高中化学经典易错知识点40个+高考真题专练（含答案）
今天化学姐给大家整理了高中化学经典易错知识点40个+高考真题专练（有答案）！如需下载打印版，请直接拉到文末查看。01
高中化学经典易错知识点40个
常错点1错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金 属氧化物一定是碱性氧化物。
辨析 酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化 物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2 等。
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如A12O3是两性氧化物, CrO3是酸性氧化物。
常错点2错误地认为胶体带有电荷。
辨析 胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。
常错点3错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
辨析 化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生 成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了 其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中 析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。
常错点4错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。
辨析 同种元素的不同单质（如O2和O3、金刚石和石墨）是不同的物质，相互之间的转化过程 中有新物质生成，是化学变化。
常错点5错误地认为气体摩尔体积就是22.4L • mol-1
辨析 两者是不同的，气体摩尔体积就是Imol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下 为22.4 L,在非标准状况下可能是22.4 L,也可能不是22.4 L
常错点6在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。
辨析 气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合 气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才 能用 22.4 L • mol-1
常错点7在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。
辨析 物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的 量的多少，因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。
常错点8在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，忽视溶液体积的单位。
辨析 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液的密度，通常溶液物质的量浓 度的单位是mol-L-1,溶液密度的单位是g - cm-3,在进行换算时，易忽视体积单位的不一 致。
常错点9由于S02、C02、NH3、C12等溶于水时，所得溶液能够导电，因此错误地认为SO2、 C02、NH3、C12等属于电解质。
辨析（1）电解质和非电解质研究的范畴是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2）电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用其水溶液的导电性作为判断其是 否是电解质的依据。如S02、C02、NH3等溶于水时之所以能够导电，是因为它们与水发生 了反应生成了电解质的缘故。
常错点10错误地认为其溶液导电能力强的电解质为强电解质。
辨析 电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然的联系，导电性的强弱与溶液中的离子浓度 大小及离子所带的电荷数有关;而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。
常错点11错误地认为氧化剂得到的电子数越多，氧化剂的氧化能力越强;还原剂失去的电子 数越多，还原剂的还原能力越强。
辨析 氧化性的强弱是指得电子的难易程度，越容易得电子即氧化性越强，与得电子的数目无 关。同样还原剂的还原性强弱与失电子的难易程度有关，与失电子的数目无关。
常错点12错误认为同种元素的相邻价态一定不发生反应。
辨析 同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，但能发生复分解反应，如 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2t +H2O,此反应中 H2SO4表现强酸性。
常错点13错误地认为所有的原子都是由质子、电子和中子构成的。
辨析 所有的原子中都含有质子和电子，但是不一定含有中子，如1（1）H原子中就不含有中子。
常错点14错误地认为元素的种类数与原子的种类数相等。
辨析（1）同一种元素可能由于质量数的不同会有不同的核素（原子），因此原子的种类数要大于 元素的种类数。
（2）但是也有的元素只有一种核素，如Na、F等。
常错点15错误地认为最外层电子数少于2的原子一定是金属原子。
辨析 最外层电子数少于2的主族元素有H,属于非金属元素。
常错点16错误地认为离子键的实质是阴阳离子的静电吸引作用。
辨析 离子键的实质是阴阳离子的静电作用，包括静电吸引和静电排斥两种作用，离子键是这 两种作用综合的（平衡）结果。
常错点17错误地认为含有共价键的化合物一定是共价化合物。
辨析 (1)只含有共价键的化合物才能称为共价化合物；
(2)离子化合物中也可以含有共价键，如Na2O2中含有非极性共价键，NaOH中含有极性共价 键。
常错点18错误地认为增大压强一定能增大化学反应速率。
辨析 (1)对于只有固体或纯液体参加的反应体系，增大压强反应速率不变。
