2022新高考化学备考策略讲座.pptx
好“师”多磨;课件导航; 一、核心素养在高化学考试题中的体现;高中教师命题模式（扩散型命题模式）;高考命题的模式;a.明确考试中心高考题命制流程：命题环节关;;个人感受2.高考试题的难度核心--关键能力; 学科素养;个人感受2.高考试题的难度核心--关键能力;镓熔点：29.8℃铟熔点：熔点156.61℃镓铟合金的熔点很只有28.89℃;有膜、无膜的差异！;I.高考试题已经高度情景化;（2020年全国I卷）9.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是;2015-2020全国I卷选择题答案分布（1/4、2/3）;（2021年河北省适应性考试）我国科学家最近发明了一种Zn-PbO2电池，结构示意图如下：;II.高考试题非常严谨--理解善意--提取信息;(2018年全国I卷）醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题： ;（2019年I卷）27．硫酸铁铵是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：;下图是制备并收集易升华和易水解的无水AlCl3的装置，针对表中罗列问题继续改进。;有气体参与的制备实验思维导图;（2019全国卷III）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比C(HCl) ∶C(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1 时，HCl平衡转化率随温度变化的关系：;C;“科学精神与社会责任”是化学研究的追求;85分以上：用本能去得分，分数体现的是其极高的化学修养。;第一次：沉Fe3+、Al3+;a.一轮复习的任务：☆用化学的逻辑的思维去想事儿——认识视角和认识模型----建构☆用规范的化学语言描述事儿——符号和语言----答题规范表征;b. 一轮复习的目的:体系、模型、思维--选准角度;b. 一轮复习的目的:体系、模型、思维--选准角度;II. 高效一轮复习课堂对教师的要求;2014年国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）已经明确指出“催化剂这个术语不再用于指减慢化学反应速率的物质”，具有减慢反应速率作用的物质被称为“抑制剂”。
由此，IUPAC 已经将“催化剂”定义为“催化剂是增加反应速率但不改变总反应的标准吉布斯自由能的物质。催化剂既是反应的反应物，也是该反应的生成物。;;;由反应机理图计算ΔH-----创新角度;;（2019江苏卷）在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是;CO和Fe(CO)5在中碳氧三键键长更长的是。;2.（2020年天津卷）CHCl3与SiHCl3空间结构相似，但性质不同，前者不易与水反应，但后者与水剧烈反应，生成两种酸和一种气体，写出该反应的化学方程式________________________。;17题、18题、21题学生失分点：化学用语; （2021年重庆适应性考试）双极膜在电渗析中应用广泛，它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层为水层，工作时水层中的H2О解离成H+和OH-，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。下图为NaBr溶液的电渗析装置示意图。;【知识拓展】膜电解法：膜电解法是制备 物 质 的 重 要 方 法，它将电解和膜分离相结合，将制备、分离和浓缩相结合。
即“在通电条件下发生电解化学反应时，生成的产物能及时地从反应体系中通过离子交换膜分离出来，使反应向生成物的方向进行，从而提高反应效率。”----制备、膜分离、循环、守恒！;示例：（2018年III卷）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有__________（写出一点）;3.要把学科思想、解题模型、解题思路教授给学生。授人予“鱼”不如授人予“渔”；-----重分析、“轻”知识！;基础教育;化学方程式：电子守恒、原子守恒（观察法）;考查方式2：利用氧化还原反应推测生成物;考查方式2：利用氧化还原反应推测生成物;考查方式3：有催化剂参与的反应;考查方式4：涉及题给相关数据运算的反应;二、图像+文字表述型陌生氧化还原反应的方程式书写;考查方式2：涉及产物分布图像;三、文字表述型陌生非氧化还原反应的方程式书写;书写技巧1：类比法：类比、借鉴熟悉物质的性质来完成书写;书写技巧2：理论推导法;书写技巧2：理论推导法;特别提醒：关注体系所处的环境;摘星卷16：化学平衡常数（Kc、Kp、Kx);一、对化学平衡常数相关问题的深度理解;一、对化学平衡常数相关问题的深度理解;一、对化学平衡常数相关问题的深度理解;二、反应速率常数、化学平衡常数关系;二、反应速率常数、化学平衡常数关系;三、摘星卷讲评;三、摘星卷讲评;三、摘星卷讲评;三、摘星卷讲评;;;三、摘星卷讲评;三、摘星卷讲评;三、摘星卷讲评
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