2020届高考化学全国卷复习备考策略讲座课件.pptx
立足核心素养，提高综合能力;;高考命题发展方向——“一点四面”;;思维变量认识变量情境变量;高中化学五大“核心素养”;研究考纲考题，明确复习方向;;;;高考命题框架;高考命题依据;高考能力要求;2、分析和解决（解答）化学问题的能力（1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识和科学思维方法，分析、解决简单化学问题的能力.（2）能够将分析解决问题的过程和结论，用化学术语及文字、模型、图形、图表进行正确表达，并做出解释的能力.3、化学实验与探究能力（1）了解化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能.（2）在解决简单化学问题的过程中，运用化学原理和科学的方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。4、了解化学学科特点及化学研究的基本方法了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。;化学学科特点（学生要明白）（1）了解化学学科特点是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质及其应用。（2）从宏观和微观角度理解物理变化和化学变化的区别和联系。（3）根据化学反应的本质，了解物质变化及其能量变化等基本原理和规律。（4）了解科学、技术、社会的相互关系（化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）和在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。化学的基本观念与研究方法（1）理解物质变化是有条件的、物质结构决定物质性质、化学促进社会发展等基本观念。（2）了解科学探究的基本过程，并能运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关化学问题。特别关注教材上的“科学探究”内容。;;研读《考试大纲》《考试说明》——把握考试方向，弄清楚考什么;分析考纲、课标——解决化学“考什么、怎么考”;研读考试说明深挖“言下之意”;高考化学试题变化与评价;研究学情，提高复习的针对性;规范训练，减少失误，提高应试水平和能力;强化专题训练、提高综合能力;3、水溶液中的离子平衡问题4、化学反应原理与无机化工流程问题5、氧化还原反应与电化学问题6、化学实验基础知识与实验基本技能问题7、选修三——物质???构与性质问题8、高考化学复习备考思路;关于高考选择题的命题趋势;关于高考选择题的命题趋势;关于高考选择题的命题趋势;选择题命题分析;选择题命题分析;氯及其化合物;氮及其化合物;硫及其化合物;铁及其化合物;海水资源的开发和利用;选择题命题分析;高考选择题分析;2019-III;2019-II;2017III-9;2017II-8;2018-I-9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是;【18-Ⅱ】9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是;【18-Ⅱ】13．下列实验过程可以达到实验目的的是;44;45;例：下列选用的相关仪器符合实验要求的是答案：B解析：浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞，A选项错误；水和乙酸乙酯的互不相溶，用分液漏斗分离，B选项正确；量筒量取液体只能精确到0.1mL，C选项错误；实验室制取乙烯需要的温度为170℃，该温度计的量程不足，D选项错误。;例：下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是答案：B;【2014-10】下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯制备演示实验;;高考选择题练习策略;专题讨论：水溶液中的离子平衡;专题讨论：水溶液中的离子平衡;;;;2017全国Ⅰ卷;2017全国Ⅲ卷;2019-III;2019-II;C(H+)=cα;【2016-12】298K时，在20.0mL 0.10mol 氨水中滴入0.10 mol 的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0 mLC．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH12;;例题1：25℃时，2.0x10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示:;2018-III-12．用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动 ;11.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol ?L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol ?L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A．Cl-、Br-、CrO42- B．CrO42-、Br-、Cl-C．Br-、Cl-、CrO42-D．Br-、CrO42-、Cl-答案：C;(2)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为c（I-）/c（Cl-）=_____________。已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=8.5×10－17。
答案：(2) 4.72×10－7; 两个离子方程式都对吗？从原理上如何解读？;(2)的K值很大，;例2：H2S+ CuSO4= H2SO4 + CuS↓。此反应违反了强酸才可以制弱酸的原理，为何可以发生？;专题讨论：无机综合（化工流程）题;无机综合（化工流程）题;原料预处理除杂、净化;2018-II-26;2018-III-27;2018-I;2019-III;2019-II;2019-I;27.重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为_____。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________。（2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_______及含硅杂质。（3）步骤④调滤液2的pH使之变______（“大”或“小”），原因是___________________（用离子方程式表示）。
