(完整版)初中化学知识点总结归纳.pdf
1初中化学知识点目录1.初中化学知识点总结一、基本概念二、基本知识、理论三、物质俗名及其对应的化学式和化学名四、常见物质的颜色的状态五、物质的溶解性六、化学之最七、解题技巧和说明八、初中化学中的“三”九、化学中的“一定”与“不一定”十、化学实验总结十一、基本化学反应2.初中化学规律总结3.初中化学基本概念和原理4.初中化学元素的单质及化合物（一）5.初三化学初中总复习——元素的单质及化合物（二）6.初中化学总复习——化学实验综合7.初中总复习——化学计算综合2初中化学知识点总结一、基本概念1.化学变化：生成了其他物质的变化2.物理变化：没有生成其他物质的变化3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5.纯净物：由一种物质组成6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10.单质：由同种元素组成的纯净物11.化合物：由不同种元素组成的纯净物12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12）相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16.离子：带有电荷的原子或原子团17.原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数18.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。如：AB+CD=AD+CB319.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。20.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）21.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。
）23.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H++Cl－HNO3==H++NO3－H2SO4==2H++SO42－碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K++OH－NaOH==Na++OH－Ba(OH)2==Ba2++2OH－盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3==K++NO3－Na2SO4==2Na++SO42－BaCl2==Ba2++2Cl－25.酸性氧化物（不一定属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。26.结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3・10H2O、CuSO4・5H2O）FeSO4・7H2O27.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。28.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
二、基本知识、理论41.空气的成分氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03%。2.主要的空气污染物NO2、CO、SO2、.H2S、NO等物质。3.其他常见气体的化学式NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）。4.常见的酸根或离子SO42－(硫酸根)、NO3－(硝酸根)、CO32－(碳酸根)、ClO3－(氯酸根)、MnO4－(高锰酸根)、MnO42－(锰酸根)、PO43－(磷酸根)、Cl－(氯离子)、HCO3－(碳酸氢根)、HSO4－(硫酸氢根)、HPO42－(磷酸氢根)、H2PO4－(磷酸二氢根)、OH－(氢氧根)、HS－(硫氢根)、S2－(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子 )、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。
（氧－ 2，氯化物中的氯为 －1，氟－1，溴为－ 1）（单质中，元素的化合价为 0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为 0）5.化学式和化合价（1）化学式的意义①宏观意义a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；②微观意义a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；③量的意义a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。（2）单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾 K铜 Cu银 Ag等；b.固态非金属。如：碳 C硫 S磷 P等c.稀有气体。如：氦 (气)He氖(气)Ne氩(气)Ar 等5 ②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由 2 个氧原子构成，则氧气的化学式为 O2双原子分子单质化学式： O2（氧气）、 N2（氮气） 、H2（氢气） F2（氟气）、 Cl2（氯气）、 Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧 O3 等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成 “某化某 ”，如： MgO（氧化镁）、 NaCl（氯化钠）②酸根与金属元素组成的化合物：读成 “某酸某 ”，如： KMnO 4 （高锰酸钾）、 K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、 CaCO3（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价 正左负右 写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6.核外电子排布 ：1－20 号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律①每层最多排 2n2个电子（ n 表示层数）②最外层电子数不超过 8 个（最外层为第一层不超过 2 个）③先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素 原子的最外层电子数 < 4 ，易失电子，化学性质活泼。非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素 原子的最外层有 8 个电子（ He 有 2 个），结构稳定，性质稳定。7.书写化学方程式的原则①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤： “写”、“配”、“注”“等”。8.酸碱度的表示方法 ——pH 说明：（ 1）pH=7 ，溶液呈中性； pH 7 ，溶液呈碱性。（2）pH越接近 0，酸性越强；pH 越接近 14，碱性越强；pH 越接近 7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。9.金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（ 1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；6 （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
三、物质俗名及其对应的化学式和化学名⑴金刚石、石墨： C ⑵水银、汞： Hg (3)生石灰、氧化钙： CaO (4)干冰（固体二氧化碳）： CO2(5)盐酸、氢氯酸： HCl (6)亚硫酸： H2SO3(7)氢硫酸： H2S (8)熟石灰、消石灰： Ca(OH) 2 (9)苛性钠、火碱、烧碱： NaOH (10)纯碱： Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体： Na2CO3 ・ 10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠： NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体： CuSO4・ 5H2O (13)铜绿、孔雀石： Cu2(OH) 2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇： CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇： C2 H5OH (16)醋酸、乙酸（ 16.6℃冰醋酸） CH3COOH（CH3COO－醋酸根离子） 具有酸的通性(17)氨气： NH3 （碱性气体）(18)氨水、一水合氨： NH3・ H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠： NaNO2 （工业用盐、有毒）四、常见物质的颜色的状态1.白色固体： MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl 、Na 2CO3、NaCl、无水 CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、 CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO 4 为紫黑色 。
3.红色固体： Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 ▲硫：淡黄色 ▲ Cu2 (OH) 2CO3 为绿色4.溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5.沉淀 (即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色 ↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl 、BaSO4(不溶于稀 HNO3 )等②碱：蓝色 ↓：Cu(OH) 2 红褐色 ↓：Fe(OH) 3白色↓：Mg(OH) 2。6.（1）具有刺激性气体的气体： NH3、SO2、HCl （皆为无色）（2）无色无味的气体： O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7 7.有毒的，气体： CO液体：CH3OH；固体： NaNO2 CuSO4 (可作杀菌剂 , 与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质 ——波尔多液 ) 五、物质的溶解性1.盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；
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