(2) 对于恒温恒容条件的气态物质之间的反应，若向体系中充入惰性气体，体系的压强增大， 但是由于各物质的浓度没有改变，故反应速率不变。
(3) 压强对反应速率的影响必须是引起气态物质的浓度的改变才能影响反应速率。
常错点19错误地认为平衡正向移动，平衡常数就会增大。
辨析 平衡常数K只与温度有关，只有改变温度使平衡正向移动时，平衡常数才会增大，改 变浓度和压强使平衡正向移动时，平衡常数不变。
常错点20错误地认为放热反应或炳增反应就一定能自发进行。
辨析 反应能否自发进行的判据是△ g=ah-tas,仅从培变或炳变判断反应进行的方向是不准确的。
常错点21错误认为任何情况下，c(H+)和c(OH-)都可以通过KW=1X 10-14进行换算。
辨析 KW与温度有关，25 °C时KW=1 X10-14,但温度变化时KW变化，c(H+)和c(OH-)不 能再通过KW=1 X 10-14进行换算。
常错点22错误认为溶液的酸碱性不同时，水电离出的c(OH-)和c(H+)也不相等。
辨析由水的电离方程式H2O==OH-+H+可知，任何水溶液中，水电离出的c(OH-)和c(H+)总 是相等的，与溶液的酸碱性无关。
常错点23酸、碱、盐溶液中，c(OH-)或c(H+)的来源混淆。
辨析 (1)酸溶液中，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液；
碱溶液中，c(H+冰电离=c(H+)溶液。
(2)盐溶液中，若为强酸弱碱盐，c(H+)水电离=c(H+)溶液；
若为强碱弱酸盐，c(OH-)水电离=c(OH-)浴液。
常错点24错误认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。
解析 Ksp和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力。但是只有同种类型的难溶电解质才 能直接用Ksp的大小来判断其溶解度的大小;若是不同的类型，需要计算其具体的溶解度才能 比较。
常错点25错误地认为原电池的两个电极中，相对较活泼的金属一定作负极。
辨析判断原电池的电极要根据电极材料和电解质溶液的具体反应分析，发生氧化反应的是负 极，发生还原反应的是正极。
如在Mg—A1—稀H2SO4组成的原电池中，Mg为负极，而在Mg—Al—NaOH溶液组成的原 电池中，A1作负极，因为A1可与NaOH溶液反应，Mg不与NaOH溶液反应。
常错点26在电解食盐水的装置中，错误地认为阳极区显碱性。
辨析 电解食盐水时，阴极H+放电生成H2,使水的电离平衡正向移动，0H-浓度增大，阴极 区显碱性。
常错点27错误地认为钠在过量氧气中燃烧生成Na2O2,在适量或少量氧气中燃烧生成 Na20
辨析 钠与氧气的反应产物与反应条件有关，将金属钠暴露在空气中生成Na20,在空气或氧 气中燃烧生成Na2O2
常错点28错误地认为钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应。
辨析 钝化是在冷的浓硫酸、浓硝酸中铝、铁等金属的表面形成一层致密的氧化膜而阻止了反 应的进一步进行，如果加热氧化膜会被破坏，反应就会剧烈进行。所以钝化是因发生化学变 化所致;铝、铁等金属只在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，加热时会剧烈反应。
常错点29错误地认为，金属的还原性与金属元素在化合物中的化合价有关。
辨析 在化学反应中，金属的还原性强弱与金属失去电子的难易程度有关，与失去电子的数目 无关，即与化合价无关。
常错点30错误地认为可用酸性高镒酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。
辨析 乙烯被酸性高镒酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。
常错点31错误地认为苯和漠水不反应，故两者混合后无明显现象。
辨析 虽然两者不反应，但苯能萃取水中的漠，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红 色。
常错点32错误地认为用酸性高镒酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。
辨析 甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转 化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。
常错点33错误地认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。
辨析 苯酚的电离能力虽比碳酸弱，但却比碳酸氢根离子强，所以由复分解规律可知：苯酚和 碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。
常错点34错误地认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓漠水，再把生成的沉淀过滤除 去。
辨析 苯酚与漠水反应后，多余的漠易被萃取到苯中，而且生成的三漠苯酚虽不溶于水，却易 溶于苯，所以不能达到目的。
常错点35错误地认为能发生银镜反应的有机物一定是醛。
辨析 葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反应，但它们不是醛。
常错点36错误地认为油脂是高分子化合物。
辨析 高分子化合物有两个特点：一是相对分子质量很大，一般几万到几百万;二是高分子化 合物的各个分子的n值不同，无固定的相对分子质量。而油脂的相对分子质量是固定的，一般在几百范围内，油脂不属于高分子化合物。
常错点37使用试管、烧瓶加热液体时，忽视对液体量的要求，所加液体过多。
辨析 用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的3(l)o用烧瓶加热液体时，液体不能超过 烧瓶容积的2(l)o
常错点38使用托盘天平称量固体药品时，记错药品和眩码位置，称量NaOH固体时，误将 药品放在纸上。
辨析 用托盘天平称量药品时，应是左物右码。称量NaOH固体时，应将NaOH放在小烧杯 内或放在称量瓶内。
常错点39混淆量筒和滴定管的刻度设置，仰视或俯视读数时，将误差分析错误。
辨析 量筒无“0”刻度，且刻度值从下往上增大，滴定管的“0”刻度在上端，从上往下增大。观察刻度时相同的失误，误差相反。
常错点40混淆试纸的使用要求，测pH时误将pH试纸用蒸馅水润湿。
