2024年中考化学考前适应性强化训练：科学探究题
2024年中考化学考前适应性强化训练：科学探究题1.碳酸钠在生活中有广泛的用途，某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下
实验：
(1)向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：
试管编号1234
加入试剂无色酚酰溶液稀盐酸澄清石灰水氯化银溶液
实验现象—有气泡产生—有白色沉淀产生
(2)试管3中发生反应的化学方程式为。
化学兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进一步探究：小组同学将试管3中的物质过
滤，得到滤液A。
提出问题滤液A中溶质的成分是什么？
(3)猜想假设猜想一：NaOH；
猜想二：NaOH和Na2c。3；
猜想三：;
猜想四：NaOH、Na2cO3和Ca(OH)
活动探究
(4)小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是。
(5)进行实验：
实验操作实验现象实验结论
方案甲：取少量滤液A于试管中，
有气泡生成
加入过量的稀盐酸
猜想____成立
方案乙：取少量滤液A于试管中，
—
加入适量的Ba(NO3)2溶液
反思与评价
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(6)碳酸钠溶液呈性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钢等物质发生反应。
(7)要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑。
2.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与
他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想1：未变质；
猜想2：完全变质；
猜想3：部分变质。
【实验和推断】
(1)若取少量样品，加入少量盐酸无气泡产生，则样品没有变质。请评价该方案是否正
确,请说明理由o
(2)若A是Ca(OH)溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚猷试液变红色，则白色
沉淀的化学式为则样品为部分变质，请评价该方案是否正确,并请说明理由
(3)探究氢氧化钠变质情况。
实验现
实验步骤实验结论
象
取少量样品加入适量的水使样品完全溶解，先加入____,□___该氢氧化钠完全变
再加入____□___质
(4)分别取少量的完全变质的样品形成的无色溶液，甲同学向一份样品中加入一定量稀盐
酸，乙同学向另一份样品中加入一定量澄清石灰水，过滤，把乙同学滤液加入到甲同学溶液
中，发现有白色沉淀产生，请你对混合废液中溶质成分进行探究。
【提出问题】混合废液中溶质成分是什么？
【猜想和实验】
猜想1：NaCl；
猜想2：NaCl、NaOH；
猜想3：NaCl、NaOH、NaCO；
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猜想4
请回答哪个猜想不正确,请说明理由。
3.化学课上，老师和同学们一起做实验，将二氧化碳气体通入到试管中的氢氧化钠溶液中，
没看到明显的现象，于是他们对此问题展开探究。
【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应。
【猜想假设】两者发生了化学反应。
【进行实验】用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如
图2所示。
NaOH
溶液'
【解释与交流】
(1)先推入的溶液是o
(2)AB段压强变化(填“能''或”不能”)明确判断二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应。
(3)BC段压强不变，原因是o
(4)CD段压强变大，用化学方程式解释o
(5)P点溶液中阳离子有o
(6)D点压强比初始瓶内压强大，其不可能的原因是(填序号)。
□此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多
□因为加入了一定体积的稀盐酸和氢氧化钠溶液
口可能是发生的反应有能量的释放
(7)最终的压强比初始压强小，可能的原因是0
【获得结论】二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
4.FeCg溶液能对过氧化氢的分解也起催化作用，某小组拟在相同浓度FeC§溶液的催化下，
探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响。
(1)写出本实验发生反应的文字或符号表达式：=
(2)分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的FeC§
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(3)为进一步判断上述实验结论的准确性，小刚同恒温学进行了如下实验方案设计进行定量
研究。
［方案一］在不同过氧化氢浓度下，测定收集相同气体体积所需时间。
［方案二］在不同过氧化氢浓度下，测定O
方案二的实验测量结果
生成。的体
30%比。?溶液的2%FeC§溶液的加入H2O的体反应的时间2
体积(mL)体积(mL)积(mL)(min)积(mL)
15X205V1
210315YV2
表中X=,Y=。通过测量，若V］丫2(填“>”“=”或“4溶液中色变为无色
实验口：将铁粉加
入________溶液无明显现象
中
乙
实验口：将______析出红色固体，溶
加入CuSC>4溶液液由蓝色变成浅
中绿色
(2)丙同学将实验口和实验□反应后剩余的物质倒在一只洁净的烧杯中，发现烧杯内的红色固
体明显增多。充分反应后过滤，选择上述提供的试剂对滤渣的成分展开了探究。
【作出猜想】猜想一：滤渣中只有铜；
猜想二：。
【进行实验】
实验步骤实验现象实验结论
向滤渣中加入有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色猜想二正确
(3)丁同学通过与大家交流学习，认为用铁粉、铜丝、锌粒分别与等质量、等浓度的稀硫酸
进行实验也可以比较三种金属的活动性强弱，你认为是否合理？说明你的理由:
10.某化学兴趣小组的同学设计了如图所示简易灭火器。
稀硫酸
碳酸钠二
溶液.
