2022年湖北省新高考化学试卷(附答案详解).doc
2022 年湖北省高考化学试卷“碳中和”有利于全球气候改善。以下有关CO2的说法错误的选项是()CO2是V形的极性分子C. CO2晶体可用于人工增雨B. CO2可催化复原为甲酸D. CO2是侯氏制碱法的原料之一“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将局部氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜外表渐渐变黑，银丝变得银光闪闪。以下表达错误的选项是()铜的金属活动性大于银C. 银丝可长时间保持光亮B. 通过揉搓可供给电解质溶液D. 用铝丝代替银丝铜也会变黑氢化可的松乙酸酯是一种糖皮质激素，具有抗炎、抗病毒作用，其构造简式如以下图。有关该化合物表达正确的选项是()分子式为C23 H33 O6C. 不能发生水解反响B. 能使溴水褪色D. 不能发生消去反响对于以下试验，不能正确描述其反响的离子方程式是()向氢氧化钡溶液中参与盐酸：H+ + OH? = H2O向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag+ + I? = AgI ↓向烧碱溶液中参与一小段铝片：2Al + 2OH? + 6H2O = 2? + 3H2 ↑3向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO? + CO2 + H2O = HClO + HCO?3以下试验现象与试验操作不相匹配的是()第 1 页，共 26 页试验操作试验现象将盛有Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激在与光束垂直的方向看到一条A光笔照耀烧杯中的液体向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中参与适量饱B和NH4Cl溶液，振荡向盛有3.0mL无水乙醇的试管中参与一小块金C属钠向盛有2.0mL甲苯的试管中参与3滴酸性溶液，用力振荡光亮的“通路” 白色沉淀溶解有气泡产生紫色不变AB. BC. CD. DNA为阿伏加德罗常数的值。以下说法错误的选项是()23g 中sp3杂化的原子数为NA0.5mol XeF4中氙的价层电子对数为2+中配位键的个数为4NA标准状况下，11.2L CO和H2的混合气体中分子数为0.5NA某兴趣小组为制备1 ?氯?2 ?甲基丙烷(沸点69℃)，将2 ?甲基?1 ?丙醇和POCl3溶于中，加热，回流(伴有HCl气体产生)。反响完全后倒入冰水中分解剩余的POCl3，分液收集层，无水MgSO4枯燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述 过程中涉及的装置或操作错误的选项是(夹持及加热装置略)( )B.C.D.某离子液体的阴离子的构造如以下图，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。以下说法正确的选项是( )第 2 页，共 26 页Z元素的最高价态为+7基态原子未成对电子数：WY该阴离子中X不满足8电子稳定构造最简洁氢化物水溶液的pH：XM以下有关N、P及其化合物的说法错误的选项是()N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大N与N的π键比P与P的强，可推断N ≡ N的稳定性比P ≡ P的高NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大HNO3的分子间作用力较小，可推断HNO3的熔点比H3PO4的低某立方晶系的锑钾(Sb ? K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞构造图，图b表示晶胞的一局部。
