化学中考知识点总结_初中化学知识点总结汇总3
概念1、*的组成——*离子+*根离子
2、碱的组成——金属离子(或nh4+)+*氧根离子
3、盐的组成——金属离子(或nh4+)+*根离子
4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。ab+cd=ad+cb
5、稀释浓硫*的方法——一定要把浓硫*沿着器壁(或玻璃棒)慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫*里。
6、中和反应——*跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
熟记下列反应方程式
(一)*的*质
(1)与指示剂反应紫*石蕊试液变红*，无**酞试液不变*。
(2)*+碱=盐+水。
(3)*+某些金属氧化物=盐+水。
(4)*+活泼金属=盐+*气。
(5)*+盐=新盐+新*。
1、锌跟稀硫*反应：zn+h2so4=znso4+h2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少
2、铁跟稀盐*反应：fe+2hcl=fecl2+h2↑有气泡产生，铁逐渐减少，溶液变成浅绿*
3、铁锈跟稀硫*反应：fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o红*铁锈逐渐消失，溶液变成黄*
4、氧化铜跟稀盐*反应：cuo+2hcl=cucl2+h2o黑*氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝*
(二)碱的*质：
(1)碱溶液能使紫*石蕊试液变蓝*，无**酞试液变红*。
(2)碱+多数非金属氧化物=盐+水
(3)碱+*=盐+水
(4)碱+某些盐=另一种盐+另一种碱
(5)不溶*碱加热分解
1、*氧化*跟二氧化碳反应：2naoh+co2=na2co3+h2o
2、*氧化*跟二氧化硫反应：2naoh+so2=na2so3+h2o
3、*氧化钙跟二氧化碳反应：ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o使澄清石灰水变浑浊
4、*氧化*跟稀盐*反应：naoh+hcl=nacl+h2o
5、生石灰跟水反应：cao+h2o=ca(oh)2
(三)盐的*质：
(1)盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。
(2)盐+某些*=另一种盐+另一种*。
(3)盐+某些碱=另一种盐+另一种碱
(4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐
1、硫*铜溶液跟铁反应：cuso4+fe=feso4+cu铁表面覆盖红*物质，溶液由蓝*变浅绿*
2、石灰石跟稀盐*反应：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、**银跟稀盐*反应：agno3+hcl=agcl↓+hno3有白*沉淀产生
4、*化钡跟稀硫*反应：bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl有白*沉淀产生
5、*氧化钙根碳**溶液反应：ca(oh)2+na2co3=2naoh+caco3↓有白*沉淀产生
6、*氧化*跟硫*铜溶液反应：2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓有蓝*沉淀产生
7、*氧化*跟*化铁溶液反应：3naoh+fecl3=fe(oh)3↓+3nacl有红褐*沉淀产生
金属活动*顺序表
钾钙*镁铝锌铁锡铅(*)铜*银铂金
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau
含义：
①可判断金属的化学活动*。在金属活动*顺序中，金属的位置越靠前，(在水溶液中就越容易失去电子变成离子)，它的活动*就越强。
②可判断金属能否与*发生置换反应而产生*气。在金属活动*顺序中，排在*前面的金属能置换出*里的*，排在*后面的金属不能置换*里的*。
③可判断金属能否跟盐溶液发生置换反应。在金属活动*顺序中，除k、ca、na、ba只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。(前金置后金)
前强后弱，*前有*气，前金置后金，盐要是溶液
溶解*表
(1)大多数*可溶hcl、hno3、h2co3有挥发*、浓h2so4有吸水*。
(2)碱的溶解*：钾、*、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。
(3)盐的溶解*：
钾、*、铵、*四盐溶。
*化物除agcl不溶外，其余全溶。
硫*盐除baso4不溶，ag2so4、caso4微溶外，其余全溶。
碳*盐除钾、*、铵盐全溶、mgco3微外，其余全不溶。
顺口溜：
钾、*、铵盐、**盐均可溶;
硫*除钡，*除银，放入水中都不见;
碳*钾、*、铵盐可溶，铝铁不存在;
碱钾、*、铵盐、钡、钙可溶，银不存在。
