admin 发表于 2024-8-28 18:02:27

202&年福建卷高考化学真题及答案×.doc

2014年高考真题—化学学科(福建理综化学卷)解析版6.下列有关物质的应用正确的是()A生石灰用作食品的抗氧化剂B盐类都可用做调味品C铝罐可久盛食醋D小苏打是面包发酵粉的主要成分之一【答案】:D【解析】生石灰具有吸水性,可用作食品干燥剂,本身不具有还原性,无法用作食品的抗氧化剂,A错;只有部分盐类可以作为调味品,B错;铝罐容易受食醋中的醋酸腐蚀而破裂,无法久盛食醋,C错;D正确。7.下列关于乙醇的说法不正确的是()A可用纤维素的水解产物制取B可由乙烯通过加成反应制取C与乙醛互为同分异构体D通过取代反应可以制取乙酸乙酯【答案】:C【解析】纤维素的水解产物为葡萄糖,葡萄糖在酶的作用下可以生成乙醇,A正确;乙烯与水加成可制取乙醇,B正确;乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯既是酯化反应,又是取代反应,D正确;乙醇与乙醛的组成元素相同,但各元素比例不同(化学式不同),两者不是互为同分异构体,C错误。8.下列实验能达到目的的是()A只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B将NH4Cl溶液蒸干制取NH4Cl固体C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可见光束照射以区别溶液和胶体【答案】:D【解析】氨水与NaCl、Na2SO4两种溶液均不反应,与AlCl3、MgCl2反应均生成难溶物,无法通过现象来区别四种溶液,A错;NH4Cl受热易分解,B错;酒精与水能任意比混溶,无法用萃取分液的方法除去酒精中的水,C错;用可见光束照射以区别溶液和胶体,是利用胶体的丁达尔效应,D正确。

9.常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是()【答案】:B【解析】②中的SiO2不能与浓盐酸反应,C、D错;常温下③中的N2与H2不反应,A错;B正确10.下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是()A溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-B25℃时,加水稀释后,n(Na+)与n(OH-)的乘积变大C离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)D温度升高,c(HCO3-)增大【答案】:B【解析】HCO3-是弱酸根离子,无法完全电离,A错;加水稀释,溶液中c(OH-)减小,但n(OH-)却增大,所以n(Na+)与n(OH-)的乘积变大,B正确;根据电荷守恒溶液中离子浓度关系应该为:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),C错;温度升高,促进HCO3-水解,则c(HCO3-)减小,D错误。11某原电池装置如右图所示,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl,下列说法正确的是()A正极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-B放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01mole-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子【答案】:D【解析】Pt为正极,正极反应为Cl2-2e-+2Ag+=2AgCl,A错误;放电时,负极产生Ag+,电解质溶液为盐酸,左侧溶液中存在大量的Cl-,会与产生的Ag+迅速产生AgCl沉淀,能通过阳离子交换膜到达右侧的Ag+较少,交换膜右侧溶液中无法产生大量白色沉淀生成,B错;若用NaCl溶液代替盐酸,只有Cl-参与反应,与H+无关,电极反应不变,总反应也不发生变化,C错;当电路中转移0.01mole-时,生产AgCl沉淀0.01mol,需要提供Cl-0.01mol,同时约有0.01mol的H+通过阳离子交换膜进入右侧,答案D12.在一定条件下,N2O分解的部分实验数据如下:下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是()(注:图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间,c1、c2均表示N2O初始浓度且c1<c2)【答案】:A【解析】由表格中可以获知0-100min,N2O的分解速率v(N2O)随着N2O浓度的变化始终保持恒值,A符合题意。

23.(15分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为:(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得失电子能力)递变规律的判断依据是(填序号)aCl2、Br2、I2的熔点bCl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的热稳定性dHCl、HBr、HI的酸性(3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:①完成Ⅰ中反应的总化学方程式:□NaCl+□H2O=□NaClO3+□②Ⅱ中转化的基本反应类型是,该反应过程中能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是。(4)一定条件下,在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1、2、3、4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。①D是(填离子符号)②B→A+C反应的热方程式为:(用离子符号表示)【答案】:⑴⑵bc⑶①②复分解反应室温下,氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体⑷①ClO4-②3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-117KJ·mol-1【解析】(1)该元素为氟元素,其原子结构示意图为(2)判断非金属的非金属性强弱的方法很多,a错误;根据元素周期律,同主族元素从上到下,金属性增强,非金属性减弱,b正确;c则是从氢化物的稳定性角度分析,也是正确的,d比较的不是最高价氧化物对应水化物的角度进行比较,d错误。

