高考化学专题 专题一 化学计量
考点1 物质的量和阿伏伽德罗常数的应用No.1
物质的量相关物理量
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注意：
①物质的量必须描述的是微观粒子，如离子、原子、分子、质子、中子、电子等。
②数值上1mol=1NA=6.02×1023
③粒子的摩尔质量数值上等于其粒子式量（即该粒子相对密度，M空气=29）。
④标准状况（0℃/273K 101KPa）下，Vm=22.4L/mol
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No.2
阿伏伽德罗常数（NA）应用中需要注意的问题
1、物质在标况下的状态
水（标况） ——固液混合物
CH3Cl——（标况常温）气态
新戊烷（标况）——液态 （常温常压）——气态
SO3（标况） ——固态 （常温常压）——液态
碳原子个数（4＜n＜16，标况下）——液态
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2、注意某些分子内的原子个数
例：O3内有3个氧原子
3、一些物质结构中化学键的数目
例：SiO2——4mol 、Si——2mol 、CH4——4mol 、P4——6mol
4、特殊物质的摩尔质量
例：D2O（重水）、T2O、18O2等
5、复杂氧化还原反应中，求算电子转移数目
6、5.6 11.2 22.4 44.8等敏感数字直接看标况
7、某些离子是否存在水解或电离，引起离子数目的变化等
例：
弱酸阴离子——CO32-、SO32-、CH3COO-等
弱碱阳离子——NH4+、Al3+、Fe3+等
8、看是否隐含可逆反应条件（反应不能进行到底）
高中阶段常见常考的几个可逆反应如下：
9、溶液中H、O原子个数不能忽略水分子内的H、O原子
10、最简式相同的微粒，相同质量下含有的原子个数相同
考点题型
[课标全国Ⅰ 2018·10,6分]
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.16.25 g FeCI3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B.22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA
C.92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA
D.1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
[课标全国Ⅰ 2017·8，6分]
阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ）
A.1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA
B.2.4g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C.标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D.0.1mol H2和0.1moI I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
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