反应条件
1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成
2、金属跟*反应的条件——
(1)在金属活动*顺序表中，金属要排在*前。
(2)浓硫*、**跟金属反应不能生成*气。
(3)铁发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物。
3、金属和盐反应的条件：
(1)、排在前面的金属才能把排在后面的金属从他的盐溶液中置换出来。
(2)、盐要可溶，
(3)、除k、ca、na、ba外，他们很活泼，会和水反应
4、碱和盐反应的条件：
1、反应物都要可溶
2、要有沉淀或气体或水生成
盐和盐反应的条件：
1、反应物都要可溶，
2、要有沉淀或气体或水生成
*和盐发生反应的条件：要有沉淀或气体或水生成
5、可溶*碱naohkohca(oh)2
ba(oh)2nh4oh不溶*碱受热会分解
熟记常见物质的俗称和化学式
生石灰——cao
熟石灰、消石灰——ca(oh)2
食盐——nacl
石灰石、大理石——caco3
纯碱、苏打——na2co3
火碱、烧碱、苛**——naoh
小苏打——nahco3
铁锈、赤铁矿——fe2o3
磁铁矿——fe3o4
金刚石、石墨——c干*——co2
*——h2o
天然气(甲*)——ch4
酒精(乙醇)——c2h5oh
醋*(乙*)——ch3cooh
熟记常见物质的颜*
红*的固体——cu、fe2o3、p(红*)
黑*的固体——c、cuo、fe3o4、feo、mno2
白*的固体——kclo3、p2o5、p(白*)、cuso4(无水硫*铜)、kcl、nacl等
紫黑*的固体——kmno4
黄*的固体——s
蓝*的固体——cuso4·5h2o
蓝*絮状沉淀——cu(oh)2
红褐*絮状沉淀——fe(oh)3
常见不溶于*的白*沉淀——baso4、agcl
溶于*并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白*沉淀——baco3、caco3等不溶*碳*盐的沉淀
溶于*但不产生气体的白*沉淀——mg(oh)2、al(oh)3等不溶*碱的沉淀
蓝*的溶液——cuso4、cucl2、cu(no3)2等含cu2+溶液
浅绿*的溶液——feso4、fecl2等含fe2+溶液
黄*的溶液——fecl3、fe2(so4)3、fe(no3)3等含fe3+溶液
物质的检验和鉴别
1、检验稀盐*(或cl-)——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴agno3溶液和稀hno3，有白*沉淀产生。
2、检验稀硫*(或so42-)——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴ba(no3)2溶液和稀hno3，有白*沉淀产生。
3、检验co32-——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀hcl，有使ca(oh)2变浑浊的气体产生。
4、检验nh4+——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量naoh溶液并加热，有使湿润的红*石蕊试纸变成蓝*的气体产生。
5、鉴别稀盐*和稀硫*——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴bacl2溶液，有白*沉淀产生的原溶液是稀硫*，无现象产生的原溶液是稀盐*。
6、鉴别ca(oh)2和naoh溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入co2气体(或各滴入几滴na2co3溶液)，有白*沉淀产生的原溶液是ca(oh)2，无现象产生的原溶液是naoh。
如何判断溶液
判断溶液的*碱*——用指示剂
判断溶液的*碱度——用ph来表示
01234567(中*)891011121314
←**增强碱*增强→
紫*石蕊无**酞
ph
ph=7为中*显紫*显无*
ph>7为碱*显蓝*显红*
干燥剂的选择
1、浓硫*可干燥：**气体(如：co2、so2、so3、no2、hcl、)
中*气体(如：h2、o2、n2、co)
※不能干燥碱*气体(如：nh3)
2、*氧化*固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱*气体(如：nh3)
中*气体(如：h2、o2、n2、co)
※不能干燥**气体(如：co2、so2、so3、no2、hcl、)
3、无水硫*铜固体遇水由白*变蓝*，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
装置连接
除杂——除水——使用——验水——验杂——尾气处理(燃烧或用气球收集)
浓硫*硫*铜粉末
除二氧化碳：*氧化*验二氧化碳：*氧化钙
初中化学易错知识点4
化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。以下是小编整理的关于初中化学易错知识点，希望大家认真阅读!
