初中化学知识点总结.doc
初中化学知识点总结一、基本概念二、基本知识、理论三、物质俗名及其对应得化学式与化学名四、常见物质得颜色得状态五、物质得溶解性六、化学之最七、解题技巧与说明八、初中化学中得"三"九、化学中得"一定"与"不一定"十、化学实验总结十一、基本化学反应初中化学规律总结初中化学基本概念与原理初中化学元素得单质及化合物(一)初三化学初中总复习元素得单质及化合物(二) 初中化学总复习化学实验综合初中总复习化学计算综合初中化学知识点总结一、基本概念 1、化学变化:生成了其她物质得变化 2、物理变化:没有生成其她物质得变化 3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来得性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来得性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物:由一种物质组成 6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来得性质 7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)得一类原子得总称 8、原子:就是在化学变化中得最小粒子,在化学变化中不可再分 9、分子:就是保持物质化学性质得最小粒子,在化学变化中可以再分 10、单质:由同种元素组成得纯净物 11、化合物:由不同种元素组成得纯净物 12、氧化物:由两种元素组成得化合物中,其中有一种元素就是氧元素 13、化学式:用元素符号来表示物质组成得式子 14、相对原子质量:以一种碳原子得质量得1/12作为标准,其她原子得质量跟它比较所得得值某原子得相对原子质量=某原子得质量÷(一种碳原子得质量得1/12) 相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子得质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量:化学式中各原子得相对原子质量得总与 16、离子:带有电荷得原子或原子团 17、原子得结构: 原子、离子得关系: 注:在离子里,核电荷数=质子数≠核外电子数 18、四种化学反应基本类型:(见文末具体总结) ①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质得反应。如:A+B=AB ②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其她物质得反应。如:AB=A+B ③置换反应:由一种单质与一种化合物起反应,生成另一种单质与另一种化合物得反应。如:A+BC=AC+B ④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物得反应。如:AB+CD=AD+CB 19、还原反应:在反应中,含氧化合物得氧被夺去得反应(不属于化学得基本反应类型)。氧化反应:物质跟氧发生得化学反应(不属于化学得基本反应类型)。缓慢氧化:进行得很慢得,甚至不容易察觉得氧化反应。自燃:由缓慢氧化而引起得自发燃烧。 20、催化剂:在化学变化里能改变其她物质得化学反应速率,而本身得质量与化学性在化学变化前后都没有变化得物质(注:2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2就是催化剂) 21、质量守恒定律:参加化学反应得各物质得质量总与,等于反应后生成物质得质量总与。(反应得前后,原子得数目、种类、质量都不变;元素得种类也不变) 22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一得、稳定得混合物溶液得组成:溶剂与溶质。(溶质可以就是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气就是溶质,液体就是溶剂;两种液体互相溶解时,量多得一种就是溶剂,量少得就是溶质;当溶液中有水存在时,不论水得量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其她为溶质。
) 23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱与状态时所溶解得质量,就叫做这种物质在这种溶剂里得溶解度 24、酸:电离时生成得阳离子全部都就是氢离子得化合物如:HCl==H++Cl- HNO3==H++NO3- H2SO4==2H++SO42- 碱:电离时生成得阴离子全部都就是氢氧根离子得化合物如:KOH==K++OH- NaOH==Na++OH- Ba(OH)2==Ba2++2OH- 盐:电离时生成金属离子与酸根离子得化合物如:KNO3==K++NO3- Na2SO4==2Na++SO42- BaCl2==Ba2++2Cl- 25、酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐与水得氧化物。碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐与水得氧化物。 26、结晶水合物:含有结晶水得物质(如:Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O)FeSO4·7H2O 27、潮解:某物质能吸收空气里得水分而变潮得现象。风化:结晶水合物在常温下放在干燥得空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末得现象。 28、燃烧:可燃物跟氧气发生得一种发光发热得剧烈得氧化反应。燃烧得条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物得温度要达到着火点。二、基本知识、理论 1、空气得成分氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0、94%,二氧化碳占0、03%,其她气
页:
[1]