2013学年高考浙江化学(卷)答案解读.pdf
2018 年浙江高考化学试卷评析2018年浙江高考理综化学试卷的命题严格遵守《测试说明》， 体现《测试说明》的权威作用和指导作用，全卷试题的命题思路和 考查知能范围均与《测试说明》吻合。进一步说明高考备考谁不按《测试说明》安排复习而沉溺于“题海”，谁就会“吃亏”“受 苦”且劳而无功或劳而少功。 7、下列说法不正确的是A．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷 (As元素，该As 元素 最有可能取代了普通DNA链中的P 元素D．CH3CH—CH2和CO2 反应生成可降解聚合物[ O — CHCH2 — O— C ] n ，该反应符合绿3OCH4CW4HsV3uk O 色化学的原则【解读】A 选项：氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附 能力，并具一定的催化作用，同时增大气固的接触面积，提高反应 速率。 C 选项： As 和 P同主族。甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条 件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易 降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则。B选项： pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断。4CW4HsV3uk 8、下列说法正确的是 A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤 萃取24 B．用乙醇和浓HSO制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜 直接放在铝制容器中4 2 44 D．将(NHSO、CuSO溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明 二者均可使蛋白质变性【解读】A 选项：实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程，萃取24 后还要分液。 B 选项：用乙醇和浓HSO 制备乙烯时必须使温度迅速 提高至约170℃，不可能是水浴加热( 水浴加热温度最高只能达到 100℃。D 选项：蛋白质溶液中加入饱和(NH4 2 SO4 溶液发生盐析 ( 盐 析是可逆过程，不破坏蛋白质的生理活性，加水后又溶解，蛋白质4 溶液中加入CuSO等重金属盐溶液变性析出变性是不可逆过程，蛋— 白质失去了生理活性，加水不再溶解）。C 选项：通常认为是Cl替2— 换氧化铝中的O而形成可溶性的氯化物，所以铝表面的氧化膜易被— Cl破坏。 4CW4HsV3uk 9、短周期元素X、Y、Z、W、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中X 元素的原子内A．钠与 W可能形成Na2W2 化合物层 电 子 数 是 最B．由 Z 与 Y 组成的物质在熔融时能导电外 层 电 子 数 的 一半，则下列说法正确的是4CW4HsV3uk【解读】由“X 元素的原子内层电子数XY是 最 外ZW Q 层电子数的一半”可推出X 为 C，因此Y为 O，Z 为 Si ，W为 S，Q 为 Cl 。
A 选项： Na 和 S 可形成类似于Na2O 22 222 的 NaS 。Z 与 Y 组成的物质是SiO ，SiO 是原子晶体，熔融时不能 导电。 C 选项： S 得电子能力比Cl弱。 D 选项： C、O 元素都能形成 多种同素异形体。4CW4HsV3uk 10、下列说法正确的是 A．按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5- 四甲基 -4,4- 二乙基己烷 B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4 酸性溶液褪色OH OH OH…… D．结构片段为……的高聚物，其单体 是甲醛和苯酚4CW4HsV3uk【解读】A 选项：题给化合物正确的名称为2,2,4,5- 四甲基-3,3-二7 6 2 乙基己烷。 B选项：苯甲酸的分子式为CHO ，可将分子式变形为 C6H6 ·CO2 ，因此等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相 等。 C选项：苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。4CW4HsV3uk 11、电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉 溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下 通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐 渐变浅。