一、常见物质的俗称、名称、化学式
干*二氧化碳CO2沼气天然气甲*CH4
盐****HCl大理石石灰石碳*钙CaCO3
纯碱苏打碳**Na2CO3小苏打碳***NaHCO3
食盐*化*NaCl生石灰氧化钙CaO
澄清石灰水*氧化钙溶液熟石灰消石灰*氧化钙Ca(OH)2
火碱烧碱苛***氧化*NaOH水银*Hg
二、*、碱、盐易漏化学*质
1、二氧化碳、二氧化硫、可溶*碱(NaOH)反应。------为什么可溶*碱易变质的原因
2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成*。------烧煤为什么造成降*雨的原因
3、干*不是*，纯碱不是碱(是盐，但微弱的碱*-------否定只有碱液才显碱*)
4、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子(*碱盐的水溶液能导电------判断方法)
三、推断题中的一些特别知识(方法：找出特别的地方，看其左右的内容)
1、黑*固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁
2、浅黄*粉末是：硫，红*(或紫红*)固体是金属铜
3、暗紫*固体是高锰*钾，红*固体是红*或氧化铁
4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳
5、能使带火星木条复燃的气体是氧气
6、既有可燃*，又有还原*的物质有：*气、一氧化碳、木炭
7、相对分子质量最小的氧化物是水
8、红褐*沉淀肯定是：Fe(OH)39、蓝*沉淀可能是Cu(OH)2
10、既不溶于水，也不溶于**的白*沉淀有AgCl或BaSO4
11、白*沉淀可溶于*，但有气泡放出的可能是不溶*碳*盐(___CO3)
白*沉淀可溶于*，但没有气泡放出的可能是不溶*碱(___OH)
12、固体和*混合有气泡放出的物质可能是：碳*盐+*或活泼金属+*
13产物有三种的化学变化有两种①高锰*钾加热分解②碳*盐和*反应
14、燃烧同时有两种产物生成的物质主要是甲*燃烧。
15、碱和盐中，除三价铁(黄*)、二价铁(浅绿*)、二价铜(蓝*)外，其余物质：固体是白*，溶液是无*，
16、金属氧化物的*质主要有：①金属氧化物和*反应;②还原剂和金属氧化物反应。
四、一些重要实验的注意事项
1、空气中氧气的测定：
①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧-------故选用红*
②最后所测结果偏小的原因有三：
ⅰ、红*不足，部分氧气没反应;
ⅱ、装置气密*不好;
ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温
2、氧气的实验室制法
①导气管伸入试管少许;②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度;③试管口应略向下倾斜;④高锰*钾制氧时，应在试管口放一小团棉花;⑤**钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生*;⑥排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集;⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部;⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。
3、二氧化碳的实验室制取
①所选试剂是大理石和稀盐*，不能说是碳*钙和稀盐*，*不选用稀硫*和浓盐*-----想想为什么②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下③不能选用排水法来收集二氧化碳④简易装置的优点是：装置简单;节约*品;*作简便⑤带长颈漏斗的装置的优点是：随时增添液体
4、一氧化碳还原氧化铁实验
①实验前，一氧化碳和要先检验纯度：可(可燃*气体)+助(助燃*气体)点燃可能会发生*②加热前都要选通一会儿一氧化碳------赶出试管内的空气③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却-----为什么?④尾气处理装置----为什么?一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方法----燃烧或收集
