高中化学“选修四”焓变与反应热知识点总结
高中化学高二的同学们在这个学期将要学习到选修四的知识，选修四第一章节主要讲了化学的能量变化，今天化学姐就给大家讲一讲有关反应热与焓变这两个知识点。
1．化学反应中的能量变化
(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。
(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。
2．焓变、反应热
(1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。
(2)符号：ΔH。
(3)单位：kJ·mol－1或kJ/mol。
(4)ΔH的计算方法
ΔH＝生成物所具有的总能量－反应物所具有的总能量
ΔH＝断键吸收的总能量－成键释放的总能量
ΔH＝正反应活化能－逆反应活化能
① 破坏反应物中的化学键吸收的能量越小，说明反应物越不稳定，本身的能量越高。
② 形成生成物的化学键放出的能量越多，说明生成物越稳定，本身的能量越低。
3．吸热反应和放热反应
(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析
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(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析
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(3)常见的放热反应和吸热反应
放热反应：①可燃物的燃烧②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属与水或酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应等。
吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
4．燃烧热 中和热
(1)燃烧热
①概念：在101 kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。
②在书写热化学方程式时，应以燃烧 1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
例如：
C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5 518 kJ·mol－1。
(2)中和热
①概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态H2O时的反应热叫中和热。
②离子方程式可表示：
OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。
③中和热的测定原理
c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。
④中和热测定实验
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注意事项：
A.碎泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。
B.为保证酸完全中和，采取的措施是碱稍过量。
C.因为弱酸或弱碱存在电离平衡，电离过程需要吸热，实验中若使用弱酸、弱碱则测得的反应热数值偏小。
5．正确理解活化能与反应热的关系
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(1)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。
(2)在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，即E1＝E2＋|ΔH|。
6．反应热答题规范指导
(1)描述反应热时，无论是用“反应热”、“焓变”表示还是用ΔH表示，其后所跟数值都需要带“＋”、“－”符号。如：某反应的反应热(或焓变)为ΔH＝－QkJ·mol－1或ΔH＝＋QkJ·mol－1。
(2)由于中和反应和燃烧均是放热反应，表示中和热和燃烧热时可不带“－”号。如：某物质的燃烧热为ΔH＝－Q kJ·mol－1或Q kJ·mol－1。
Tips：
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