高中化学重要知识点.doc
高中化学重要知识点重要物质的用途氧化铝陶瓷（人造刚玉）——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。氮化硅陶瓷——超硬物质，本身具有润滑性，且耐磨损；除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封坏、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机。碳化硼陶瓷——广泛应用于工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。4、非盐型离子化合物的水解（水化格式，似复分解） Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑ Ca3P2+6H2O==3Ca(OH)2+2PH3↑+2－1－1－1 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡≡CH↑ 类似的不难写出AI4C3、Mg4C3等的水解。如＋3－4－4 AI4C3+12H2O→4AI(OH)3↓+3CH4↑＋2 －8 ＋1－1－8 Mg4C3+8H－OH→4Mg(OH)2↓+C3H8↑ 题眼：根据常见反应的特征现象。5、有“电解”条件的，通常联想到下列七种代表物： 电解水型：含氧酸H2SO4（aq)、强碱NaOH (aq)、活波金属的含氧酸盐Na2SO4（aq) 分解电解质型：无氧酸如HCI（aq）（HF除外）、不活波金属的无氧酸盐如CuCI2（aq） 放氧生酸型：不活波金属的含氧酸盐如CuSO4(aq) 放氢生碱型：活波金属的无氧酸盐如NaCI(aq) 电解熔融离子化合物：如AI2O3（I）、NaCI(I)7、具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用CI2、O3、Na2O2、浓HNO3、KMnO4等SO2活性炭、碳酸钙化学作用物理变化不可逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有CI2（HCIO）和浓HNO3及Na2O28、与工业生产相关的主要反应（自己填，我不写了）工业制漂白粉工业合成氨氨的催化氧化电解饱和食盐水电解制镁、铝工业制玻璃工业制硫酸工业制粗硅工业制二氧化碳高中化学实验题文字表达归纳（实验题拿满分困难的同学错在细节问题，多注意）1、测定溶液PH的操作：用玻璃棒沾取少量待测液到PH试纸（放在玻璃板上）上点触，30s后，再和标准比色卡对照，读出对应的PH。2、有机试验中长导管的作用：冷凝回流,提高反应物的利用率。3、氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变为红褐色时，立即停止加热。4、颜色反应的操作：先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色相近为止，然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则溶液中含有钠离子，若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含有钾离子。5、证明沉淀完全的操作：如往含有SO42-的溶液中加BaCl2溶液，如何证明硫酸根沉淀完全？将沉淀静置，取上层清液，再滴加BaCI2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经完全。6、洗涤沉淀操作：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2－3次即可。7、渗析操作：将胶体装到半透膜袋内，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上浸在烧杯的蒸馏水中，及时更换蒸馏水。8、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液到倒入分液漏斗中，充分震荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。（打开上口、旋开活塞、放出下层、上口倒出）9、酸碱中和滴定终点判断：如强酸滴强碱，用酚酞做指示剂，当最后一滴滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且30s内不变色即为终点。
10、装置气密性检查：（1）简易装置：将导气管一端放入水中（液封气体），用手加热试管，观察导气口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。（2）有分液漏斗的装置：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，打开分液漏斗往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下则装置气密性良好。（3）启普发生器型装置。关闭导气管出口，往球形漏斗（长颈漏斗）中加水，加适量水后，若球形漏斗（长颈漏斗）和容器中形成液面差，且长时间不变化，则装置气密性良好。11、容量瓶检漏操作：往容量瓶内加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。12、气体验满及检验操作：（1）氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明收集的氧气已满。（2）可燃性气体（如氢气）的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微“噗”的一声，则气体已纯。（3）二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭则气体已满。
（4）氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则气体已满。（5）氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝则气体已满。13、浓硫酸稀释操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中（乙醇、硝酸、乙酸等）中，并不断搅拌。 主要实验操作及现象（多用于无机有机推断题，做突破口）镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量热生成白烟同时生成一种白色物质。氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末。且试管口有液滴生成。点燃纯净的氢气用干冷的烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰烧杯内壁有液滴生成。将氯气通入碘化钾溶液中，溶液中有褐色物质产生。细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后成绿色的容液。铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。二氧化硫气体通入品红溶液后加热：红色先褪去，加热后又恢复到原来的颜色。钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。氨气与氯化氢相遇大量白烟产生。在硅酸钠中加入盐酸：有白色胶状沉淀产生。在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
将点燃的镁条伸入装有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色固体附着于集气瓶壁。向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，容器内壁有液滴生成。蛋白质遇到浓HNO3：变成黄色化学：高中有机化学知识点总结需水浴加热的反应有：银镜反应（2）乙酸乙酯水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定。凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。需用温度计的实验有：实验室制乙烯（170℃）（2）蒸馏（3）固体溶解度的测定（4）乙酸乙酯水解（70—80℃）（5）中和热的测定（6）制硝基苯（50—60℃）（说明）：（1）凡是需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——含有羟基的化合物。能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：含有碳碳双键、碳碳三键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（与苯环直接相连的碳上要有氢）含有羟基的化合物如醇或酚类物质含有醛基的化合物具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCI、H2O2 等）能使溴水褪色的物质有：含有碳碳双键、碳碳三键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚酚类物质（取代）（3）含有醛基的化合物（氧化）（4）碱性物质（如NaOH 、Na2CO3)(氧化还原——歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、FeSO4、KI等）（氧化）（6）有机溶剂（萃取）6、密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等7、烃的含氧衍生物为气体的是HCHO密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷除外）、一氯甲烷、甲醛实验室制法乙炔：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡≡CH↑注排水法收集，过CuSO4溶液，除去硫化氢等杂质气体。不能用起普发生器、饱和氯化钠，降低反应速率 导管口放棉花 防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管乙醇：CH2=CH2+H2O→（催化剂、加热、加压）→CH3CH2OH（话说我忘了这是工业还是实验室。。。）（注：无水CuSO4验水）（白→蓝）提高纯度：加CaO再加热蒸馏）燃烧现象烷：火焰呈淡蓝色，不明亮烯：火焰明亮，有黑烟炔：火焰明亮，有浓烈黑烟苯：火焰明亮，有浓烈黑烟醇：火焰呈淡蓝色，放大量热醇：1、置换（活波金属）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑钠的密度大于醇 反应平稳钠的密度小于水 反应剧烈消去（分子内脱水）C2H5OH→（浓硫酸，170℃）CH2=CH2↑+H2O3取代（分子间脱水）2C2H5OH→（浓硫酸，140℃）CH3CH2OCH2CH3（乙醚）+H2O（乙醚：无色无毒易挥发液体麻醉剂）催化氧化2CH3CH2OH+O2→（Cu或Ag,加热）2CH3CHO（乙醛）+2H2O现象：铜丝表面变黑进入酒精后变红（红热状态进入酒精）液体有特殊刺激性气味酸：取代（酯化）CH3COOH+C2H5OH→（浓硫酸，加热）CH3COOC2H5+H2O（乙酸乙酯：有香味的无色油状液体）注：【酸脱羟基醇脱氢】（同位素示踪法）碎瓷片（沸石）：防止暴沸（暴力的暴）浓硫酸：催化、脱水、吸水饱和Na2CO3溶液：便于分离和提纯卤代烃：1、取代（水解）【NaOH 水溶液】 CH3CH2X+NaOH →(H2O，加热）C2H5OH+NaX NaOH 水溶液：中和HBr加快反应速率） 检验X：加入硝酸酸化的AgNO3溶液观察沉淀颜色若白色则为CI淡黄则为Br黄色则为I消去【NaOH 醇溶液】 CH3CH2CI+NaOH →(醇，加热）CH2=
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