怎样学好初中化学？
不看绝对后悔系列！！！一定要认真看哦，不然你就错过拿到化学高分的秘籍了！资料菌带着初中化学满满的干货来了，本文包括化学方程式、化学实验、化学推断题、化学考前必备知识点总结四个部分。相信资料菌，看完你绝对会收货满满的~建议先收藏哦！
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首先，资料菌先给大家打个定心针，初中化学其实不难，大家没必要太害怕。既是被安排在初三才登场，说明只是为了让大家先做一个大概的了解，并不需要学多深，反正高中三年甚至大学四年（化学相关专业）都有得磨呢。
初中的化学知识点看似零碎，其实有章可循！接下来就让资料菌告诉大家怎么系统化学知识吧~
化学方程式
毕竟初中化学以记忆为主，重要的是吃透元素周期表，进而理解化合价的问题，再就可以写出化学方程式了。而对于化学方程式，首先自然是理解化学反应的原理。理解了原理，就可以轻松记忆和这个反应有关的化学实验的操作步骤和现象。总之，循序递进式地记忆好过上来就一锅端。
初中的化学方程式并不多，化学方程式是化学反应的量化表达，所以必须先理解了化学反应及其原理才能熟练写出同类化学方程式。而化学方程式的书写规范必须从一开始就牢牢遵循，条件、配平、气体或沉淀符号，一个都不能少。
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资料菌给大家整理了初中需要掌握的所有化学方程式，没记住记全的同学要收藏记忆了啊！
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27.铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29.铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31.铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32.镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33.铝和稀盐酸 2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
化学实验
教材基础实验包括：气体的制取与净化。包括制取氧气、氢气、二氧化碳；其他基础实验。包括过滤操作、测PH值、探究金属活泼性、探究可燃物的燃烧条件、酸碱中和、溶液配制等。
探究类实验：最常见的是根据已有的实验物质和实验条件设计检验物质是否存在的实验步骤。最后一问常问的归结起来就是：这样好不好、对不对、合不合理，怎么改进，诸如此类。
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做好实验是学好化学的基础，因此要认真对待。每次实验前首先要明确该次实验的目的是什么,然后牢记实验装置的要点，按照操作步骤,细致认真地操作。要学会观察实验,留心观察反应物的状态、生成物的颜色状态、反应的条件、反应过程中出现的现象才能作出正确的结论。
比如：常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
（1）有 CO 的验证方法：（先验证混合气体中是否有 CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入
澄清石灰水。现象：黑色 CuO 变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
（2）有 H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入
盛有无水 CuSO4中。现象：黑色 CuO 变成红色，且无水 CuSO4变蓝色。
（3）有 CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变
浑浊。
比如：几种重要物质的检验
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常见可燃物的燃烧现象
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化学推断题
初三化学的推断题，也就是所谓的框图题。当在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应，以及反应现象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解题。以下总结几种做化学推断题的小技巧：
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1．以物质特征颜色为突破口
⑴ 固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；
Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。
⑵ 溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；
FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。
⑶ 火焰颜色：S 在 O2 中燃烧（蓝紫色）；S、H2 在空气中燃烧（淡蓝色）；
CO、CH4 在空气中燃烧（蓝色）。
⑷ 沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；
Fe(OH)3（红褐色）。
2．以物质特征状态为突破口
常见固体单质有 Fe、Cu、C、S；
气体单质有 H2、N2、O2；
无色气体有 H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；
常温下呈液态的物质有 H2O。
3．以物质特征反应条件为突破口
点燃（有 O2 参加的反应）； 通电（电解 H2O）； 催化剂（KCIO3 分解制 O2）；
高温（CaCO3 分解，C、CO 还原 CuO、Fe2O3）；
加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3 等的分解，H2 还原 CuO、Fe2O3）。
4．以物质特征现象为突破口
⑴ 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是 CO2。
⑵ 能使黑色 CuO 变红（或红色 Fe2O3 变黑）的气体是 H2 或 CO，固体是 C。
⑶ 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是 O2，熄灭的气体是 CO2
或 N2；能使带火星的木条复燃的气体是 O2。
⑷ 能使白色无水 CuSO4 粉末变蓝的气体是水蒸气。
⑸ 在 O2 中燃烧火星四射的物质是 Fe。
⑹ 在空气中燃烧生成 CO2 和 H2O 的物质是有机物，如 CH4、C2H5OH 等。
⑺ 能溶于盐酸或稀 HNO3 的白色沉淀有 CaCO3、BaCO3；不溶于稀 HNO3 的白色沉淀有
AgCl、BaSO4。
5．以元素或物质之最为突破口
⑴ 地壳中含量最多的元素是 O，含量最多的金属元素是 AI。
⑵ 人体中含量最多的元素是 O。 ⑶ 空气中含量最多的元素是 N。
⑷ 形成化合物最多的元素是 C。 ⑸ 质子数最少的元素是 H。
⑹ 相对分子质量最小、密度也最小的气体是 H2。
⑺ 相对分子质量最小的氧化物是 H2O。
⑻ 自然界中硬度最大的物质是金刚石。
⑼ 空气中含量最多的气体是 N2。 ⑽ 最简单的有机物是 CH4。
⑾ 最常用的溶剂是 H2O。 ⑿ 人体中含量最多的物质是 H2O。
化学考前必背知识点
想要化学学得好，化学重要知识点是必须得理解和记忆的！资料菌诚意满满的给大家准备了初中化学必背知识点总结，相信这套总结对你大有用处！
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好啦，今天的总结就到这里了，觉得有用的一定要点收藏哦，以免找不到了。
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