以下说法正确的选项是()该晶胞的体积为a3 × 10?. 与Sb最邻近的K原子数为4K和Sb原子数之比为3：1D. K和Sb之间的最短距离为1 apm2聚醚砜是一种性能优异的高分子材料。它由对苯二酚和4，4′ ?二氯二苯砜在碱性条件下反响，经酸化处理后得到。以下说法正确的选项是()聚醚砜易溶于水聚醚砜可通过缩聚反响制备第 3 页，共 26 页对苯二酚的核磁共振氢谱有3组峰对苯二酚不能与FeCl3溶液发生显色反响甲烷单加氧酶(s ? mmo)含有双核铁活性中心，是O2氧化CH4生成CH3OH的催化剂， 反响过程如以下图。以下表达错误的选项是()基态Fe原子的核外电子排布式为步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移42图中的总过程可表示为：CH+ O+ 2H++ 2e?s?m→ + H2O金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中参与穴醚类配体 L， 得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物+Na?。以下说法错误的选项是()Na?的半径比F?的大Na?的复原性比Na的强Na?的第一电离能比H?的大该事实说明Na也可表现出非金属性常温下，H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol ? L?1，溶液中各含磷物种的pc ? pOH关系如以下图。
图中pc表示各含磷物种的浓度负对数( pc = ?lg c)，pOH表示OH?的浓度负对数；x、y、z三点的坐标：x(7.3,1.3)， y(10.0,3.6)，z(12.6,1.3)。以下说法正确的选项是()第 4 页，共 26 页曲线①表示pc(H3PO3)随pOH的变化H3PO3的构造简式为pH = 4的溶液中：c(H2PO?)0.1mol ? L?1 ? 2c(HPO2?) + HPO2?3333? 2H2PO?的平衡常数K1.0 × 的酸性水溶液随着H+浓度的增大会转化为CrO3。电解法制备CrO3的原理 如以下图。以下说法错误的选项是()电解时只允许H+通过离子交换膜生成O2和H2的质量比为8：1电解一段时间后阴极区溶液OH?的浓度增大7CrO3的生成反响为：Cr2O2? + 2H+ = 2CrO3 + H2O7废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为CuIn0.5 Ca0.5 Se2。某探究小组回收处理流程如下：第 5 页，共 26 页答复以下问题：硒(Se)与硫为同族元素，Se的最外层电子数为；镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第三主族，CuIn0.5Ca0.5Se2中Cu的化合价为。
“酸浸氧化”发生的主要氧化复原反响的化学方程式为。(3)25℃时，：Kb(NH3 ? H2O) ≈ 2.0 × 10?5，Ksp ≈ 1.0 × 10?35， Ksp ≈ 1.0 × 10?33，Ksp ≈ 1.0 × 10?20，“浸出液”中c(Cu2+) =0.01mol ? L?1。当金属阳离子浓度小于1.0 × 10?5mol ? L?1时沉淀完全，In3+恰好完全沉淀时溶液的pH约为(保存一位小数)；假设连续参与6.0mol ? L?1氨水至过4量，观看到的试验现象是先有蓝色沉淀，然后；为探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，计算反响Ga(OH)3(s) + NH3 ? H2O ? ? + NH+的平衡常数4K =。(：Ga3+ + 4OH? ? ?K′ =c(?) c(Ga 3+ )?c4(OH ?)≈ 1.0 × 1034)4“滤渣”与SOCl2混合前需要洗涤、枯燥，检验滤渣中SO2?是否洗净的试剂是4 ；“回流过滤”中SOCl2的作用是将氢氧化物转化为氯化物和。
