江苏省2009届高考化学模拟试卷（三）
PAGE学而思教育·学习改变命运 思考成就未来！高考网江苏省2009届高考化学模拟试卷（三）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。）1．据《自然》杂志报道，在300～400℃的高温下，将砂糖（主要成分为蔗糖）等碳水化合物用加热的方法使其形成焦糖与碳之间的“半成品碳”状态，再放进硫酸溶液中高温加热，生成了一种叫“焦糖烯”的物质，其分子式为C36H50O25。下列有关说法正确的是A.“半成品碳”在硫酸溶液中加热可能发生的是消去反应B.“半成品碳”是碳元素的一种新单质C. 蔗糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液混合加热有砖红色沉淀生成D. 焦糖烯是一种新型的烯烃2．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A. 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+＝ 2Fe3++3H2OB. 等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+ Ba2++OH－ ＝ BaCO3↓ + H2OC. NaHSO3溶液显酸性的原因是：HSO3－＝SO32－ +H+D. 硫化钠水溶液呈碱性的原因是：S2－ + 2H2OH2S + 2OH－3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol NH4+离子中含有的中子数为10NAB．1 mol SiC晶体中含有的Si—C键数为2NAC．44g乙醛与乙酸乙酯混合物中含有的氢原子数为4NAD．22.4L Cl2含有的分子数为NA4．某燃料电池所用的原料为H2和空气（含一定量的CO2），电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应为：2H2+O2==2H2O，负极反应为：H2+CO32--2e-==H2O+CO2。下列说法中正确的是A．正极反应为：4OH－＋4e-=2H2O+O2↑B．电池放电时，电解质中CO32-的物质的量将减小C．放电时，电解质中CO32-向负极移动D．电池工作时，电子从正极经外电路流向负极5．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是A．使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+B．使无色酚酞试液显红色的溶液：S2－、K+、HCO3－、AlO2－C．在加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3－D．在c(H+)/c(OH－) ＝ 1×1013的溶液：NH4+、Mg2+、C1－、K+6．下列各项内容中，排列顺序正确的是① 固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3② 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+ 的浓度：(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4Cl③ 微粒半径：K+＞S2－＞F④ 给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O⑤ 氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2OA．①③B．②④C．①②D．③⑤7．有W n+、X m+、Y m-、Zn-四种离子（mn），且W、X、Y、Z四种原子的M电子层中的电子数均为奇数。
下列说法中正确的是A．W n+、X m+、Y m-、Zn-的离子半径依次增大B．Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YHmHnZC．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质D．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强8.在一定质量的硫酸溶液中加入氯化钡溶液直到反应完全，产生沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液中H2SO4的质量分数为A.42％ B．36％C．30%D． 24%二、不定项选择题本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9．下列关于物质分离和提纯的方法正确的是A．CuCl2酸性溶液中含有少量FeCl3：加入Cu(OH)2调节溶液pH=4，再过滤B．苯中含有少量苯酚：加入浓溴水后过滤C．CaCO3中混有少量CaSO4：加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌后过滤，再用水多次洗涤沉淀D．乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入NaOH溶液后萃取10．氯乙酸C1CH2COOH的酸性强于CH3COOH，这是因为C1是一种强吸电子基团，能使-OH上的H原子具有更大的活动性，有的基团属于斥电子基团，能减弱-OH上的H原子的活动性，这些作用统称为“诱导效应”，请根据以上规律对下列说法作出判断，其中错误的说法是 A．已知-C6H5属于吸电子基团，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH强 B．CH3COOH的酸性弱于HCOOH，是由于CH3COOH分子存在斥电子基团甲基的缘故 C．HCOOH显酸性，而H2O显中性，是由于HCOOH分子中存在吸电子基团羧基的缘故 D．下列酸中：CF3COOH、CC13COOH、CHC12COOH，酸性最强的是CF3COOH11．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A．10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：c(OH-)相等B．25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中： c(Na+)=c(NH4+)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+cD．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(Fe2+)+c(NH3·H2O)=0.3 mol·L－112．2008年诺贝尔化学奖表彰了发现和研究绿色荧光蛋白质（GFP）的科学家。
据研究报道：GFP在厌氧条件下不能发射荧光，而增加氧分子会渐渐开始发光。生色团是GFP发出荧光的物质基础，如下图所式的结构形成了GFP生色团的核心。下列有关GFP的说法正确的是A．遇强还原剂Na2SO3 或FeSO4时，GFP会发射更强荧光 B．该生色团的肽链结构中含有甘氨酸单元C．该生色团结构中没有手性碳原子 D．温度超过70℃时，GFP因变性其荧光会消失13．关于下列四个图像的说法中正确的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m氯化钠溶液氯化钠溶液②A．图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0 B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1︰1 C．图③表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH小于0 D．图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大14．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL 同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg510770918气体体积/mL560672672则下列说法正确的是A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的 B．盐酸的物质的量浓度为0.8 mol·L―1 C．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1 D．丙组中铝的物质的量为0.009 mol 三、实验题：本题包括2小题w.w.w.k.s.5.u.c.o.m冷却水水蒸气反应管隔热套进样口吸收剂冷却水水蒸气反应管隔热套进样口吸收剂① 样品处理：准确称取奶粉试样1.000 g置于烧瓶中，加入足量不含氮元素的试剂A，一定条件下充分反应，产物用水溶解并冷却后全部转移至100 ② 碱化蒸馏：量取容量瓶中溶液10.00 mL转移至右图所示的反应管中，再加入足量NaOH溶液，塞好进样口橡皮塞。