瓶中反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO=Na2SO4+H2O+CO2T
同学们欲对反应后瓶中残留废液中溶质的成分进行探究。
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【提出问题】废液中所含溶质的成分有哪些？
【猜想与假设】
猜想1：可能有Na2SO4和Na2c。3
猜想2：只有„
猜想3：可能有Na2sO4和H2SO4。
猜想4：可能有Na2so及Na2cO3和H2so4。
【讨论与交流】甲同学认为猜想4无需验证就知道是错误的，其理由是。
【实验与结论】
(1)为验证猜想2,乙同学取少量废液装入试管中，然后滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀,
滴加足量的稀硝酸沉淀不溶解。于是乙同学认为猜想2正确。有同学认为乙同学的实验不能
验证猜想2的正确性，原因是。
(2)丙同学认为验证猜想3,可选用碳酸钠溶液做试剂。若猜想3是正确的，判断的依据
为。
(3)若验证猜想1是否正确，下列试剂中可选用的有(填序号)。
口氢氧化钠溶液□硝酸银溶液和稀硝酸□稀盐酸1氯化钾溶液
11.下图是某食盐包装上的部分说明。食盐中加入碘酸钾的目的是补充微量元素O
配料：食盐、碘酸钾、抗结剂
食用方法：在汤、菜即将煮好
时再加入碘盐，确保碘效。
【提出问题】为什么在汤、菜即将煮好时再加入碘盐才能确保碘效？
【查阅资料】碘酸钾的化学式是KK)3,是一种白色粉末，熔点56(n。采用热重分析仪对碘
酸钾加热过程展开研究，混合物中碘酸钾的的质量分数(纵坐标)随温度(横坐标)变化的
曲线如图1所示。
【猜想假设1】KIC>3与KC1C>3性质类似，受热分解产生。2。
【实验探究1】研究小组进行如图2所示实验，宜选用装置进行。验证KIC>3分解
产生氧气的操作和现象为。
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【得出结论1]KIC>3受热同时生成碘化钾（壁），反应方程式为。
【提出新问题】为什么生成KI就会降低碘效？
【查阅资料2】KIC>3在人体内转化为L而被吸收。KI是白色固体，在空气中与。2、COr
H20中的两种或三种物质反应生成单质12而泛黄变质。
【实验探究2】研究小组开展以下实验。
现
操作结论
象
如下图所示，在燃烧匙中放入KI固体，然后分别放置在口口
口号试管中，数日后观察现象。
KI固体在空气中与。2、
（2。2、比0共同作用而变
—
0,®[。2』质导致碘效降低。
CO2--CO?--co2--
UH2°~@HQ词
①②③
【反思提高】
口讨论后大家认为以上实验方案有所欠缺。甲同学做了补充实验：,数日后观
察无明显现象，证明以上结论正确。
□乙同学推测另一种产物是碳酸盐，请用实验加以证明：,证明推测正确。
【拓展应用】生活中鉴别真假加碘盐的方法是：取少量碘盐样品在干净的锅里高温爆炒2
分钟，再加入部分未爆炒过的碘盐在碗中混合,加少量白醋，再把刚切好的土豆片浸泡其中，
20分钟后若溶液变蓝，则是加碘盐。下列说法于下麹的是（）
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A.实验中土豆片不可用其它食品代替
B.直接将加碘盐放在土豆片上不能呈现蓝色
C.可能是酸性条件下KIO3和KI能反应生成匕
D.烹饪时加醋可能增大食盐中的碘流失
12.化学兴趣小组的同学为了探究酸碱盐的性质，做了如下图所示的实验。
加入过量的稀H2SO,加入氢氧化钠溶液
实验一实验二
(1)实验一中观察到的现象为—，该反应的化学方程式为—。
(2)实验二中没有观察到明显现象，据此_(填“能”或“不能”)证明硫酸和氢氧化钠发生了
化学反应。
实验结束后，小组同学对实验二溶液成分展开了探究。
【提出问题】实验二溶液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
(3)猜想一:CuSO4,Na2s0,H2s
猜想二:CuS04,Na2so4、NaOH
猜想三：一o
以上猜想中，直接可以排除的是—，理由是—O
【实验设计】
(4)若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的的是一