5、电解水实验：①通入直流电②生成物的体积比为*气：氧气==2：1③生成物的质量比为*气：氧气==1：8④电解水实验说明水是由*，氧两种元素组成的
6、白*的保存：浸在水中-----为什么?着火点低(40℃)，易在空气中被氧化
7、称量*氧化*的质量：放到小烧杯中再称量-----为什么?有强烈的腐蚀*，易潮解
8、浓硫*的稀：把浓硫*注入水中，要不断地搅拌
五、几个重要的活动探究：
1、质量守恒定律的探究：镁条燃烧时质量比原来估计的值低的原因有：①有部分产物变成白烟流失到空气中②有部分物质粘在坩埚钳上
2、粗盐的提纯：步骤：①溶解②过滤③蒸发
注意事项：
⑴过滤的注意事项“一贴二低三靠”
一贴：(滤纸紧贴漏斗内壁)
二低：(滤纸边缘低于漏斗口边缘，液面低于滤纸边缘)
三靠：烧杯口紧靠玻璃棒上端;玻璃棒下端紧靠三层滤纸部分;漏斗下端口紧靠烧杯内壁。⑵蒸发的注意事项：蒸到出现较多固体析出时就要停止加热
⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解时搅拌加快溶解;过滤时引流液体;蒸发时使受热均匀
六、物质的除杂
1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO(CO2)：通过足量的*氧化*溶液
3、H2(水蒸气)：通过浓硫*/通过*氧化*固体
4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe):加入足量的稀硫*/CuSO4溶液
初中化学*知识点总结5
化学是一门实用学科，你知道初中化学有哪些关于*的知识吗？以下是小编整理的初中化学*知识点总结，欢迎阅读。
【生活中常见的*】
1、盐*（hcl）：*化*气体的水溶液，人的胃液中含有盐*。
⑴、物理*质：纯净的盐*是无*，有刺激*气味和*味的液体，工业盐*因含有杂质而略带黄*。⑵、浓盐*有挥发*，打开浓盐*瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的*化*气体与空气中水蒸气结合形成的
盐*小液滴。盛放浓盐*的试剂敞口放臵会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。
⑶、盐*是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造*物、③、胃液中的盐*可帮助消化。
2、硫*（h2so4）：汽车的铅蓄电池中含有盐*。
⑴、物理*质：纯净的浓盐*是无*、粘稠、油状的液体，不易挥发，有*味。
⑵、浓硫*：①、有很强的吸水*，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫*的容器敞口放臵其溶液质量会
增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫*吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。②、浓硫*有很强的腐蚀*（脱水*），能夺取纸张、木材里的水分，生成黑*的炭，使用时要十分小心。如果不慎将浓硫*沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%--5%的碳***溶液nahco3.
⑶、稀释浓硫*方法：一定要把浓硫*沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫*中，原
因是水的密度较小，浮在浓硫*上面，溶解时会放出热量，会使水沸腾，硫*溶液向四周飞溅伤人。⑷、用途：硫*是重要的化工原料，可用于生产化肥、农*、火*、燃料有冶炼金属、精炼石油和金属除锈
等。实验室常用浓硫*的吸水*做干燥剂（不可干燥氨气）。
3、*的化学*质（即*的通*）：具有通*的原因：*离解时所生成的阳离子全部是h
（1）与*碱指示剂的反应：使紫*石蕊试液变红*，不能使无**酞试液变*
⑵、与活泼金属反应：
通式：金属单质+*--------盐+*气（臵换反应）
锌和稀硫*zn+h2so4=znso4+h2↑锌和稀盐*zn+2hcl==zncl2+h2↑
