高考化学必背考点知识总结
高考前的总复习时间紧迫、任务繁重，我们要在有限的时间里复*量的化学知识，你知道有哪些化学知识点是我们必须要掌握好的吗?下面是百分网小编为大家整理的高考化学重要的知识，希望对大家有用!1、最简式相同的有机物
1.ch：c2h2和c6h6
2.ch2：烯烃和环*烃
3.ch2o：甲醛、乙*、甲*甲酯
4h2no：饱和一元醛(或饱和一元*)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧*或酯;
5.炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物;举一例：*炔(c3h4)与*苯(c9h12)
2、有机物之间的类别异构关系
1.分子组成符合h2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环*烃;
2.分子组成符合h2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃;
3.分子组成符合h2n+2o(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和醚;
4.分子组成符合h2no(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和*;
5.分子组成符合h2no2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧*和酯;
6.分子组成符合h2n-6o(n≥7)的类别异构体：苯*的同系物、芳香醇及芳香。
3、能发生取代反应的物质及反应条件
1.*烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照;
2.苯及苯的同系物:与①卤素单质：fe作催化剂;②浓**：50～60℃水浴;浓硫*作催化剂③浓硫*：70～80℃水浴;共热
3.卤代烃水解：naoh的水溶液;
4.醇与*卤*的反应：新制的*卤*、浓硫*共热
5.酯化反应:浓硫*共热
6.酯类的水解：无机*或碱催化;
7.*与浓溴水或浓**
8.油酯皂化反应
9.(乙醇与浓硫*在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。)
4、能发生加成反应的物质
烯烃的加成：卤素、h2、卤化*、水
炔烃的加成：卤素、h2、卤化*、水
二烯烃的加成：卤素、h2、卤化*、水
苯及苯的同系物的加成：h2、cl2
苯乙烯的加成：h2、卤化*、水、卤素单质
不饱和烃的衍生物的加成：(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯*、烯*酯、烯*盐等)
含醛基的化合物的加成：h2、h等*类物质的加成：h2
油*、油*盐、油*某酯、油(不饱和高级脂肪*甘油酯)的加成。
5、能发生加聚反应的物质
烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。
6、能发生缩聚反应的物质
苯*和甲醛：浓盐*作催化剂、水浴加热
二元醇和二元羧*等
7、能发生银镜反应的物质
凡是分子中有醛基(-cho)的物质均能发生银镜反应。
1.所有的醛(r-cho);
2.甲*、甲*盐、甲*某酯;
注：能和新制cu(oh)2反应的--除以上物质外，还有**较强的*(如甲*、乙*、**、盐*、硫*、***等)，发生中和反应。
一、大气污染
so2、no2溶于雨水形成*雨。防治措施：
①从燃料燃烧入手。
②从立法管理入手。
③从能源利用和开发入手。
④从废气回收利用，化害为利入手。
(2so2+o22so3so3+h2o=h2so4)
二、硫*
物理*质：无*粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。
化学*质：具有*的通*，浓硫*具有脱水*、吸水*和强氧化*。是强氧化剂。
c12h22o11======(浓h2so4)12c+11h2o放热
2h2so4(浓)+c==co2↑+2h2o+so2↑
还能氧化排在*后面的金属，但不放出*气。
2h2so4(浓)+cu==cuso4+2h2o+so2↑
稀硫*：与活泼金属反应放出h2，使*碱指示剂紫*石蕊变红，与某些盐反应，与碱*氧化物反应，与碱中和
三、**
物理*质：无*液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。
化学*质：具有一般*的通*，浓**和稀**都是强氧化剂。还能氧化排在*后面的金属，但不放出*气。
4hno3(浓)+cu==cu(no3)2+2no2↑+4h2o
8hno3(稀)+3cu==3cu(no3)2+2no↑+4h2o
反应条件不同，**被还原得到的产物不同
硫*和**：浓硫*和浓**都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与*，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫*和浓**。**和硫*都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农*、炸*、染料、盐类等。硫*还用于精炼石油、金属加工前的*洗及制取各种挥发**。