辨析 使用石蕊试纸、淀粉KI试纸时要先用蒸馅水润湿，使用pH试纸时，不能将试纸润湿, 否则等于将溶液稀释。
02
高考真题易错知识点精选
例题1
50mL物质量浓度为18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是
A、有0.09mol的硫酸被还原
B、有0.045mol的硫酸被还原
C、充分反应后体系无硫酸剩余
D、消耗的铜的质量一定少于2.88g
例题2
浅绿色的Fe (NO3) 2溶液中存在着如下的平衡：Fe 2++ 2H2O==Fe (OH) 2+ 2H+若往此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色( )
A、绿色变深
B、变得更浅
C、变黄绿色
D、不变
例题3 F2是氧化性最强的非金属单质，在加热的条件下，物质的量相同的F2（气体）跟烧碱完全反应，生成NaF、 H2O和另一种气体，该气体是下列中的
As H2B、HF C、0F2D、02
例题4
设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下列论断说法中正确的是（ ）
A、不能由此确定该元素的相对原子质量
B、这种元素的相对原子质量为m+n
C、若碳原子的质量为Wg,此原子的质量为（m+n） g
D、核内中子数的总质量小于质子的总质量
例题5
同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I 的叙述不正确的是
A、它是一种共价化合物
B、加热时PH*可以分解，而且有颜色变化
C、它可以跟NaOH反应
D、它可由PH3和HI化合而成
例题6
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu（OH）2后恰好恢 复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为（ ）
A、0.1 molB、0.2molC^ 0.3molD、0.4mol
例题7
实验室里需用480 mLO.l mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
A. 称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水
B. 称取12.0 g胆矶配成500 mL溶液
C. 称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
D. 称取12.5 g胆矶配成500 mL溶液
例题8
下列关于飆（Sr,核电核数为38）的单质（密度为2.50g/cm3）, —定错误的是
A、颗粒状的单质總投入水中，剧烈反应，生成大量的气体并引起气体燃烧和轻微爆炸
B、颗粒状的单质總与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应那么剧烈
C、镌在纯氧中点燃可燃烧，燃烧生产的产物投入水中可以放出气体
D、镌在纯净氮气中可以燃烧，燃烧产物投入水中可以放出气体
例题9
在反应X+2Y=R+2M中，己知R和M的摩尔质量之比为22：9,当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR, 则在此反应中Y和M的质量之比为（ ）
A、1 6：9B、23：9C、32 ：9D、46：9
例题10
某元素R硝酸盐的相对分子质量为m,该元素相同价态的硫酸盐的相对分子质量为n,则该元素的可能化 合价是（ ）
A、（m-n） /14B、（n-m） /14 C、（2m-n） /28 D、（n-2m） /28
例题11
在KC1O3+6HC1=KC1+3C12+3H2O反应中，当生成Odmol%时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为
A、6：1B、5：1C、1：3D、1：5
例题12
在一定条件下，RO3 n-和1-发生的离子方程式如下：
RO3n'+ 61+ 6H+== R' + 3I2+ 3H2O
（1）RO3-中R元素的化合价是
（2）R元素的原子最外层电子数是。
例题13
在室温下，将PH=3的酸和PH=11的碱等体积混合，混合后溶液的PH小于7。则该酸和碱的组合可以是
A、硝酸和氢氧化钠
B、盐酸和氨水
C、硫酸和氢氧化钾
D、醋酸和氢氧化颈
例题14
铜与lmol/L的硝酸反应，如果硝酸根的浓度下降0.2mol/L,则溶液中的c (H+)同时下降
A. 0.2mol/LB. 0.4mol/L C. 0.6mol/L D. 0.8mol/L
例题15
将PH=8和PH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的c (H+)最接近于mol/L
A. (10-8+10-10) /2
B. (10-8+10-10)
C. (10-14-5X10-5)
D、2X10-10
例题16
标准状况下，往100mL0.2mol/L的FeB*溶液中通入一定体积的％,充分反应后，溶液中有50%的Br被 氧化。则通入的氯气的体积是多少？
例题17
在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别是0.4mol/L,0.lmol/L,向该混合液中加入1.92g铜粉, 加热,待充分反应后，所得溶液中铜离子物质量浓度是(mol/L):
A 0.15B 0.225C 0.35D 0.45
例题18
为了测定某铜银合金成分，将30g合金完全溶于80mll3.5mol/L的浓硝酸中，待反应完全后，收集到6.72L 气体（标况）,并测得溶液中H+浓度是Imo］/L.假设反应后溶液体积仍为80ml,求合金中银的质量分数.
例题19
有甲基、苯基、羟基、蔑基两两结合的物质中，具有酸性的物质种类有
A、3种 B、4种 C、5种 D、6种
例题20
下列说法中正确的是
①只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；②所有酸性氧化物都是非金属氧化物：③硝酸和氢硫酸
均既有氧化性又有还原性；④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。
A、都正确
B,①②④
C、③④
D、①②
03
参考答案：
1-9 DCCAA DDAA 10.AC 11.B 12.+5、7
13.D 14.D 15.D 16.0.448L 17.B 18.质量为23.6g,质量分数维78.7%
19.B 20.C
页:
[1]