“高温气相沉积”过程中发生的化学反响方程式为。甲氧苄啶(G)是磺胺类抗菌药物的增效剂，其合成路线如下：答复以下问题：E中的官能团名称是、。B → C的反响类型为；试剂X的构造简式为。假设每分子F的碳碳双键加上了一分子Br2，产物中手性碳个数为。B的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有种(不考虑立体异构)。①属于A的同系物；第 6 页，共 26 页②苯环上有4个取代基；③苯环上一氯代物只有一种。以异烟醛()和乙醇为原料，制备抗结核杆菌药异烟肼的合成路线如下：H2 N?N→H2 ?H2O异烟肼写诞生成Y的化学反响方程式；异烟肼的构造简式为。超酸是一类比纯硫酸更强的酸，在石油重整中用作高效催化剂。某试验小组对超酸HSbF6的制备及性质进展了探究。由三氯化锑(SbCl3)制备HSbF6的反响如下：SbCl3+ Cl28?0℃+ 6HF = HSbF6+ 5HCl制备SbCl5的初始试验装置如图(毛细管连通大气，减压时可吸入极少量空气，防止液体暴沸；夹持、加热及搅拌装置略)：相关性质如下表：物质SbCl3 SbCl5熔点73.4℃3.5℃沸点220.3℃140℃分解 79℃/ 2.9kPa性质极易水解极易水解第 7 页，共 26 页答复以下问题：试验装置中两个冷凝管(填“能”或“不能”)交换使用。
试剂X的作用为、。反响完成后，关闭活塞a，翻开活塞b，减压转移(填仪器名称)中生成的SbCl5至双口烧瓶中。用真空泵抽气减压蒸馏前，必需关闭的活塞是(填“a” 或“b”)；用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要缘由是。试验小组在由SbCl5制备HSbF6时，没有选择玻璃仪器，其缘由为。(写化学反响方程式)为更好地理解超酸的强酸性，试验小组查阅相关资料了解到：弱酸在强酸性溶剂中表现出碱的性质，如冰醋酸与纯硫酸之间的化学反响方程式为 + H2SO4 = +?，以此类推，H2SO4与HSbF6之间的化学反响方程式为。试验小组在探究试验中觉察蜡烛可以溶解于HSbF6中，同时放出氢气。烷经分子中碳氢键的活性大小挨次为：甲基(?CH3) 亚甲基(?CH2?) 次甲基()。写出2 ?甲基丙烷与HSbF6反响的离子方程式。丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。反响Ⅰ(直接脱氢)：C3H8(g) = C3H6(g) + H2(g) △ H1 = +125kJ ? mol?12反响Ⅱ(氧化脱氢)：C3H8(g) + 1 O2(g) = C3H6(g) + H2O(g) △ H2 = ?118kJ ? mol?1 (1)键能：E(C ? H) = 416kJ ? mol?1，E(H ? H) = 436kJ ? mol?1。
由此计算生成1mol碳碳π键放出的能量为kJ。2(2)对于反响Ⅰ，总压恒定为，在密闭容器中通入C3H8和N2的混合气体(N2不参与反响)，从平衡移动的角度推断，到达平衡后“通入N2”的作用是；在温度为T1时，C3H8的平衡转化率与通入气体中C3H8的物质的量分数的关系如图a所示，计算T1时反响Ⅰ的平衡常数Kp =kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保存一位小数)。第 8 页，共 26 页(3)在温度为T2时，通入气体分压比为p(C3H8)：p(O2)：p(N2) = 10：5：85的混合气体，各组分气体的分压随时间的变化关系如图b所示。0～1.2s生成C3H6的平均速率为kPa ? s?1；在反响一段时间后，C3H8和O2的消耗速率比小于2：1的缘由为。(4)恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为p(C3H8)：p(O2)：p(N2) = 2：13：85的混合气体，某反响条件下只发生如下反响( k, k′为速率常数)：反响Ⅱ：2C3H8(g) + O2(g) = 2C3H6(g) + 2H2O(g)k反响Ⅲ：2C3H6(g) + 9O2(g) = 6CO2(g) + 6H2O(g)k′试验测得丙烯的净生成速率方程为v(C3H6) = kp(C3H8) ? k′p(C3H6)，可推想丙烯的浓度随时间的变化趋势为，其理由是。