(3)①根据电解时溶液中离子的放电顺序和元素守恒的观点,可以判断阴极产生氢气,然后根据氧化还原反应的一半配平法则,可以顺利得出答案。②该反应为NaClO3+KCl=KClO3(晶体)+NaCl,属于复分解反应。该原理跟跟工业上制纯碱的方法很相识,只有析出KClO3晶体而无其它晶体析出,表明室温下,氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体(4)①图中D对应的横坐标是+7价,则可推出该阴离子为高氯酸根离子ClO4-②由图中对应的横坐标A(-1)、B(+1)、C(+5),则A为Cl-、B为ClO-、C为ClO3-,则结合热化学方程式的书写原则(标明状态),可以得出答案。24.(15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。(1)右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图①该电化腐蚀称为②图中A、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是(填字母)(2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下:步骤I若温度过高,将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为。②步骤II中发生反应:4Fe(NO3) 2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3,反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2,该反应的化学方程式为。

③上述生产流程中,能体现“绿色化学”思想的是(任写一项)。(3)已知t℃时,反应FeO(s)+CO(g)​​Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25。①t℃时,反应达到平衡时n(CO):n(CO2)=。②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s),并通入xmolCO,t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%,则x=。【答案】:(1)①吸氧腐蚀 ② B (2)①4HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2O②4Fe + 10HNO3 = 4Fe(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O③氮氧化合物排放少(污染少)(3)① 4:1 ②0.05【解析】(1)①电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀和析氢腐蚀,铁闸在海水中发生吸氧腐蚀②氧气不易溶于水,因此B点海水中氧气浓度最大,发生吸氧腐蚀最明显,生成的铁锈也最多。(2)①硝酸受热分解是高中化学一个常见的方程式,其分解生成二氧化氮、氧气和水②反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2,铁过量,结合流程示意图可以发现该反应并未生成氮氧化合物,而是生成了硝酸铵,结合氧化还原反应的配平原则可以得出题答案4Fe + 10HNO3 = 4Fe(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O,③反应生成硝酸铵,无氮氧化合物生成,污染少,环保(3)①平衡常数K=c(CO):c(CO2)=0.25,则n(CO):n(CO2)=1:.025=4:1②平衡常数是温度函数,温度不变,K值不变,此时FeO(s)转化率为50%,即变化量为0.01mol依题意可得n(CO):n(CO2)=4:1=(a-0.01):0.01,可得a=0.05mol25.(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。

某研究小组进行如下实验:实验一   焦亚硫酸钠的制取采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为: Na2SO3+SO2=Na2S2O5(1)装置I中产生气体的化学方程式为。(2)要从装置II中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是。(3)装置III用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为(填序号)。实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)证明NaHSO3溶液中HSO3-    的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是(填序号)。a.测定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液   c.加入盐酸   d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是。实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI) ①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为g·L-1。

②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测得结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。【答案】:(1)Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 ↑+ H2O(2)过滤 (3)d (4)a、e (5)取少量Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量的盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成(6)①0.16 ②偏低【解析】(1)该反应是实验室制取二氧化硫的一般方法,学生较为熟悉,配平也比较简单(2)Ⅱ中析出晶体,要获得晶体,可用过滤的方法(3)SO2易与氢氧化钠溶液反应,且d装置可以防止倒吸,效果最好(4)NaHSO3溶液中HSO3-    的电离程度大于水解程度,则溶液将呈酸性,可用测定溶液的pH和蓝色石蕊试纸检测,所以a,e正确(5)Na2S2O5晶体在空气中被氧化将生成硫酸钠,因此实验的设计可以从硫酸根的检验方法入手,先用盐酸酸化,后加氯化钡溶液检验是否有沉淀产生。(6)①滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,可以计算出结果为0.16②HI被氧化成I2,将导致滴入的标准I2溶液偏小,结果偏低31.化学-物质结构与性质(13分)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。
页: [1]
查看完整版本: 202&年福建卷高考化学真题及答案×.doc