反应:
①少量:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O;
②过量:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
(12)NaAlO2
溶液与NaHCO3
溶液混合:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
(13)NaOH溶液中滴入AlCl3溶液:
①少量:4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O;②后续:3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
(14)Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2)
①少量:Ca2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO;过量:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
②Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
(15)NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:
①至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
②至SO42-;完全沉淀:H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
(16)NaOH与Ca(HCO3)2溶液反应:
少量:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
过量:OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
(17)CO2通入苯酚钠溶液C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
(18)Al投入NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(19)饱和Na2CO3溶液中通入CO22Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
(20)Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
高考化学必考知识点3
(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(5)C+H2O(g)CO+H2(6)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(7)8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3(8)2Mg+CO22MgO+C
(9)C+SiO2Si+2CO↑(10)2H2O22H2O+O2↑
(11)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(12)4NH3+5O24NO+6H2O
(13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(15)N2+3H22NH3(16)2SO2+O22SO3
(17)2C2H5OHCH2=CH2↑+H2O(18)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
(19)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O
(20)C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr
高考化学必考知识点4
(1)合成氨的适宜温度:500℃左右
(2)指示剂变色范围:甲基橙:~(红橙黄)酚酞:~10(无粉红红)
(3)浓硫酸浓度:%发烟硝酸浓度:98%以上
(4)胶体粒子直径:10-9~10-7m
(5)精确度:天平:;量筒:;滴定管:。
(6)制乙烯:酒精与浓硫酸体积比1:3,温度170℃
(7)重金属:·cm-3
(8)生铁含碳2~%,~2%
(9)同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25
(10)每一周期元素种类
第一周期:2第二周期:8第三周期:8第四周期:18
第五周期:18第六周期:32第七周期(未排满)(最后一种元素质子数118)
(11)非金属元素种类:共23种(已发现22种,未发现元素在第七周期0族)
每一周期(m)非金属:8-m(m≠1)每一主族(n)非金属:n-2(n≠1)
(12)共价键数:C-4N-3O-2H或X-1
(13)正四面体键角109°28′;P4键角60°;NH3键角107°18′。
(14)离子或原子个数比
Na2O2中阴阳离子个数比为1:2;CaC2中阴阳离子个数比为1:1;1molP4中含P-P键6NA;1molSiO2中含4NASi-O键;石墨中碳原子与键之比为2:3;NaCl中Na+周围的Cl-为6,Cl-周围的Na+也为6;CsCl中相应离子则为8
(15)通式:
烷烃CnH2n+2烯烃CnH2n
炔烃CnH2n-2
苯的同系物CnH2n-6
饱和一元醇CnH2n+2O饱和一元醛CnH2nO饱和一元酸CnH2nO2
(16)各种烃基种类:甲基—1乙基-1丙基-2丁基-4
(17)%,有机化合物中H的质量分数最大为25%
(18)有机物CaHbOcNdCle
(其他的卤原子折算为Cl)的不饱和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2
(19)重要公式c=(1000×w%×ρ)/MM=m总/n总M=×ρ标
(20)重要的相对分子质量
100Mg3N2CaCO3KHCO3C7H16
98H2SO4H3PO478Na2O2Al(OH)316O~CH4
高考化学必考知识点5
化学性质
1、S02能作漂白剂。S02虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。S02使品红褪色是因为漂白作用,S02使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性,S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因为溶于不生成酸
2、S02与C12通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。
3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸,出现浑浊的物质:第一种可能为与C1-生成难溶物。包括:①AgN03第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括:①可溶性硅酸盐(Si032-),离子方程式为:Si032-+2H+=H2Si03②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。③S2032-离子方程式:S2032-+2H+=S+S02↑+H20④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OmH)3的胶粒帯负电荷与加入的H发生电荷中和使胶体凝聚,当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解。)若加HI溶液,最终会氧化得到I2。③A102-离子方程式:A102-+H++H20=A1(OH)3当然,若继续謫加盐酸至过量,该沉淀则会溶解
4、浓硫酸的作用:①浓硫酸与Cu反应一强氧化性、酸性②实验
室制取乙烯一催化性説水性③实验室制取确基苯一催化剂、吸水剂国酯化反应一催化剂、吸水剂⑤蔵糖中倒入浓硫酸一脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸一吸水性。
5、:①;②甲酸:③甲酸盐;④甲酸⑤葡萄糖;③麦芽糖(均在職性环境下进行)
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