A.锌粒B.氯化领溶液C.酚酰溶液D.氢氧化镁
13.某化学兴趣小组同学用玻璃棒蘸取FeC§溶液在酒精灯火焰上灼烧时，随着加热时间的
持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。同
学们对此现象产：生了疑问，于是他们对FeC§溶液加热，灼烧的变进行了探究活动。
【查阅资料】□酒精(C2H5OH)具有还原性，加热条件下能与FezOs反应；
」Fe与Fe3()4易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引。
(1)【实验一】将大约20mL饱和FeC^溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产
红褐色浑浊。由此得出结论：
□FeC§溶液呈黄色是因为溶液中含有(用离子符号表示)。
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口加热饱和FeCg溶液时，FeCg易与水反应生成红褐色固体氢氧化铁和盐酸，反应的化学万
程式为o
口由实验可知：FeCg溶液通过蒸发的方式(填“能''或"不能”)获得FeCg固体。
(2)【实验二】将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到培期中灼烧，颜色由红褐色变为红棕
色此过程发生分解反应：2Fe(OH)3=+3H2OO
(3)【实验三】同学们对玻璃棒上产生的黑色物质继续探究：联系酒精的可燃性、还原性等
相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是C、Fe、FeO、FesC^四物
质中的一种或几种。为了测定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如表实验：
实验步骤实验现象实验结论
黑色粉末全部被磁黑色粉末中不含有的物质是_
口取黑色粉末，用磁铁吸引，观察现象
铁吸引(填物质名称)
口向装有黑色粉末的试管中加入足量的固体逐渐溶解，但综合1二实验现象判断，此黑
盐酸，充分反应，观察现象无气泡产生色物质成分是_____
(4)拓展延伸
从元素化合价的角度分析，FezC)3被还原时，反应前后铁元素化合价一般(填上升或下
14.水在化学实验中的作用不可忽视，下图中四个实验分别用到水。
碘M
HI高钵酸钾
三
一
口
曰
水
明MA魂-细铁丝
①②&[=」一水
B.排水法收集气体C探究影响物质溶解性的因素D,铁丝在氧气中燃烧
(1)当电源接通一段时间后，正负极产生气体的体积比o
(2)实验B集气瓶中装满水的目的。
(3)实验C中同学们做了2试管和口试管的对比实验，发现口试管中固体可溶，口试管中固体几
乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是,同学们又补充了口试
管所示实验，他们想探究的影响因素是。
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（4）实验D中集气瓶中水的作用是。
15.用下图1实验测定空气中。2的含量，最终钟罩内上升后的液面略低于刻度1,某同学
对该现象作如下探究。
（一）钟罩内剩余气体探究
【猜测】结果偏小的原因可能是钟罩内。2或生成的C。2有剩余。
【实验1］该同学查阅资料得知：O,+4KI+4HC1=2I+4KC1+2H,O,于是进行了如下图2实验:
-7NaOH
图I
⑴A中观察到,证明有CO2剩余。
（2）B中观察到,证明有。2剩余。
（3）C中观察到黑色固体变成红色，说明结果偏小的第三个原因可能是生成了不能被NaOH
溶液吸收的（填化学式）气体。
（二）钟罩内溶液的成分探究
【资料】NaOH溶液与过量CO?反应会生成NaHCC>3；Na2cO?受热不分解而NaHCC^受热
易分解。
【猜测】该同学取一定量钟罩内溶液经低温蒸发、干燥等操作得到白色固体，作如下猜测:
白色固体可能是：DNa2cO3；□NaHCC>3；DNa2cO3和NaHCC^。
【实验2】（4）取适量白色固体加热，产生CO?，则猜测（选填序号）不成立；
（5）取8.4g白色固体加入足量的稀盐酸中，充分反应后产生CO2的质量（选填“
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