（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。a．80℃ b．60℃ c．40℃d．10℃步骤⑤的反应类型是___________________。（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为____ 。;【2017年全国Ⅰ卷 27.(14分)】;26.（14分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”）。
将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________。（4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。;NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_______。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为____、____。“电解”中阴极反应的主要产物是____。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____，该反应中氧化产物是______。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为____。（计算结果保留两位小数）;;无机化工流程题答题的一般程序;非选择性试题——必考题型分析;高考实验综合题;2019-III;2018-III-26;;(1)、（2）两问基础送分题;实验现象的分析;根据C、D中都有气体逸出，且残留固体为红棕色，知产物有Fe2O3，据此推测一定还有SO2生成。;．(14分)的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的______，反应的化学方程式为__________。②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→___ ___ (按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。;操作步骤;【2018-II】;; 2015年全国Ⅰ卷以有机物为载体，考查无机物检验； 2016年全国Ⅰ卷则以无机物为背景，考查物质探究。
2015年以草酸晶体为载体，考查CO、CO2等无机物检验，由有机物向无机物过渡。2016年对NH3与NO2反应进行了探究，真正实现有机实验向无机实验的转化。 2017年又回到有机物中元素成分的分析，但主要还是考查与无机物相关的实验知识与能力。 2018年无机物的性质及检验2019年有机物制备实验; 2012--2014年全国Ⅰ卷以有机物溴苯、环己烯、乙酸异戊酯的制备作为试题背景。其中，2012年以溴苯制备为背景，考查制备过程中产生的实验现象、仪器作用、有机物的分离与提纯、仪器选用等。2013年以环己烯制备为背景，考查仪器名称、实验操作、有机物的分离与提纯、产率计算。2014年以乙酸异戊酯的制备为背景，考查仪器名称、实验操作、有机物的分离与提纯、产率计算、产物收集等。2015年以草酸晶体为载体，对实验过程中现象进行预测、装置作用、仪器连接、实验设计等。2016年考查氨气制备装置选择、仪器连接，NH3与NO2反应探究，预测设计好的实验现象，并解释原因。2017年以蛋白质中含氮量的测定为载体，着重考查实验原理、实验操作、实验原因与目的；同时运用滴定分析法进行定量测定。2018年物质的检验（实验方案设计）、溶液配制、氧化还原滴定;实验仪器的一“管”多用的主流问题;;实验探究题的主要分类1、单纯控制变量型2、限定条件下的设计实验3、开放条件下设计简单实验4、开放条件下设计较复杂实验;时间;物质性质探究;时间;时间;时间;时间;;高考化学实验题给我们的备考启示：;实验意识：重视实验教学;问题意识：重视实验教学;专题讨论：化学反应原理综合题;化学反应原理综合题常考考点;化学反应原理高频考点;专题讨论：氧化还原反应与电化学原理;氧化还原反应复习思路设计;氧化还原反应复习的重点及难点;氧化还原及电化学;（1）氧化与还原同时发生（有升必有降、有得必有失）（2）氧化剂与还原剂所得到和失去的电子总数相等。
;常见氧化剂及其还原产物：活泼的非金属单质、变价元素的高价态化合物。如X2、O2、KMnO4、HNO3、H2SO4（浓）、KClO3、NaClO、Na2O2、H2O2、K2Cr2O7等。常见还原剂及其氧化产物：活泼的金属单质、变价元素的低价态化合物。如K、Na、Mg、Al、Zn、H2S、Fe2+、I－、SO2、 Na2SO3、Na2S2O3等; 如何判断和比较物质的氧化性和还原性的强弱？;明确：影响物质的氧化性、还原性强弱的因素有哪些？强调：物质的氧化性、还原性的强弱，与物质的结构（本性）有关，也与浓度、温度、溶液的酸碱性等因素有关。例：在锌与浓硫酸的反应中，其还原产物可能有二氧化硫和氢气在铜片与一定量浓硝酸的反应中，其还原产物可能有NO2和NO。 注意：反应过程中物质浓度变化对反应产物的影响例：在稀硫酸中加入铜片或在硝酸钠溶液加入铜片，都没有明显现象发生，若将稀硫酸与硝酸钠溶液混合后，再加入铜片，片刻后发现溶液逐渐变成了蓝色。为什么会发生上述现象？由此你能得出什么结论？注：硝酸根离子在中性溶液中一般不表现氧化性，而在酸性条件下易表现出强氧化性。;124;125;126;127;．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_______。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式___？____。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_____、______。“电解”中阴极反应的主要产物是__？__。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是___？___。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数);2017III-28（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2O3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式___________________。该反应需要在加压下进行，原因是_____________。;【例】写出下列反应的化学方程式或离子方程式：（1）在绿矾溶液+少量过氧化钠（2）在绿矾溶液中滴入几滴次氯酸钠溶液（3）在次氯酸钠溶液中滴入少量绿矾溶液（4）将少量SO2通入次氯酸钠溶液中【解析】（1）2Fe2+ + Na2O2—— 2Fe3+ +2O2— +2Na+第二步：O2—与H2O反应生成OH—， Fe3+与OH—生成Fe(OH)3；故: 2Fe2+ + Na2O2+2H2O —— 2Fe3+ + 4OH— +2Na+2Fe2++Na2O2+2H2O = 4/3 Fe(OH)3↓+2/3 Fe3+ +2Na+6Fe2++3Na2O2+6H2O = 4Fe(OH)3↓+2Fe3+ +6Na+最后改写为化学方程式即可。
