2020年江苏省苏州市中考化学试卷（含答案解析）.docx
第1页，共25页2020年江苏省苏州市中考化学试卷副标题得分1.“垃圾分类工作就是新时尚”。废旧报纸应投入的垃圾箱是()A.B.C.D.2.下列物质属于氧化物的是()A.O3B.SO3C.NaOHD.K2SO43.下列变化属于化学变化的是()A.干冰升华B.衣服晾干C.冰雪融化D.食物腐败4.下列物质由离子构成的是()A.铜B.水C.氯化钠D.氖气5.四氯化钛(TiCl4)可用于冶炼金属钛。四氯化钛中钛元素的化合价为()A.+4B.−4C.0D.−16.下列实验操作图示正确的是()A.加热液体B.测定pHC.滴加液体D.检查气密性7.下列常见材料中，属于合成材料的是()A.陶瓷B.焊锡C.塑料D.钢筋混凝土8.下列有关化学用语表示正确的是()A.五氧化二磷：P2O5B.银元素：AGC.2个镁离子：2Mg+2D.8个硫原子：S8第2页，共25页9.工业用反应2NaHCO3− △ Na2CO3+H2O+CO2↑来制备纯碱，该反应属于()A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应10.下列有关氧气的说法中，不正确的是()A.氧气可供给呼吸B.鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水C.植物的光合作用是空气中氧气的主要来源D.焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度11.某净水装置如图所示。下列说法正确的是()A.该装置能对水进行杀菌消毒B.该装置能除去水中的颜色和异味C.硬水经过该装置后可转化为软水D.自来水经过该装置后可得蒸馏水12.下列指定反应的化学方程式正确的是()A.镁条燃烧：Mg+O2− 点燃 MgOB.铜绿分解：Cu2(OH)2CO3− △ 2CuO+CO2↑C.氨水中和硫酸：NH3⋅H2O+H2SO4=NH4SO4+H2OD.酒精完全燃烧：C2H6O+3O2− 点燃 2CO2+3H2O13.利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是()A.实验时应先点燃酒精灯后通COB.充分加热，a处固体由黑色变为红色C.b处可用澄清石灰水检验生成的CO2D.可用NaOH溶液吸收尾气中的CO14.下列物质的性质与用途具有对应关系的是()A.天然气难溶于水，可用作燃料B.碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥第3页，共25页C.石墨有导电性，可用于生产铅笔芯D.小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多15.下列关于溶液的说法正确的是()A.溶液一定是无色透明的液体B.饱和溶液降温后都有溶质结晶析出C.碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂D.水中加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强16.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A.NH4+、SO42−、NO3−B.H+、Ba2+、OH−C.Fe3+、Na+、OH−D.Ca2+、Cl−、CO32−17.K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如图。
下列说法正确的是()温度/℃2040506080溶解度/gK2CO3110117121126139KNO331.663.985.5110169A.K2CO3的溶解度大于KNO3B.乙代表K2CO3的溶解度曲线C.t应在50℃～60℃之间D.40℃时，100gKNO3饱和溶液中含63.9gKNO318.下列实验方案不能达到目的的是()A.鉴别：用熟石灰鉴别NH4Cl固体和NH4NO3固体B.除杂：用浓硫酸除去O2中混有的少量水蒸气C.检验：用高锰酸钾溶液检验CO2中是否混有SO2D.制备：实验室用锌粒和稀硫酸制备少量H219.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是()A.B.溶液第4页，共25页C.Cu→稀H2SO4CuSO4溶液→NaOH溶液Cu(OH)2D.NaOH溶液→CO2Na2CO3溶液→CaCl2溶液−NaCl溶液20.用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是()A.甲中逸出的气体只含CO2B.乙中液体变红，证明CO2能与水反应C.加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解D.欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸21.化学与人类生活息息相关。
请回答下列问题。(1)化石燃料燃烧产生大量CO2，加剧了大气层的______效应。(2)油锅起火可盖上锅盖使火熄灭，其灭火原理是______。(3)大米中含有的糖类物质主要是______(填名称)。(4)儿童患佝偻病、骨骼疏松是因为缺少______元素。(5)用铁制作炊具是利用其良好的延展性和______性。22.某兴趣小组制取氧气，并尝试回收部分药品。可能用到的部分装置如图1。(1)如图1中仪器a的名称是______。(2)用双氧水和MnO2制氧气。发生反应的化学方程式为______，收集氧气的装置可选用______(填字母)。 (3)加热KClO3固体制氧气(1.5gMnO2作催化剂)，并对KClO3完全分解后的残留固体进行分离。(已知反应原理为：2KClO3−Mn O2△2KCl +3O2↑) ①发生装置应选用______(填字母)。 ②KCl的溶解度曲线如图2 所示。将残留固体冷却至室温(20℃)，称得其质量为4.8g。欲将KCl 全部溶解。至少应加入该温度下蒸馏水的体积约______(填字母)。第5 页，共25 页a. 5mL b. 10mI c. 20mL d. 30mL ③对溶解所得混合物进行过滤，滤渣经处理得MnO2，从滤液中获得KCl 晶体的最佳方法是______。