第 9 页，共 26 页答案和解析【答案】A2【解析】解：A. CO 中价层电子对个数= 2 + 1 (4 ? 2 × 2) = 2，且该分子中正负电荷重22心重合，所以为直线形非极性分子，故A 错误；B.二氧化碳中碳为最高正价，具有氧化性，用氢气催化复原可以制取甲酸，故B 正确； C.干冰升华吸取大量的热，具有制冷作用，可用于人工增雨，故C 正确；D.依据侯氏制碱原理可知，CO2是侯氏制碱法的原料之一，故D 正确； 应选：A。A.依据二氧化碳中心原子形成的δ键和孤电子对数推断； B.二氧化碳中碳为最高正价，具有氧化性；C.干冰升华吸取大量的热；D.侯氏制碱原理：将二氧化碳、氨气通入到饱和食盐水中。此题考察分子的构型、物质的性质和用途，性质打算用途，明确物质的性质及用途是解题关键，题目难度不大，留意侯氏制碱的原理。【答案】D【解析】解：A.在金属活动挨次表中，金属位置越靠前，越简洁失去电子，铜排在银的前面，铜的金属活动性大于银，故A 正确；通过揉搓，手上的汗水可供给电解质溶液，故B 正确；局部氧化的银丝镶嵌于铜器外表，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜外表渐渐变黑，银丝变得银光闪闪，构成原电池的反响，银丝发生复原反响，氧化银转化为单质银，单质银活泼性较弱，可长时间保持光亮，故C 正确；铝的活泼性强于铜，构成原电池的反响，铝为负极发生氧化反响，氧化铝不能被铜复原，因此铜不会变黑，故D 错误；应选：D。
由金属活动挨次表可知，活泼性CuAg；汗水为盐溶液； C.银为不活泼金属；D.铜的活泼性弱于铝。第 10 页，共 26 页此题考察金属活动性的应用，把握原电池的工作原理以及金属活动挨次表的应用是解答关键，题目难度不大。【答案】B【解析】解：A.由构造可知，该有机物分子含有23个碳原子、6个氧原子，不饱和度为8， 则含有氢原子数为2 × 23 + 2 ? 2 × 8 = 32，故该有机物分子式为C23 H32 O6，故 A 错误； B.该有机物含有碳碳双键，能与溴发生加成反响而使溴水褪色，故B 正确；C.该有机物含有酯基，能发生水解反响，故C 错误；D.该有机物含有醇羟基，且羟基连接的碳原子相邻的碳原子上含有氢原子，可以发生消去反响，故D 错误；应选：B。交点、端点为碳原子，用碳的四价构造确定氢原子数目，或利用不饱和度计算氢原子数目；含有碳碳双键等，具有烯烃的性质； C.含有酯基等，具有酯的性质；D.含有醇羟基，且羟基连接的碳原子相邻的碳原子上含有氢原子。此题考察有机物的构造与性质，娴熟把握官能团的构造、性质与转化，理解醇的消去反响原理，A选项可以利用“烃及烃的含氧衍生物分子中氢原子数目为偶数”进展推断， 试题培育了学生分析力气、机敏运用学问的力气。
【答案】D【解析】解：A.氢氧化钡和盐酸反响生成氯化钡和水，离子方程式为H+ + OH? = H2O， 故A 正确；B.硝酸银和KI反响生成AgI沉淀和硝酸钾，离子方程式为Ag+ + I? = AgI ↓，故 B 正确；C.铝和氢氧化钠溶液反响生成Na和氢气，离子方程式为2Al + 2OH? + 6H2O = 2? + 3H2 ↑，故C 正确；D.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体生成HClO和碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca2+ + 2ClO? + CO2 + H2O = 2HClO + CaCO3 ↓，故D 错误；应选：D。氢氧化钡和盐酸反响生成氯化钡和水；第 11 页，共 26 页硝酸银和KI反响生成AgI沉淀和硝酸钾；铝和氢氧化钠溶液反响生成Na和氢气；向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体生成HClO和碳酸钙沉淀。此题考察了离子方程式书写的正误推断，难度不大，应留意反响实质的推断以及拆分正确、电荷守恒和质量守恒的运用。【答案】D【解析】解：A.丁达尔现象为胶体特有的性质，则用红色激光笔照耀烧杯中的液体，在与光束垂直的方向看到一条光亮的“通路”，故A 正确；B.NH4Cl电离出铵根离子与氢氧化镁电离出氢氧根离子结合，使沉淀溶解平衡正向移动，则白色沉淀溶解，故B 正确；C.钠与乙醇反响生成氢气，则有气泡产生，故C 正确；D.甲苯可被酸性高锰酸钾溶液褪色，则溶液紫色褪去，故D 错误； 应选：D。