;例：在绿矾溶液中加入少量NaClO或过量NaClO，请写出有关反应的离子方程式。;例：将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中，写出有关反应的离子方程式。分析：SO2还原性较强，在水溶液中易被氧化为硫酸，而次氯酸钠氧化性强，易被还原为Cl—。（1）SO2 + ClO—→ SO42— + Cl—（2） SO2 + ClO— + H2O = SO42— + Cl— + 2H+注意：当次氯酸钠过量时，产生的H+将与ClO— 结合为HClO。则有：SO2+ 3ClO— +H2O =SO42— + Cl— + 3HClO 一般情况：SO2 + ClO— + H2O = SO42— + Cl— + 2H+; 例：在漂白粉中分别加入稀盐酸和浓盐酸，二者产生的现象明显不同，请解释其原因。 稀盐酸的还原性较弱，与漂白粉发生复分解反应；浓盐酸的还原性较强，与漂白粉发生氧化还原反应，有氯气生成。Ca(ClO)2+2HCl(稀)=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O卤素单质与碱溶液的歧化反应及其产物在酸性条件下的到歧化反应（归中反应）规律注意：化学反应在相反条件下的可逆性问题注意：归纳总结有关反应规律。
;134;135;电化学原理及其应用;电化学（原电池、电解池）原理;2018年全国考题（电化学）;2018全国I卷;2018全国（III）卷的非选择题;2019-III;2019-II-填空题;2019-I;144;145;（2016-III）11．锌－空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为：2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O＝2Zn(OH)42－。下列说法正确的是A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn＋4OH–－2e–＝Zn(OH) 42－D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况);．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。;【例】如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于小试管中的液面。
以下有关解释合理的是()A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－→4OH－D．U型管中溶液pH逐渐减小答案：C;【例】利用下图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是()A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小;【例】用惰性电极电解NaHSO3溶液可以得到硫酸，装置如图所示。电解过程中①、②、③、④处的生成物依次是()A．硫酸、氧气和二氧化硫、氢气、亚硫酸钠B．硫酸、氢气、氧气和二氧化硫、亚硫酸钠C．亚硫酸钠、氧气和二氧化硫、氢气、硫酸D．亚硫酸钠、氢气、氧气和二氧化硫、硫酸;【例】高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。
总反应方程式如下：Ni(OH)2+ MNiOOH + MH，下列叙述正确的是()A．放电时正极附近溶液的碱性减弱B．放电时负极反应为MH + OH－ →M+ H2O + e－ C．充电时阳极反应为NiOOH + H2O + e－ →Ni(OH)2 + OH－ D．放电时每转移1 mol电子，正极有1 mol NiOOH被氧化答案：B;【2014-12】2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移;【例】某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋H2SO4== 2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O。设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题：(1)发生氧化反应的烧杯是____(填“甲”或“乙”)。(2)外电路的电流方向为：从____到____(填“a”或“b”)。(3)电池工作时，盐桥中的 SO42—移向____(填“甲”或“乙”)烧杯。
(4)甲烧杯中发生的电极反 应为__________。;【例】控制适合的条件，将反应：Fe3＋＋AgFe2＋＋Ag＋设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是()A．反应开始时，石墨棒作阳极，银棒作阴极B．灵敏电流计的读数由小变大，再变小C．反应达化学平衡时，电流计读数最小D．反应达化学平衡时，在乙烧杯中滴入一定量的NaCl溶液，电流计指针又将偏转;例：被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。试回答下列问题：①图中通过负载的电子流动方向________。②写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式和总反应方程式.正极：_______，负极：_______，总反应：________。 ;156;变式2：甲烷-氧气-KOH溶液燃料电池？负极：CH4 －8e— → CO2 + H2O， CO2 与OH—反应生成CO32—，因此正确答案为：CH4 －8e— +10OH— = CO32— + 7H2O；正极：2O2 + 8e— + 4H2O = 8OH—。
变式3：丁烷-氧气-熔融K2CO3燃料电池？负极：C4H10—26e— → 4CO2 + 5H2O，电解质中存在的离子是K+和CO32—，因此用CO32—来平衡方程式中的电荷，正确答案： 负极：2C4H10—52e— 26CO32— = 34CO2 + 10H2O正极：由 13O2 + 52e— →26O2—，O2—与CO2结合为CO32—，答案为13O2 + 52e— 26CO2 = 26CO32—；因此，正极开始时通入的O2应该含有适量CO2，后期CO2可由负极产物来补充。;专题讨论：化学反应速率与化学平衡;159;160;161;2018（I）;;;;;;;;;;;利;物质结构与性质考点;【2019-III】;【2019-II】;2018年III卷;2018年II卷;2018年I卷;;2017年II卷;182;选考选修5——有机化学基础;2019-III;2019-II;突出核心和主干知识的考查;高考复习备考启示;以核心素养为目标，强化课堂教学设计;素养意识;高考化学备考启示：有序思想;高考化学备考启示：守恒思想;1、亲自操作实验，亲身感受实验，增强实验情境感。;基础性、综合性、开放性、灵活性;高考化学复习教学思路与策略; 突出主干，构建网络；专题强化，形成能力； 针对弱点，强化训练； 关注热点，抓住重点； 每周一测，查漏补缺。;;谢谢 ！;化学与STS;化学与STS
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