高考必考的化学知识点归纳
高考必考的化学知识点归纳正在准备化学高考的学生还在为复习苦恼吗?其实化学科目的复习，最主要的就是抓住重点和考点知识。下面是百分网小编为大家整理的高考必考的化学知识点，希望对大家有用!
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高考化学知识归纳
一、氯及其化合物的性质
1. 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
二、 胶体：
1. 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2. 胶体性质：
① 丁达尔现象
② 聚沉
③ 电泳
④ 布朗运动
3. 胶体提纯：渗析
高考化学知识总结
物质结构、元素周期律
1、常见的10电子、18电子粒子。如有多种微粒具有相同的电子数时，一般先考虑10电子的微粒;一种元素可分别与多种元素形成相同电子数的分子时，该元素一般为氢元素，所形成的分子一般为CH4、NH3、H2O、HF。
2、关于8电子稳定结构的判断方法：化合价的数值加该原子的最外层电子数是否等于8
3、周期表的结构：各主族的'分布，元素名称，符号;同主族元素原子序数的差值规律(分左、右)
4、同族金增非递减，同周金减非递增的含义 5、元素金属性、非金属性强弱的判别方法
6、元素正常化合价的奇偶性与该其所在的主族序数、原子的最外层电子数及原子序数的奇偶性一致。
7、同主族元素形成的物质，组成和性质具有相似性，但常见的CO2和SiO2除外。
8、注意离子的“阴前阳下，径小序大”意义
9、电子排布式(简化的电子排布式、价层电子排布式)的书写，尤其注意Cr、Mn、Fe、Cu。电子排布图的书写
10、泡利原理、洪特规则的含义 11、s电子云、p电子云的形状
12、同周期、同主族元素的第一电离能和电负性变化规律(注意第一电离能的反常)
13、σ键比π键牢固，一个共价键中必然存在一个σ键，剩余的是π键
14、键的极性与分子的极性
15、判断离子化合物中有无共价键的方法;判断化合物中有无非极性键的方法。电子式的书写(注意类盐)
16、关于等电子体(原子数相同、价电子总数相同)常见的互为等电子体的微粒：CO和N2，CH4和NH4+，CO2和N2O、SCN，SO2和NO2等，注意离子的价电子数的确定 ——
17、σ键的电子对数的确定方法
高考化学知识点
能量变化
1、常见的放热反应(大多数化合反应、活泼金属与酸反应、燃烧反应、中和反应等)
2、常见的吸热反应(大多数分解反应、弱电解质的电离、弱离子水解、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应、制水煤气、C与CO2反应、N2与O2反应、N2O42NO2等)
3、热化学方程式书写注意物质的状态(s、l、g、aq表示的意义)以及热量数值的正负号
4、△H的比较要考虑正负号，中和热、燃烧热不包括正负号。
5、燃烧热的标准：1 mol、稳定氧化物(C的氧化物为CO2气体、H的氧化物为液态水)
6、中和热的标准：稀的酸与稀的碱溶液、1 mol水;注意浓溶液、弱酸或弱碱与57.3 KJ/mol的关系。
7、注意可逆反应的热化学方程式，其热量是表示完全反应所体现出的变化值。
8、化学反应的△H==反应物的总键能减去生成物的总键能
9、中和热的测定实验(仪器、步骤、误差分析等)
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