23.铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。 (1)人类冶炼和使用金属铝的时间较晚，可能是因为______(填字母)。 a.地壳中铝元素含量少 b.冶炼铝的技术要求高 (2)用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件，主要是利用其强度高、耐腐蚀和______(写一条)等性质。高温下，铝与Li2O反应可置换出金属锂，写出该反应的化学方程式：______。 (3)用砂纸去除铝片表面的氧化膜。将其浸入硫酸铜溶液中，一段时间后，观察到铝片表面有红色物质析出，并有气泡产生，经检验气体为氢气。 ①写出生成红色物质的化学方程式：______。 ②硫酸铜溶液中的阳离子有______(填离子符号)。 (4)原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由13 个铝原子构成，其最外层电子数的总和为40 时相对稳定。写出该稳定铝原子簇的微粒符号：______。 [铝原子的结构示意图为 ] 24.阅读下面的科普短文，回答相关问题。 氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥，氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨⋅哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图1 所示。
为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500 多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1：3 的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量第6 页，共25 页 不再发生变化时(平衡时)，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2 所示。 1913 年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。(1)工业上可用______方法获得合成氨的原料N2。 (2)甲烷和H2O高温下反应得到CO和原料气H2，该反应的化学方程式为______。 (3)从“合成塔”中出来的气体是______(填“纯净物”或“混合物”)。 (4)科学家研究合成氨反应催化剂的目的是______。 (5)按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是______(填字母)。 a. 200大气压、300℃ b. 200大气压、500℃ c. 400大气压、300℃ d. 400大气压、500℃ 25.氢气被看作是理想的能源。氢气的制取和储存是氢能源利用领城的研究热点。 Ⅰ.氢气的制取 (1)科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气。
写出该反应的化学方程式：______，该反应______(填“放出”或“吸收”)能量。 (2)水热分解可得氢气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示。图中曲线A、B对应的微粒依次是______(填符号)。 Ⅱ.氢气的储存 (3)一种镁铜合金可用于储氢。第7 页，共25 页 ①将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼得到上述合金。熔炼时须通入氩气，其目的是______。 ②350℃时，该镁铜合金与氢气反应，生成了一种仅含Mg、H两种元素的化合物，其中氢元素的质量分数为7.7%.该化合物的化学式为______。 26.硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如图：已知：硝酸会挥发、受热会分解。 (1)气体X为______(填化学式)。 (2)“制浆”所得的混合物属于______(填字母)。 a.溶液b.悬浊液c.乳浊液 (3)写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：______。 (4)工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和______。 (5)“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致______。
(6)若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低，同时会产生污染气体NOx.产生NOx的原因是______。 27.碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。 【配制溶液】配制溶质质量分数分别为1%、2%和4%的Na2CO3溶液 (1)若配制50g 溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液，下列操作正确的是______(填字母)。 a.用托盘天平称取2g Na2CO3固体 b.选用50mL量筒量取所需体积的水 c.选用带玻璃塞的广口试剂瓶，将配好的溶液装瓶并贴标签 (2)分别测定25℃时，上述3 种溶液的pH，记录数据如下：第8 页，共25 页 实验编号ⅠⅡIII 溶质质量分数1%2%4% 溶液pH11.62 11.76 11.90 分析Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组数据可得出的结论是______。 【制备物质】用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3[已知溶液pH大于8.8时，Fe2+完全生成Fe(OH)2沉淀](3)在烧杯中制备FeCO3沉淀时，应选用的加料方式是______(填字母)。 a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中 b.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中 c.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中 (4)潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质，反应如下：4FeCO3+6H2O+ O2= 4X +4CO2.则X的化学式为______。 【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数 (5)将Na2CO3固体在270℃干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na2CO3于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，滴入待测盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积
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