3no2+h2o==2hno3+no这是工业制**的方法。
四、氨气及铵盐
氨气的*质：无*气体，刺激*气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱*：nh3+h2o=nh3?h2onh4++oh-可作红*喷泉实验。生成的一水合氨nh3?h2o是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：nh3.h2o===(△)nh3↑+h2o
浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟*反应生成铵盐：nh3+hcl==nh4cl(晶体)
氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造**、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。
铵盐的*质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：
nh4cl==nh3↑+hcl↑
nh4hco3==nh3↑+h2o↑+co2↑
可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)
nh4no3+naoh==nano3+h2o+nh3↑
2nh4cl+ca(oh)2==cacl2+2h2o+2nh3↑
用向下排空气法收集，红*石蕊试纸检验是否收集满。
一、*碱中和滴定：
1、中和滴定的原理
实质：h++oh—=h2o即*能提供的h+和碱能提供的oh-物质的量相等。
2、中和滴定的*作过程：
(1)①滴定管的刻度，o刻度在上，往下刻度标数越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定管*(或碱)，也不得中途向滴定管中添加。
②滴定管可以读到小数点后一位。
(2)*品：标准液;待测液;指示剂。
(3)准备过程：
准备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面。(洗涤：用洗液洗→检漏：滴定管是否漏水→用水洗→用标准液洗(或待测液洗)→装溶液→排气泡→调液面→记数据v(始)
(4)试验过程
3、*碱中和滴定的误差分析
误差分析：利用n*c*v*=n碱c碱v碱进行分析
式中：n——*或碱中*原子或*氧根离子数;
c——*或碱的物质的量浓度;
v——*或碱溶液的体积。当用*去滴定碱确定碱的浓度时，则：
c碱=
上述公式在求算浓度时很方便，而在分析误差时起主要作用的是分子上的v*的变化，因为在滴定过程中c*为标准*，其数值在理论上是不变的，若稀释了虽实际值变小，但体现的却是v*的增大，导致c*偏高;
v碱同样也是一个定值，它是用标准的量器量好后注入锥形瓶中的，当在实际*作中碱液外溅，其实际值减小，但引起变化的却是标准*用量的减少，即v*减小，则c碱降低了;对于观察中出现的误差亦同样如此。
综上所述，当用标准*来测定碱的浓度时，c碱的误差与v*的变化成正比，即当v*的实测值大于理论值时，c碱偏高，反之偏低。
同理，用标准碱来滴定未知浓度的*时亦然。
二、盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)
1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的h+或oh-结合生成弱电解质的反应。
2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的h+或oh-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。
3、盐类水解规律：
①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解;谁强显谁*，两弱都水解，同强显中*。
②多元弱*根，浓度相同时正*根比*式*根水解程度大，碱*更强。(如:na2co3>nahco3)
4、盐类水解的特点：
(1)可逆(与中和反应互逆)
(2)程度小
(3)吸热
5、影响盐类水解的外界因素：
①温度：温度越高水解程度越大(水解吸热，越热越水解)
②浓度：浓度越小，水解程度越大(越稀越水解)
③*碱：促进或抑制盐的水解(h+促进*离子水解而抑制阳离子水解;oh-促进阳离子水解而抑制*离子水解)
6、*式盐溶液的*碱*：
①只电离不水解：如hso4-显**
②电离程度>水解程度，显**(如:hso3-、h2po4-)
③水解程度>电离程度，显碱*(如：hco3-、hs-、hpo42-)
7、双水解反应：
(1)构成盐的*阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。
(2)常见的双水解反应完全的为：fe3+、al3+与alo2-、co32-(hco3-)、s2-(hs-)、so32-(hso3-);s2-与nh4+;co32-(hco3-)与nh4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2al3++3s2-+6h2o==2al(oh)3↓+3h2s↑
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