高中化学《化学反应与化学平衡》练习题(附答案解析).docx
第1页共1页高中化学《化学反应与化学平衡》练习题(附答案解析)学校:__**_______姓名：__**_______班级：____________一、单选题1．下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是（）A．任何可逆反应都有一定的限度B．影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D．决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质2．在一体积固定的密闭容器中，进行化学反应：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)；若其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表：t/℃70080090010001200K0.60.91.31.82.7对该反应而言，下列说法正确的是（）A．该反应正反应为放热反应B．起始浓度不变，K越大，反应物的转化率越大C．温度不变，增加X的用量，K增大D．达平衡后，加入催化剂，K增大3．在一定条件下，反应N2+3H22NH3在10L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由6mol减少到2mol，则2min内N2的平均反应速率为（）A．0.4mol/(L·min)B．0.2mol/(L·min)C．0.3mol/(L·min)D．0.6mol/(L·min)4．将等质量且过量的两份锌粉a、b中分别加入相同体积、相同物质的量浓度的稀硫酸，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系中正确的是（）A．B．C．D．5．在5L的恒容密闭容器中进行反应4A(g)+5B(g)垐噲4C(g)+6D(g)，起始时，通入4molA和5molB，20min第2页共2页后反应达到平衡，此时测得C的物质的量为2mol。下列有关说法中正确的是（）A．其他条件保持不变，增加反应物浓度，化学反应速增率大B．其他条件保持不变，加入催化剂，反应速率不变C．达到平衡后，4v(A)=5v(B)D．其他条件保持不变，延长反应时间可提高反应的限度6．下列人们在生活、生产、实验中的相关措施中，不是用来调控化学反应速率的是（）A．将食物存放在温度低的地方B．火力发电厂将烟囱建得很高C．用煤粉代替煤块D．在合成氨生产中使用催化剂7．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是（）A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，打开活塞1，漏斗中有红棕色气体，证明该气体为NO8．下列说法不正确的是（）A．增加反应物浓度可以增加单位体积活化分子数目，但活化分子百分数保持不变B．升高温度可以提高活化分子的百分数，从而提高反应速率C．对于任何反应，压缩容器容积来增大压强，反应速率都加快D．催化剂可以降低反应所需要的活化能，提高活化分子的百分数，从而提高反应速率9．一定量的氨基甲酸胺置于密闭容器中(容器体积不变，固体体积忽略)，在恒温下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，可以判断该反应已经达到平衡的是（）A．2v(NH3)=v(CO2)B．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变第3页共3页10．将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中(装有少量V2O5)，某温度下发生反应：①Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)，②2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，反应经过10min达到平衡，测得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是（）A．SO3的分解率为20％B．该温度下，①反应的平衡常数K=0.4，增大压强，K减小C．在这10min内的平均反应速率v(O2)=0.005mol•L-1•min-1D．容器里气体的密度为40g·L-111．下列说法错误的是（）①在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化②需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞④化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小⑤生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应⑥任何化学反应都有反应热⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化⑧反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H>0A．①②③④⑤⑦B．①②③⑤⑦C．②③⑤⑥⑧D．①④⑤⑥⑦⑧12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．12L0.2molL氯化铵溶液中加入氨水至溶液为中性，溶液含铵根离子数0.4NAB．在高温高压、催化剂的条件下，256gN和212gH充分反应，生成3NH的分子数为4NAC．用惰性电极电解KOH溶液，若阴极产生5.6L气体，则电路中通过电子数为NAD．7g晶体硅中含有SiSi键的数目为NA13．在某温度下，反应X(g)4Y(g)5Z(g)0H＜，X的浓度随时间变化曲线如下图，下列有关描述正确的是（）第4页共4页A．若Z是有色气体，其他条件不变，压缩容器的体积，平衡不移动，则气体颜色不变B．当(Y):(Z)=4:5vv时，说明该化学反应已经达到平衡C．8分钟时若升高体系温度，则v正减小，v逆增大D．若平衡时Y的转化率为85%，则起始时Y的物质的量浓度为4.0mol/L14．化学是以实验为基础的科学。