通入高温水蒸气。用吸收剂吸收产生的气体。③ 滴定：向吸收气体后的溶液中滴加2滴指示剂，用0.01 mol/LHCl标准溶液滴定至终点。已知：吸收剂中发生的反应为：NH3＋4H3BO3＝NH4HB4O7＋5H2O；滴定时发生的反应为：NH4HB4O7＋HCl＋5H2O＝NH4Cl＋4H3BO3。根据以上知识回答下列问题：⑴ 样品处理的目的是；通入高温水蒸汽的作用除加热外，还有。⑵ 冷凝管的作用是冷凝、导气、 。⑶ 若蛋白质中氮元素的平均含量为16.0%，滴定终点时消耗盐酸标准液15.50 mL，则该奶粉中蛋白质的含量为 %。⑷ 凯氏定氮法测定奶粉中蛋白质含量灵敏度高，操作简单，缺点是 。四，本题包括2小题。16、下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。其中，A的相对分子质量为144，反应①中生成C、D物质的量之比为3 ：1，D是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其它反应均在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大。（某些生成物和反应条件已略去）AACDB溶液FKEFGHJDIH2O电解H①②③⑤④⑥⑦（1）A的化学式是 ；（2）E中金属阳离子的检验方法 ；（3）写出反应②的化学方程式 ；（4）写出反应⑦的离子方程式：⑦ ；（5）用离子方程式表示H溶液显碱性的原因 。
17、减少SO2的排放、回收利用SO2成为世界性的研究课题。我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收废渣高温焙烧产生的SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：滤渣滤渣→阳离子吸附剂↓MnSO4·H2O←→↓滤渣→石灰浆↓→MnO2粉↓→浸出液→软锰矿浆→→SO2????↓废渣高温焙烧浸出氧化调节pH静 置过滤操作a干燥吸附静置、过滤浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子。有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。 离子离子半径(pm)开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2＋747.69.7Fe3＋642.73.7Al3＋503.84.7Mn2＋808.39.8Pb2＋1218.08.8Ca2＋99－－PbPb2＋Ca2＋Fe2＋Al3＋?Mn2＋、Fe3＋吸附率1.000.750.500.2502468 吸附时间/h已知PbO2的氧化性大于MnO2。请回答下列问题：⑴ 写出浸出过程中主要反应的化学方程式，氧化过程中主要反应的离子方程式。
⑵ 在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至。⑶ 阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是（填写序号）。a．溶液的pHb．金属离子的电荷c．金属离子的半径d．吸附时间⑷ 操作a包括等过程。五，本题包括1小题。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m18、水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g) △H＝ +131.3 kJ?mol－1（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而___________（增大 / 减小 / 不变）。（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C (s)全部移走，平衡_______________（向左移 / 向右移 / 不移动）。ν正tt1t0（3）上述反应在t0时刻达到平衡（如右下图），若在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出ν正tt1t0① 缩小容器体积（用实线表示） ② 降低温度（用虚线表示）（4）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。容器编号c(H2O)/mol·L－1c(CO)/mol·L－1c(H2)/mol·L－1ν正、ν逆比较I0.060.600.10ν正=ν逆Ⅱ0.120.20________ν正=ν逆Ⅲ0.100.200.40ν正____ν逆（5）己知：2C (s)+ O2(g) ＝ 2CO (g) △H ＝ －221.0 kJ·mo1－12CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2 (g) △H ＝ －566.0 kJ·mo1－12H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O (g) △H ＝ －483.6 kJ·mo1－1若将24 g 炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程的焓变为kJ。
六、本题包括1小题。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m19、（1）相对分子质量不超过100的有机物X，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。X完全燃烧只生成CO2和H2O。经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。经核磁共振检测发现X的氢谱如下：① X的分子中含有的官能团名称是__________________________________。② X的结构简式为___________________________________。CHCH3（2）请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成的方案： A 反应物 B 反应物 CA 反应物 B 反应物 C ② 合成反应流程图表示方法示例如下： 七，本题包括1小题． w.w.w.k.s.5.u.c.o.m20、化学在环境监测中越来越显示其重要作用，水体受还原性物质(主要是有机物)污染的程度常用化学需氧量(COD)来衡量。COD是指在一定条件下，用强氧化剂处理一定体积水样时所消耗的强氧化剂相当于氧气的质量，单位用mg／L表示。重铬酸钾法是指在强酸性溶液中，用一定量的重铬酸钾氧化(以Ag+作催化剂)水样中的还原性物质，本身被还原为Cr3+，过量的重铬酸钾以试剂亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵溶液回滴，根据相关试剂的用量即可求出水样的化学需氧量(COD)。 (1)当水样中含有浓度较高C1—时，常需加入HgS04溶液，HgS04作用及可能原
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