初中化学超全经典易错知识汇总！
一、常见物质的俗称、名称、化学式干冰 二氧化碳 CO2
沼气 天然气甲烷 CH4
盐酸 氢氯酸 HCl
大理石石灰石 碳酸钙 CaCO3
纯碱 苏打碳酸钠 Na2CO3
小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3
食盐氯化钠NaCl
生石灰 氧化钙 CaO
澄清石灰水 氢氧化钙溶液 Ca(OH)2
熟石灰 消石灰氢氧化钙 Ca(OH)2
火碱烧碱苛性钠氢氧化钠NaOH
水银 汞 Hg
二、酸、碱、盐易漏化学性质
1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性碱反应。------为什么可溶性碱易变质的原因
2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。------烧煤为什么造成降酸雨的原因
3、干冰不是冰， 纯碱不是碱（是盐，但微弱的碱性-------否定只有碱液才显碱性）
4、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子（酸碱盐的水溶液能导电------判断方法
三、推断题中的一些特别知识（方法：找出特别的地方，看其左右的内容）
1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁
2、浅黄色粉末是硫；红色（或紫红色）固体是金属铜
3、暗紫色固体是高锰酸钾 ，红色固体是红磷或氧化铁
4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳
5、能使带火星木条复燃的气体是氧气
6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭
7、相对分子质量最小的氧化物是水
8、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)3
9、蓝色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO3
10、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4
11、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（___CO3）
白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（___OH）
12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸 或 活泼金属+酸
13、产物有三种的化学变化有两种：①高锰酸钾加热分解 ②碳酸盐和酸反应
14、燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷燃烧。
15、碱和盐中，除三价铁（黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外，其余物质：固体是白色，溶液是无色，
16、金属氧化物的性质主要有：
①金属氧化物和酸反应；
②还原剂和金属氧化物反应。
四、一些重要实验的注意事项
1、空气中氧气的测定：
①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧-------故选用红磷
②最后所测结果偏小的原因有三：
ⅰ、红磷不足，部分氧气没反应 ；
ⅱ、装置气密性不好；
ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温
2、氧气的实验室制法
①导气管伸入试管少许；
②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度；
③试管口应略向下倾斜；
④高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花；
⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸；
⑥排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集；
⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部；
⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。
3、二氧化碳的实验室制取
①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸-----想想为什么
②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下
③不能选用排水法来收集二氧化碳
④简易装置的优点是：装置简单；节约药品；操作简便
⑤带长颈漏斗的装置的优点是：随时增添液体
4、一氧化碳还原氧化铁实验
①实验前，一氧化碳和要先检验纯度：可（可燃性气体）+助（助燃性气体）点燃可能会发生爆炸
②加热前都要选通一会儿一氧化碳------赶出试管内的空气
③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却-----为什么？
④尾气处理装置----为什么？一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方法----燃烧或收集
5、电解水实验：
①通入直流电
②生成物的体积比为氢气：氧气==2：1
③生成物的质量比为氢气：氧气==1：8
④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的
6、白磷的保存：浸在水中-----为什么？着火点低（40℃），易在空气中被氧化
7、称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量-----为什么？有强烈的腐蚀性，易潮解
8、浓硫酸的稀：把浓硫酸注入水中，要不断地搅拌
五、几个重要的活动探究：
1、质量守恒定律的探究：镁条燃烧时质量比原来估计的值低的原因有：
①有部分产物变成白烟流失到空气中
②有部分物质粘在坩埚钳上
2、粗盐的提纯：步骤：①溶解②过滤③蒸发
注意事项：
⑴过滤的注意事项“一贴二低三靠”
一贴：（滤纸紧贴漏斗内壁）
二低：（滤纸边缘低于漏斗口边缘，液面低于滤纸边缘）
三靠：烧杯口紧靠玻璃棒上端；玻璃棒下端紧靠三层滤纸部分；漏斗下端口紧靠烧杯内壁）
⑵蒸发的注意事项：蒸到出现较多固体析出时就要停止加热
⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解时搅拌加快溶解；过滤时引流液体；蒸发时使受热均匀
六、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸/ CuSO4溶液
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸
七、化学之最
1、未来最理想的燃料是H2。
2、最简单的有机物是CH4。
3、密度最小的气体是H2。
4、相对分子质量最小的物质是H2。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O
6、化学变化中最小的粒子是原子。
7、PH=0时，酸性最强。 PH=14时，碱性最强。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。
9、天然存在最硬的物质是金刚石。
10、最早利用天然气的国家是中国。
11、地壳中含量最多的元素是氧
12、地壳中含量最多的金属元素是铝。
13、空气里含量最多的气体是氮气。
14、空气里含量最多的元素是氮。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳
17、人体中含量最多的元素是氧元素,
含量最多的金属元素是钙元素。
18、人类最早使用的金属是：铜；
目前产量最大的金属是：铁；
未来应用前景最好的金属是：钛。
19、导电性最好的金属是：银；
熔点最低的金属是：汞；
熔点最高的金属：钨
八、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同）
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
九、初中化学常错的36个“化学方程式”及现象总结
1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2.镁带在空气中燃烧（化合反应）
2Mg+O2=2MgO
现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：
(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；
(2)物质的颜色由银白色转变成白色；
(3)镁可做照明弹；
(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；
(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解（分解反应）
2H2O=2H2↑+O2↑
现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2
相关知识点：
(1)正极产生氧气，负极产生氢气；
(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；
(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；
(4)电源为直流电。
4.生石灰和水反应（化合反应）
CaO+H2O=Ca(OH)2
现象：白色粉末溶解
相关知识点：
(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；
(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；
(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；