4CW4HsV3uk——— 已知:3I2+6OH==IO3+5I+3H2 O 下列说法不正确的是——22 A．右侧发生的电极方程式：2HO+2e ==H ↑+2OH B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—23 2C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H O======KIO+3H ↑D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜， 电解槽内发生的总化学方程式不变——【解读】电解的电极反应为：阳极2I —2e== I 2左侧 溶液变蓝色4CW4HsV3uk———3I 2 +6OH ==IO3 +5I +3H2O 一 段时间后，蓝色变浅阴离子交换膜向 右侧移动——阴极2H2O+2e ==H2↑+2OH右侧 放出氢气 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜：——+电极反应为：阳极2I —2e== I 2多余 K通过阳离子交换膜迁移 至阴极——阴极2H 2O+2e ==H2↑+2OH保证两边溶 液呈电中性 12、25℃时，用浓度为0.1000mol/L 的 NaOH溶液滴定20.00 mL 浓 度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是4CW4HsV3uk A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜ HX— 5a B．根据滴定曲线，可得K(HY≈10 C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好———+cccc 4CW4HsV3uk 完全反应时：(X＞(Y ＞ (OH ＞ (HaK(HY ·c+— D．HY 与HZ 混合，达到平衡时：c(H =+c (Z—4CW4HsV3uk +c(OH 【解读】浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，根据滴定 曲线 0点三种酸的pH 可得到HZ 是强酸， HY 和HX 是弱酸，但酸 性： HY＞ HX。因此，同温同浓度时，三种酸的导电性：HZ＞HY＞ HX。B 选项：当NaOH溶液滴加到10 mL 时，溶液中c(HY≈c(Y—，+— pH — 5 即 Ka (HY≈c(H =10=10 。C 选项：用NaOH溶液滴定至HX 恰好 完全反应时， HY早被完全中和，所得溶液是NaY和 NaX混合溶液，———— 但因酸性： HY＞HX，即 X的水解程度大于Y，溶液中c(Y＞c(X+。
D选 项 ： HY 与HZ混 合 ， 溶 液 的 电 荷 守 恒 式 为 ： c(H =——— c(Y+ c (Z + c(OH ，又根据 HY的电离平衡常数： 4CW4HsV3uk+a(HY · (c(H·c(KcKa(HY=即有： c(Y— =Ka(HY ·c(+—— 所以达平衡后：c(H =+c (Z+ c(OH13、现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐( 钠、镁、钙、铁的复合 剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了焰色反观 察 到 黄 色 火 焰滤银 氨 溶 如下实验： 4CW4HsV3uk无 银 镜 产生NaOH 试NH ·HO(32+ 2+ 无沉淀( 现 已知：控制溶液pH=4时， Fe(OH沉淀完全， Ca 、Mg 不沉淀。气+调滤 NaCO沉 淀H白色沉淀 ( 现 该同学得出的结论正确的是溶 H O沉 淀+KSCN(a A．根据现象1 可推出该试液中含有Na血红色 ( 现 B．根据现象 2 可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根2+2+ C．根据现象3 和 4 可推出该试液中含有Ca，但没有 Mg2+ D．根据现象5 可推出该试液中一定含有Fe【解读】A 选项：因加入了NaOH (aq和 Na2CO3(aq ，在滤液中引入++ 了Na ，不能根据滤液焰色反应的黄色火焰判断试液是否含Na 。
B 选项：试液是葡萄糖酸盐溶液，其中一定含葡萄糖酸根，葡萄糖能 发生银镜反应，葡萄糖酸根不能发生银镜反应。D 选项：溶液加入 H2O24CW4HsV3uk 后再滴加KSCN(aq显血红色，不能证明葡萄糖酸盐试液中是否含2+ Fe。正确的方法是：在溶液中滴加KSCN(aq不显血红色，再滴入2+2 2 滴加 HO 显血红色，证明溶液中只含Fe。若此前各步均没有遇到氧2+ 化剂，则可说明葡萄糖酸盐试液中只含Fe。C 选项：根据“控制溶2+2+ 液pH=4 时， Fe(OH3沉淀完全， Ca 、Mg 不沉淀”信息，在过滤除 去 Fe(OH3 的滤液中分别加入NH3 ·H2 O(aq和Na2 CO3 (aq ，加入2+3 22 3 NH ·HO(aq不产生沉淀说明滤液中不含Mg ，加入NaCO (aq产生2+4CW4HsV3uk 白色沉淀，说明滤液中含Ca 。 ks5u2 26、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H 的化合物甲 和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属22 单质和6.72 LH已折算成标准状况）。