A.丁达尔现象为胶体特有的性质；B.NH4Cl电离出铵根离子与氢氧化镁电离出氢氧根离子结合，使沉淀溶解平衡正向移动； C.钠与乙醇反响生成氢气；D.甲苯可被酸性高锰酸钾溶液褪色。此题考察化学试验方案的评价，题目难度不大，明确物质的性质、反响与现象、试验技能为解答的关键，侧重分析与试验力气的考察，留意试验的评价性分析。【答案】A【解析】解：A. 23g C H OH中sp3杂化的原子数为23g× 3 × NA /mol = 1.5NA ，故A25错误；46g/molB.0.中氙的价层电子对数为0.5mol× 6 × NA /mol= 3NA ，故B 正确；C.1mol2+中配位键的个数为1mol× 4 × NA /mol= 4NA ，故C 正确；D.标准状况下，11.2L CO和H的混合气体中分子数为11.2L× NA /mol= 0.5NA ，故D2正确；应选：A。22.4L/mol第 12 页，共 26 页A.中碳原子和氧原子均为sp3杂化；4XeF 中氙的孤电子对数为8?1×4 = 2，价层电子对数为2 + 4 = 6；421个2+中含有4个配位键；标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。
此题考察阿伏加德罗常数的有关计算和推断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的 “热点”，它既考察了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学学问内容，把握好以物质的量为中心的各化学量与阿 伏加德罗常数的关系是解题的关键。【答案】B【解析】解：A. 2 ?甲基?1 ?丙醇和POCl3溶于中，在三颈烧瓶中搅拌加热，球形冷凝管可冷凝回流，图中装置可制备1 ?氯?2 ?甲基丙烷，故A 正确；B.HCl与NaOH溶液反响，导管口在液面下发生倒吸，则导气管不能直接插入NaOH溶液中，故B 错误；C.萃取、分液需要分液漏斗，且振荡时需将分液漏斗倒置有利于放气，故C 正确；D.蒸馏时温度计的水银球在支管口处，冷凝管中冷水下进上出，图中蒸馏操作合理，故 D 正确；应选：B。A.2 ?甲基?1 ?丙醇和POCl3溶于中，在三颈烧瓶中搅拌加热，球形冷凝管可冷凝回流；B.HCl与NaOH溶液反响，导管口在液面下发生倒吸； C.萃取、分液需要分液漏斗；D.蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷凝管中冷水下进上出。此题考察化学试验方案的评价，题目难度不大，明确物质的性质、物质的制备、混合物分别提纯、试验技能为解答的关键，侧重分析与试验力气的考察，留意试验的评价性分析。
【答案】D【解析】解：结合分析可知，W为C元素，X为N，Y为O，Z为F，M为S元素，A.Z为F，F元素的非金属性最强，没有+7价，故 A 错误；第 13 页，共 26 页B.W基态原子的核外电子排布式为，未成对电子数为2，Y原子基态原子的核 外电子排布式为，未成对电子数为2，则基态原子未成对电子数：W = Y，故B 错误；C.该化合物中N形成2个共价键，还含有2个未成键电子对，满足8电子稳定构造，故C错误；D.X、M的最简洁氢化物分别为氨气、硫化氢，氨气的水溶液呈碱性，硫化氢的水溶液呈酸性，则最简洁氢化物水溶液的pH：XM，故D 正确；应选：D。某离子液体的阴离子的构造如以下图，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素，则W为C元素；Y形成1个双键，M形成6个共价键，X、M位于ⅥA族，则X为O，M为S；X介于C、O之间，则X为N元素；Z形成1个共价键，其原子序数小于S，则Z为F元素，以此分析解答。此题考察原子构造与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、物质构造来推断元素为解答关键，侧重分析与应用力气的考察，留意规律性学问的应用，题目难度不大。【答案】A【解析】解：A. N的电负性比P的大，所以P和Cl的电负性差值比N和Cl的电负性差值大， 因此PCl3分子的极性比NCl3的大，故 A 错误；B.N
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