100个高中必背化学方程式 高中化学方程式配平题及答案
1、钠与水反应化学方程式钠与水反应是大家十分熟悉的放热反应，也是高三化学复习的知识点。钠与水反应的原理是金属钠与水发生剧烈的反应，生成氢氧化钠和氢气；化学方程式为：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。在这个反应过程中，会释放出大量的热和氢气，导致钠在水面上游走并产生火球现象。而作为高三必背化学方程式，钠与水反应化学方程式是需要学生牢记的知识。
2、过氧化钠与水反应化学方程式
过氧化钠为黄白色粉末或颗粒，化学式为Na2O2，与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢。而过氧化钠与水反应的化学方程式则是高中常见的化学方程式，其反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。从大类来说它属于氧化还原反应。这个反应过程可以看作是两步反应的结合：首先过氧化钠和水产生过氧化氢，碱性过氧化氢不稳定，会分解成水和氧气；反应过程中放出大量热，并且生成氢氧化钠。
3、铝热反应化学方程式
铝热反应是高中阶段著名的化学反应。它的反应原理，是铝单质在高温的条件下进行的一种氧化还原反应，体现出了铝的强还原性。铝热反应的剧烈程度，由金属离子氧化性所决定。这个反应实验可先是用铝粉与氧化铁粉末混合制成铝热剂，再通过插在其中的镁条引燃，产生剧烈的化学反应。在这个过程中，铝还原氧化铁，生成了铁单质和氧化铝。其化学反应方程式为：2Al + Fe2O3=2Fe+ Al2O3。在高考化学方程式汇总中，铝热反应的化学方程式也是需要学生需要牢记的重点知识。
4、碳酸钠和氯化钙反应化学方程式
在高一化学阶段，会学习到碳酸根离子的检验。碳酸根是一种弱酸根，在水中易水解产生碳酸氢根和氢氧根，从而使水偏向弱碱性，它的化学式为CO3(离子CO32-)。碳酸根离子的检验方法有：沉淀法和气体法。其中沉淀法比较常见，可用碳酸钠和氯化钙反应可生成碳酸钙和氯化钠；其化学方程式：Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl。这个反应为复分解反应。Maigoo小编提醒：只要反应满足产生沉淀或生成水或者生成气体，就可以发生复分解反应。
5、硫酸钠和氯化钡反应化学方程式
除碳酸根离子的检验外，高一阶段也会学习到硫酸根离子的检验知识。硫酸根是硫酸二级电离出的负离子，化学式为SO42-。硫酸根离子的检验方法有三种：显色法、沉淀法和气体法。通常用的最多的是沉淀法，这是因为SO42- 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。可用硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生产硫酸钡和氯化钠，其化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。这个检验硫酸根离子的化学方程式，也是高中必背化学方程式之一。
6、氧化铁与盐酸反应化学方程式
氧化铁是一种碱性氧化物，其在水溶液中能够离解出铁离子和氢氧根离子。而盐酸是一种强酸，其在水溶液中能够完全离解成氢离子和氯离子。当氧化铁和盐酸混合时，会发生一种酸碱中和反应，氢离子和氢氧根离子结合生成水，同时铁离子和氯离子结合生成氯化铁。其反应化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。这个反应过程中会释放出一定的热量，同时，氯化铁是一种可溶于水的化合物，反应后溶液的颜色会变为黄色或者棕黄色。
7、氯化氢和氧气反应化学方程式
氯是一种非金属元素，元素符号Cl，为卤族元素之一。气态氯单质称为氯气，液态氯单质称为液氯。氯气常温常压下为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，化学性质十分活泼，具有毒性。在高中阶段，氯气相关知识点也较为重要。想要得到氯气，通常可以用氯化氢气体和氧气反应，生产氯气和水，其化学方程式为：4HCl(气)+ O2=△=2Cl2 + 2H2O。这个反应为化学中四大基本反应类型之一的置换反应。
8、氮气与氧气反应化学方程式
氮是空气中最多的元素，在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。氮的化学符号是N，常温常压下是一种无色无味的气体，不可燃，化学性质很不活泼，化学式N2。而氮气与氧气反应条件极为苛刻，常温下不会发生反应，需要放电（自然界）或高温（人为）提供大量能量才能发生反应。氮气与氧气的反应化学方程式为：N2 + O2=放电=2NO。这是一个在放电条件下发生的化学反应，为吸热反应。其反应方程式虽然简单，但也是需要记住的高中200个化学方程式之一。
9、二氧化硅和碳反应化学方程式
相关硅Si的反应方程式，也是需要牢记的高中化学方程式。在工业生产中，通常用C在高温下还原SiO2可制得粗硅，其涉及的反应原理主要是氧化还原反应，需要高温下进行。而想要冶炼纯硅，则需要粗硅和氯气高温生成四氯化硅(SiCl4)，再用四氯化硅和氢气高温反应生产生产纯硅和氯化氢。这个冶炼纯硅的过程涉及三个化学方程式，也是需要牢记的高中化学方程式配平题，它们分别是：SiO2+2C=高温=Si(粗)+2CO↑、Si(粗)+2Cl2=高温=SiCl4、SiCl4+2H2=高温=Si(纯)+4HCl。
10、乙烯燃烧反应化学方程式
乙烯属于烯烃类化合物，是有机化合物结构中极其重要的类型。作为生物、工业生产和技术进步中重要的原料，乙烯可以与氧气、氢气、硫合成物等反应产生其他有机化合物，特别是甲烷、乙醛、烯醇等有机化合物，具有重要的应用价值。其中乙烯在完全燃烧时的化学方程式：C2H4 + 3O2= 2CO2 + 2H2O，虽较为基础，但也是需要高中学生牢记的化学方程式之一。乙烯燃烧是一个放热反应，会释放出大量的能量。此外，乙烯燃烧释放的能量还被广泛应用到各个领域。
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