下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（）选项操作或做法目的A．向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，橙红色变为黄色探究氢离子浓度对2-4CrO、2-27CrO相互转化的影响B．将密闭烧瓶中的NO2降温探究温度对平衡移动的影响C．将盐酸与NaHCO3 混合产生的气体通入硅酸钠溶液中 证明酸性：盐酸>碳酸>硅酸 D．加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥除去Cu 粉中混有的CuO A．AB．BC．CD．D 二、填空题 15．低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳循环正成为科学家研究 的主要课题。最近有科学家提出构想：把空气吹 入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2 从溶液中提取 出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。 该构想技术流程如下：第5页共5页 （1）向分解池中通入高温水蒸气的作用是________________。 （2）已知在常温常压下： ①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） △H＝－1275.6 kJ·mol－1②2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） △H＝－566.0 kJ·mol－1③H2O（g）＝H2O（l） △H＝－44.0 kJ·mol－1则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______________。
（3）依据甲醇燃烧的反应原理。设计如右图所示的电池装置。该装置负极的电极反应式为____________。（4）已知Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9mol2·L－2．现将CaCl2 溶液与0.02 mol·L－1Na2CO3 溶液等体积混合，生成CaCO3 沉淀时，所需CaCl2 溶液的最小物质的量浓度为_____________。 （5）CO（g）和H2O（g）在一定条件下反应可得到清洁燃料H2。将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2 L 的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g），不同温度下得到三组数据：①实验1 前6 min 的反应速率v（CO2）＝___________（保留小数点后两位，下同）。 ②实验2 条件下平衡常数K＝_____________。 ③该反应的△H____________0 （填“＜”或“＞”＝。） ④实验3 中，若平衡时的转化率α （CO）＞α （H2O），则a/b 的取值范围是_______________。 16．世界上许多国家规定未成年人不得饮用葡萄酒等酒精饮料，虽然葡萄酒中酒精含量不是很高，但是其中含有酒化酶，在人体内可催化葡萄糖发生反应：C6H12O6酒化酶2C2H5OH＋2CO2。
当C6H12O6 减少的速率是0.5 mol·L−1·h−1时，C2H5OH 增加的速率是_______mol·L−1·h−1。 17．在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。第6页共6页(1)图中反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_______(填“需要”或“不需要”)环境先提供能量，该反应的Δ H=__________(用含E1、E2 的代数式表示) (2)已知：H2(g)+12O2(g)=H2O(g) Δ H=-241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1。则其逆反应的活化能为_______ (3)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(I)相比，活化能________(填“升高”“降低”或“不变”)，对反应热是否有影响?_______________________，原因是______________________ 三、实验题 18．小茗同学所在的化学探究小组用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与酸反应的情况及影响反应速率的因素。
实验药品：2.0moL／L 盐酸、4.0mol／L 盐酸、2.0mol/L 硫酸、4.0mol／L 硫酸，质量相同的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g。 (1)小茗同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下： 反应进程(分钟)1251520 4.0mol/L 盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈反应结束 2.0mol/L 硫酸无明显现象极少量气泡少量气泡 4.0mol/L 硫酸无明显现象少量气泡有比较连续的气泡反应1～15min，铝与酸的反应速率逐渐加快，其原因是___________。 (2)小茗同学设计了如下影响反应速率因素的实验(温度控制为25℃和35℃)。请你根据实验目的帮助小茗同学完成以下实验设计表(酸均为50.0mL、铝为9.0g)：第7页共7页 实验目的 实验 编号 温度 金属铝形态 盐酸浓度/mol·L-1Ⅰ.实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； Ⅱ. 实验①和③探究温度对该反应速率的影响； Ⅲ. 实验①和④探究金属规格(铝片、铝粉)对该反应速率的影响。
①25˚C铝片4. 0 ②_______________ ③_______________ ④_______________参考答案与解析 1．C 【详解】A．任何可逆反应都有一定的限度，符合可逆反应的规律，故A 正确； B． 影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等，符合影响反应速率的因素，故B 正确； C． 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度不再变化时的状态，而不一定是相等的状态，故C 错误；
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