铁和稀硫*fe+h2so4=feso4+h2↑铁和稀盐*fe+2hcl==fecl2+h2↑
镁和稀硫*mg+h2so4=mgso4+h2↑镁和稀盐*mg+2hcl==mgcl2+h2↑
铝和稀硫*2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑铝和稀盐*2al+6hcl==2alcl3+3h2↑
（3）与某些金属氧化物反应：
通式：*+金属氧化物--------盐+水
（稀盐*除锈）氧化铁和稀盐*反应：fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o
（稀硫*除锈）氧化铁和稀硫*反应：fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o
氧化铜和稀盐*反应：cuo+2hcl==cucl2+h2o
氧化铜和稀硫*反应：cuo+h2so4==cuso4+h2o
（4）与碱反应
通式：*+碱--------盐+水（中和反应）
盐*和烧碱起反应：hcl+naoh==nacl+h2o
盐*和*氧化钙反应：2hcl+ca(oh)2==cacl2+2h2o
*氧化铝*物治疗胃*过多：3hcl+al(oh)3==alcl3+3h2o
硫*和烧碱反应：h2so4+2naoh==na2so4+2h2o
（5）与某些盐反应：
通式：*+盐--------另一种*+另一种盐
大理石与稀盐*反应：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
碳**与稀盐*反应:na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑
碳***与稀盐*反应：nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑
硫*和*化钡溶液反应：h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl
【*和碱之间会发生什么样的反应】
一、中和反应
1、定义：*和碱作用生成盐和水的反应。
+-2、实质：*溶液中的*离子和碱溶液中的*氧根离子结合生成水，即h+oh==h2o
3、中和反应的验证实验：
①、步骤：烧杯中加入10ml的*氧化*，再滴入几滴无**酞，可观察到无**酞变红，再用滴管
滴入几滴稀盐*，并不断搅拌溶液，至溶液的顔*恰好变成无*，说明反应恰好完成；②、有关化学方程式:hcl+naoh==nacl+h2o
③、问题与反思反思:
⑴、在*氧化*中加入几滴*酞试液的目的：判断反应的发生与停止。
⑵、如果在实验中，忘记了加入*酞试液，用胶头滴管滴入盐*后再滴入*酞试液，溶液呈无*，
溶液中的溶质可能是*化*或*化*和*化*。
二、中和反应在实际中的应用
1、改良**土壤壤:农业上用熟石灰改良**土壤；用碳*水浇灌植物，改良碱*土壤；
2、处理工厂的废水：硫*工厂的废水中的硫*用熟石灰中和处理；
3、用于医疗：用含碱*的*物中和胃*：如*氧化铝（或*氧化镁）和胃*反应:*氧化铝*物治疗胃*过多：3hcl+al(oh)3==alcl3+3h2o,*氧化镁*物治疗胃*过多：2hcl+mg(oh)2==mgcl2+2h2o；蚊虫叮咬处有蚁*，可以涂含碱*物质氨水的*物，减轻痛痒。
三、溶液*碱度的表示方法-----ph
1、ph的范围通常在0—14之间
ph==7溶液呈中*；ph﹚7溶液呈碱*（但不一定是碱的溶液，如碳**溶液显碱*，但不是碱）.ph〈7溶液呈**（但不一定是*的溶液，如硫*铜溶液显**，但不是*）
2、测定ph值的方法:用玻璃棒蘸取待测液少许滴在ph试纸上，显*后与标准比*卡对照。
注：①不能把ph试纸浸泡在待测液中，以免污染待测液；②、若测*碱度，不能把试纸先用水润湿再滴待测液，以免待测液变稀，溶液的*碱*减弱；③、ph试纸只能读取整数，不能读出小数部分。
3、*碱度的意义：
⑴、化工生产中许多反应在一定的ph溶液里才能进行；
⑵、农作物一般适宜在一定ph为7或接近7的土壤中生长；
⑶、正常雨水显**，ph大约为5.6，是因为空含有二氧化碳，二氧化碳溶于水显**的原因；*雨的ph小于5.6.
⑷、测定人体内或排出的液体的ph值，可以了解人体的健康状况。如血浆的ph范围7.35—7.45；胃液的ph范围0.。9—1.5；
页:
[1]