甲与水反应也能产生H ，同 时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙2 在催化剂存在下可分解得到H 和另一种单质气体丙，丙在标准状态 下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：4CW4HsV3uk 1）甲的化学式是 _________；乙的电子式是 __________。 2 ）甲 与水反应的 化学方程式是 __________________________________-。4CW4HsV3uk 3）气体丙与金属镁反应的产物是_______用化学式表示）。 4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu 和气体丙，写出该反应的 化学方程式 _________。 有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之4CW4HsV3uk _________________________。+2+22 已知 Cu O+2H==Cu+Cu+HO） 5 ）甲与乙之间_______填“可能”或“不可能）发生反应产生2 H，判断理由是 ________。【解读 】“单质气体丙在标准状态下的密度为1.25 g/L”——丙为△催化+ — N2 ，化合物乙分解得到H2 和 N2 ，化合物乙为NH4 H，NH4 H 有 NH4 和 H 构成的离子化合物。
6.00 g 化合物甲分解得到短周期元素的金属单 质和0.3 molH 2 ，而短周期元素的金属单质的质量为5.4 g；化合物 甲与水反应生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液，说明该沉淀可能是334CW4HsV3uk Al(OH ，进而可判定化合物甲为AlH。涉及的反应为：a. 甲 、 乙 受 热 分 解 ： 2AlH3 =======2Al+3H2↑4224CW4HsV3uk 2NHH=========N↑+5H ↑b. 甲与水反应：2AlH 3+6H2O==2Al(OH3+6H2↑△422c.2NH H+5CuO======5Cu+ N↑+5HOd.化合物甲与乙可能发生的反应：2AlH3+ 2NH4 H ======2Al+N2↑+8H2↑ 化合物甲和乙的组成中都含—1 价 H，— 1 价 H 还原性很强，可发生2 氧化还原反应产生H ；+3+14 且2Al 化合价降低6 ，2NHH中 8H化合价降低8 ，化合价共降低—1——3 14；2AlH3 中 6H 和 2NH4 H 中 2H 化合价升高8，2NH4 H 中 2N化合价 升高 6，化合价共升高14。
4CW4HsV3uk4NHH 电子式：+第4）题的实验设计是1992年全国高考题的再现：Cu在酸性溶2+ 液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu。现有浓硫 酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3 稀溶液及pH 试纸，而没有其 它试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得4CW4HsV3uk 到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。22实验方案设计的关键是CuO 溶解而Cu 不溶解：① CuO 为碱性氧2+ 化物；②不能选用具有强氧化性的试剂，否则Cu 被氧化为Cu。 4CW4HsV3uk实验方案设计的表述：简述操作步骤，复述实验现象，根据现象 作出判断。【答案】取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为2 蓝色，证明产物Cu 中含有CuO；若溶液不变蓝色，证明产物Cu 中 不含 Cu2 O。4CW4HsV3uk【点评】本题要求根据物质的性质及其计算进行推理，考查了化学 式、电子式、化学方程式的正确书写，根据题给信息设计实验的能 力，并要求根据物质的组成判断物质的化学性质。本题完全依据 2018 年《测试说明》样卷对应试题的模式进行命题。
4CW4HsV3uk 28、某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺 酚。 回答下列问题： 4CW4HsV3ukCl 2试2HCFeAB NaOH/HOCDENONHFF柳胺酚C — NHOH 已知：OH 1）对于柳胺酚，下列说法正确的是ks5u A.1 mol柳胺酚最多可以和2 molNaOH反应B. 不发生硝化反应C.可发生水解反应D.可与溴发生取 代反应 2）写出 AB反应所需的试剂 ______________。 3 ）写出BC的 化学方程式4CW4HsV3uk __________________________________。 4）写出化合物F 的结构简式 _____________________________。 5 ） 写 出 同 时 符 合 下 列 条 件 的F的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 ____________写出 3 种）。①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子； ②能发生银镜反应 6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线无机试剂 及溶剂任选）。 注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：O2CH3CH2OH催化剂浓 H2 SO4CHCHOCHCOOHCHCOOCHCHC—OH【解读】根据合成路线，由柳胺酚的分子结构可逆推出F 为邻羟基OH 苯甲酸HONHHONONaNO E为， D为， C 为，B 为 4CW4HsV3uk CNOC，A 为。柳胺酚分子中含酚羟基——具有酸性、酰胺键
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