(4)发出大量的热。
5.实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）
2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑
相关知识点：
(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；
(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；
(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）
2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑
共同知识点：
(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；
(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；
(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；
(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；
(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。
6.木炭在空气中燃烧（化合反应）
充分燃烧：C+O2=CO2
不充分燃烧：2C+O2=2CO
现象：
在空气中发出红光；
在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）
S+O2=SO2
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。
相关知识点：
(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；
(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。
8.铁丝在氧气中燃烧（化合反应）
3Fe+2O2=Fe3O4
现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
相关知识点：
(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；
(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；
(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；
(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
9.红磷在氧气中燃烧（化合反应）
4P+5O2=2P2O5
现象：产生大量白烟并放热。
相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。
10.氢气在空气中燃烧（化合反应）
2H2+O2=2H2O
现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成
相关知识点：
(1)氢气是一种常见的还原剂；
(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
11.木炭还原氧化铜（置换反应）
C+2CuO=2Cu+CO2↑
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热
相关知识点：
(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；
(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2；
(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；
(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；
(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；
(6)C是还原剂，CuO是氧化剂。
12.氢气还原氧化铜（置换反应）
H2+CuO=Cu+H2O
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。
相关知识点：
(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;
(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
13.实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）
大理石(石灰石)和稀盐酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
相关知识点：
(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；
(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯；
(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；
(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。
14.工业制取二氧化碳气体（分解反应）
高温煅烧石灰石
CaCO3=CaO+CO2↑
相关知识点：CaO俗名为生石灰
15.一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）
2CO+O2=2CO2
现象：产生蓝色火焰
相关知识点：
(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；
(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
16.一氧化碳还原氧化铜
CO+CuO=Cu+CO2
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊
相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂
17.甲烷在空气中燃烧
CH4+2O2=CO2+2H2O
现象：火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。
18.工业制造盐酸（化合反应）
H2+Cl2=2HCl
相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。
19.实验室制取氢气（置换反应）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
相关知识点：
(1)氢气是一种常见的还原剂；
(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）
C+CO2=2CO
相关知识点：
(1）一氧化碳是一种常见的还原剂；
(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）
CO2+H2O=H2CO3
现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。
22.碳酸不稳定分解（分解反应）
H2CO3=H2O+CO2↑
相关知识点：
(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；
(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。
23.灭火器的反应原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
灭火原理：灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的。
24.金属和水的反应（置换反应）
①2K+2H2O=KOH+H2↑
②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑
25.水与非金属的反应（置换反应）
C+H2O=CO+H2↑
26.水与氧化物的反应（化合反应）
①SO3+H2O=H2SO4
②Na2O+H2O=2NaOH
27.碳酸氢铵受热分解（分解反应）
NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
28.用盐酸来清除铁锈（复分解反应）
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
29.铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生
30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
现象：产生蓝色沉淀
31.二氧化硫与烧碱溶液反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
32.点燃酒精
C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O
33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
35.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）
2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2
36.碳酸纳与盐酸反应（复分解反应）
Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
现象：固体溶解，产生气泡。
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