初中必背10个沉淀 初中化学常见沉淀物 初中化学沉淀有哪些
1、碳酸钙CaCO3碳酸钙的化学式为CaCO₃，是石灰石、大理石等的主要成分，也是初中十个常用沉淀。氢氧化钙与二氧化碳反应就可以生成碳酸钙沉淀，该沉淀为白色，在水中溶解度很小。这个反应过程可以表示为：Ca(OH)2+CO2→CaCO3+H2O。作为地球上常见物质之一，碳酸钙存在于石灰岩、大理石、方解石、霰石、白垩、石灰华等岩石内，亦为某些动物骨骼或外壳的主要成分。此外，碳酸钙也是重要的建筑材料，工业上用途甚广。
2、氢氧化铜Cu(OH)2
氢氧化铜的化学式为Cu(OH)2，属于弱氧化剂。氢氧化铜是一种蓝色絮状沉淀，难溶于水，受热分解，微显两性，溶于酸、氨水和氰化钠，易溶于碱性甘油溶液中，受热至60-80℃变暗，温度再高分解为黑色氧化铜和水，是初中必背10个沉淀之一。此外，氢氧化铜的干粉末呈现蓝色粉末或晶体，微毒，广泛用于分析试剂、医药和农药等领域。
3、氢氧化镁Mg(OH)2
初中化学沉淀物有哪些？氢氧化镁难溶于水，是常见的八大沉淀之一，化学式为Mg(OH)2。氢氧化镁是白色无定形粉末或无色六方柱晶体，溶于稀酸和铵盐溶液，几乎不溶于水，溶于水的部分完全电离，水溶液呈弱碱性。其加热到350℃失去水生成氧化镁，氢氧化镁的天然矿物水镁石，可用于制糖和氧化镁等。因氢氧化镁在大自然含量比较丰富，而其化学性质和铝较相近，因此使用者开始用氢氧化镁来取代氯化铝用于香体产品。此外，它还被用做分析试剂，还用于制药工业。
4、氢氧化铝Al(OH)3
硫酸铝溶液中，在搅拌下添加碱溶液，可生成氢氧化铝白色沉淀，经洗涤、过滤、低温干燥后，经粉碎制可得氢氧化铝成品。氢氧化铝的外观是白色非晶形的粉末，属于铝的氢氧化物，化学式为Al(OH)3。其熔点为300℃，不溶于水和醇，能溶于无机酸和碱溶液。由于氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，因此它是一种两性氢氧化物。
5、碳酸钡BaCO3
碳酸钡是一种无机化合物，化学式为BaCO3，同时也是初中常见的十二种沉淀之一。在硫化钡溶液中通入二氧化碳进行碳化，就能得到碳酸钡浆液。经脱硫洗涤、真空过滤、300℃下干燥、粉碎，可制得碳酸钡成品。新制备的碳酸钡外观为白色粉末，难溶于水，易溶于强酸，有毒，用途很广泛。它在1450℃分解，放出二氧化碳；微溶于含有二氧化碳的水，也溶于氯化铵或硝酸铵溶液生成络合物，溶于盐酸、硝酸放出二氧化碳。
6、氢氧化铁Fe(OH)3
氢氧化铁又名氢氧化高铁，化学式Fe(OH)3，为棕色立方晶体或棕色絮凝沉淀。作为八大沉淀之一的氢氧化铁，也是我们初中需要牢记的常用沉淀知识。其由硝酸铁或氯化铁与氨水反应生成沉淀而制得；在加热至500℃以上脱水变成三氧化二铁；不溶于水、乙醇和乙醚，新制得的易溶于无机酸和有机酸，放置陈化则难于溶解；与碳酸钠共熔可得铁酸钠。
7、硫酸钡BaSO4
初中化学沉淀物硫酸钡，是无臭、无味的白色沉淀或白色粉末。其溶于热浓硫酸，几乎不溶于水、稀酸、醇；水悬浮溶液对石蕊试纸呈中性。此外，它还是高密度胃肠造影剂，可制成不同比例混悬液单独使用，但通常与低密度气体一起使用，以达到双重造影的目的。其常用于消化道造影，据国内使用者报道，粗细不匀型硫酸钡，优于细而匀的硫酸钡。
8、氯化银AgCl
在初中化学八大沉淀中，只有硫酸钡和氯化银不溶于酸。氯化银的化学分子式为AgCl，外观为白色粉末，不稳定，易见光分解变紫并逐渐变黑；沉淀为白色；熔点为455℃，沸点为1550℃。在25℃时，氯化银在水中的溶解度为1.93mg/L，盐酸能减少其在水中溶解度，能溶于氨水、氰化钠、硫代硫酸钠、硝酸汞溶液；不溶于乙醇和稀盐酸。
9、氢氧化钙Ca(OH)2
氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，俗称熟石灰或消石灰，是一种白色六方晶系粉末状晶体。氢氧化钙属于微溶物，加入水后，分上下两层，上层水溶液称作澄清石灰水，下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆。上层清液澄清石灰水可以检验二氧化碳，下层浑浊液体石灰乳是一种建筑材料。此外，氢氧化钙还可用于制造漂白粉，硬水软化剂、消毒杀虫剂、制革用脱毛剂、砂糖精制及建筑材料等。
10、硫酸钙CaSO4
硫酸钙又名无水硫酸钙，化学式为CaSO4，为白色结晶性粉末，无臭，具涩味，微溶于水、甘油，不溶于乙醇。当硫酸钙与不溶于水的物质接触或遇到碱性物质时，它很容易从溶液中析出，从而引起白色沉淀。它还具有吸湿性，通常含有2个结晶水，128℃失去1分子结晶水，163℃全部失水，自然界中以石膏矿形式存在。硫酸钙在食品加工、建筑工业、造纸工业等方面具有应用。
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