福建省漳州市高考化学常考知识点专练 04：反应热
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2、成氢气和氧气时，电能转变成化学能B . 煤燃烧时可以将化学能转变成热能C . 绿色植物光合作用过程中把太阳能转变成化学能D . 白炽灯工作时电能全部转变为光能3. （2分） (2017高二下南充期末) As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10HNO3 = 2H3AsO4 + 3S+ 10NO2+ 2H2O，下列说法正确的是（ ） A . 该反应的氧化产物仅为SB . 生成lmolH3AsO4时转移电子个数为10NAC . 将反应设计成一原电池，则NO2应该在正极附近逸出D . 反应产生的NO2与56LO2 （标况）混合在水中正好完全反应生成硝酸4. （2分） (2016高二上保定期末)
3、 已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A . H2O（g）=H2（g）+ O2（g）H=+242kJmol1B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=484kJmol1C . H2（g）+ O2（g）=H2O（g）H=+242kJmol1D . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=+484kJmol15. （2分） 已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=568kJmol1H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=248kJmol1已知CO和H2的混合物1mol在氧气中充分燃烧放出的热量272
4、kJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为（ ）A . 1：1B . 3：37C . 2：1D . 3：26. （2分） (2018高二上翁牛特旗期中) 已知热化学方程式：SO2（g）+ O2（g） SO3（g） H=98.32 kJ ，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（ ） A . 196.64 kJB . 196.64 kJ C . 196.64 kJD . 196.64 kJ7. （2分） (2019高二上肥东期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图表示常温
5、下，0.l000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：abcD . 图表示犮应4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知N02的转化率bac8. （2分） (2018高二上河池期末) 下列反应中符合下列图像的是（ ） A . N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-Q1kJmol-1(Q10)B . 2SO3(g)
6、2SO2(g)+O2(g) H=+Q2kJmol-1(Q20)C . 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-Q3kJmol-1(Q30)D . H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) H=+Q4kJmol-1(Q40)9. （2分） (2016高一下辽宁期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A . 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=483.6 kJmol1氢气的燃烧热为241.8 kJmol1B . 已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=57.4 kJmol1 ， 则含20.0g NaOH的
7、稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ/mol的热量C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；H0则石墨比金刚石稳定D . 己知C（s）+O2（g）=CO2（g）；H1C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；H2 ， 则H1H2二、 综合题 (共6题；共35分)10. （4分） (2018高二上芮城期中) （1） 甲醇燃料电池(DNFC)被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。在25、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热2268kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：aCH3OH(g)+H2O(
8、g) =CO2(g)+3H2(g)H1=+490kJmol-1b. H2已知H2(g)+ O2(g) =H2O(g)H3=-2418kJmol-1则反应的H2=_;kJmol-1。（2） 工业上一般可采用下列反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），现实验室模拟该反应并进行分析，图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。该反应的焓变H_0（填“”“”或“=”）T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_K2（填“”“”或“=”）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示从反应开始到平衡
9、，CO的平均反应速率v（CO）=_，该反应的平衡常数为K=_。恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使 增大的有_。A升高温度B.充入He（g）C.再充入1molCO 和3molH2D.使用催化剂11. （3分） (2019菏泽模拟) 氮氧化物(主要为NO和NO2)是大气污染物，如何有效地消除氮氧化物污染是目前科学家们研究的热点问题之一。 （1） 用尿素CO(NH2)2吸收氮氧化物是一种可行的方法。 尿素在高温条件下与NO2反应转化成无毒气体，该反应的化学方程式为_；用尿素溶液也可吸收氮氧化物，研究表明，氮氧化物气体中NO的体积分数越大，总氮被还原率越低，可能的原因是_。在一个体积固定的真空密闭
10、容器中充入等物质的量的CO2和NH3，在恒定温度下使其发生反应2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)并达到平衡，混合气体中氨气的体积分数随时间的变化如图所示：则A点的v正(CO2)_(填“”“”、“ ”或“=”）。下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡 _；A.容器不再与外界发生热交换B.混合气体的平均相对分子质量保持不变C.当K(N2):V(H2):F(NH3) = 1:3:2时D.当容器的体积不再发生变化时写出该反应的热化学方程式:_。第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共9题；共18分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、二、 综合题 (共6题；共35分)10-1、10-2、11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、15-1、15-2、
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