2023年四川省宜宾市中考化学真题（附答案）
2023年四川省宜宾市中考化学真题学校:姓名：班级：考号：
一、单选题
1.20世纪以来，我国化学基础研究取得了长足发展，其中为相对原子质量的测定作出
了卓越贡献的科学家是
A.张青莲B.屠呦呦C.侯德榜D.袁隆平
2.下列日常用品中，主要成分属于有机合成材料的是
3.化学与环境密切相关。下列做法与环境保护理念相符的是
A.直接排放工业废水B.露天焚烧生活垃圾
C.随意丢弃废旧塑料D.乘坐公共交通出行
4.实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不会用到的实验仪器是
5.空气是一种宝贵的自然资源，下列有关空气及其成分的说法中，正确的是
A.洁净的空气是纯净物
B.氧气是空气中含量最多的气体
C.稀有气体含量少，没有利用价值
D.氮气化学性质不活泼，常用作保护气
6.宜宾早茶享誉全国。早茶中的绿茶汤绿明亮，香气四溢，茶汤中的茶氨酸()
具有消脂减肥、健脑提神等功效。下列关于茶氨酸的说法正确的是
A.属于氧化物B.由四种元素组成
C.由26个原子构成D.氢元素质量分数最大
7.宜宾正大力发展光伏产业，单质硅是制造太阳能电池板的核心材料。下图为硅元素
在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关硅元素的说法错误的是
A.原子序数为14
B.元素符号为Si
C.图中m的值为14,n的值为4
D.图中“28.09”表示1个硅原子的质量
8.航天员在空间站内呼吸产生为二氧化碳和水可以通过以下反应除去：
4KO2+4CO2+2H2O=+3O2O下列有关化学用语表示正确的是
A.KO2中氧元素的化合价：KO2B.4个二氧化碳分子：4CO2
C.KHCO3的名称：碳酸钾D.6个氯原子：302
9.元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。下图为碳元素的部分“价类二维
图下列说法正确的是
化合价
+4-----------♦-------2,----3-----,3
+2-WQI
♦x--------------▲--------)
“：CH4
氢化物单质M酸盐
物质类别
A.M为“混合物”B.X点对应的物质只有一种
C.Y点对应的物质为CO2D.CO可与Ca(OH)2反应生成CaCCh
10.二氧化碳灭火器(如图)使用广泛，生产时将二氧化碳气体加压液化后装入小钢瓶中,
使用时将其喷出灭火。下列有关该型灭火器的说法错误的是
试卷第2页，共8页
保险销
A.加压液化时，二氧化碳分子间间隔缩小
B.使用时先拉出保险销，再按下压把喷出灭火
C.灭火时，二氧化碳起到降低着火点和隔绝空气的作用
D.适用于扑灭图书馆内图书失火
II.晾晒海水制盐在我国有若悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。
氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A.海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体
B.氯化钠的溶解度受温度影响较大
C.tC时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为70%
D.采用降温结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质
12.将一定量的锌粉加入盛有AgNO3溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤，得
到滤渣和滤液。向滤渣中加入足量稀盐酸，搅拌，滤渣部分溶解，有气泡产生。下列说
法错误的是
A.漉渣中有Zn和AgB.金属活动性：Zn>Ag
C.滤液中含Zn(NO3)2和.上述过程中只发生置换反应
13.如图，杠杆已调至平衡。向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后再倒入浓
NaOH溶液(液面不接触乒乓球)。下列说法正确的是
A.通入CO?气体后，左端乒坛球下降
①滴有酚配的稀NaOH溶液呈____色。
②反应结束时，溶液的pH7（填“域"="）。
③由图可知，NaOH溶液与盐酸反应的实质是
三、科普阅读题
16.阅读下面科普短文。
2023年6月8日至11日，世界动力电池大会在宜宾举办，动力电池的发展备受关注。
判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量（单位质量的电池
所输出的电能）以及电池可储存时间的长短。常用电池的比能量：锂电池〉银镉电池〉铅
蓄电池。含磷酸铁（FePOQ、磷酸亚铁锂（的锂电池具有轻便、比能量高的突出
优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯（单
层石墨）作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的
迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对粉末电
阻的影响展开研究，研究结果如下图所示。
至
ob
£
回答下列问题：
（1）短文中出现的一种非金属单质是。
（2）FePO4中根的名称为中两种金属元素的质量比为
（3）手机常使用钾•电池而不使用铅蓄电池，原因是o
(4)图中表示电池性能最佳的点为(填或"C")。解释BC段曲线变化的原因:
四、流程题
17.某小组同学以贝壳(主要成分为CaCCh)、草木灰(含K2cO3)和油脂为原料，模拟占
法制肥皂，实验室操作流程如下图：
草木灰滤液油脂
滤渣
已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。
回答下列问题：
(1)“煨烧”生成的固体产物俗称O
(2)“溶解”后，溶液中的溶质是(填化学式)。
(3)“沉淀”时，发生反应的化学方程式是。
(4)流程中可以循环利用的物质是(填化学式)。
(5)“加热搅拌”时，判断油脂完全反应的现象是。
五、实验题
18.氢气作为一种清洁、高能燃料，越来越受到人们关注。某小组同学设计下图所示装
置制取氢气并验证氢气在空气里燃烧。
图②
⑴仪器a的名称是。
(2)图①中，发生反应的化学方程式是。除采用图示方法外，还可以用法收集
氢气。
(3)点燃氢气前应先检验氢气的纯度。操作：试管中的水排尽后，；若发出,
表明气体不纯。
(4)如图②，在尖嘴管管口点燃纯净的氢气，上方罩一个冷而干燥的小烧杯。观察到的现
试卷第6页，共8页
象：纯净的氢气在空气中安静燃烧，。
19.人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小同学设计下
图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少量NaOH),再接通直流电源。
己知：水中加入的NaOH只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题：
(1)电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在(填“a、b”或"c”)处。
(2)甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为o
(3)切断电源后,用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是
⑷电解时，水分子分解示意图如下，补全横线上的模型图。
a+a->oo+—
o氢原子o氧原子
(5)电解纯水速率较慢，为探究K同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响,
小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如下图:
①电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是
②上述实验中，电解水速率最快的条件是
六、计算题
20.将MnCh和KCQ的固体混合物35.0g加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余
固体的质量为25.4g。回答下列问题：
(1)生成。2的质量为o
(2)计算反应前固体混合物中MnOz的质量分数。(写出计算过程)
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参考答案:
1.A
【详解】A、张青莲是为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的中国科学家，故选项A正确；
B、屠呦呦发现了青蒿素，故选项B错误；
C、侯德榜改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项C错误；
D、袁隆平为我国杂交水稻高产稳产做出了突出贡献，故选项D错误；
故选：Ao
2.A
【详解】A、塑料保鲜膜是用塑料制成的，塑料属于有机合成材料，故选项A正确；
B、纯棉毛巾是用棉花制成的，棉花属于天然材料，故选项B错误；
C、羊毛大衣是用羊毛制成的，羊毛属于天然材料，故选项C错误；
D、天然橡胶手套是用天然橡胶制成的，天然橡胶属于天然材料，故选项D错误；
故选：Ao
3.D
【详解】A、工业废水直接排放，会造成水污染，不利于环境保护，该做法与环境保护理念
不相符，不符合题意；
B、露天焚烧生活垃圾，会产生大量的空气污染物、二氧化碳等，不利于环境保护，该做法
与环境保护理念不相符，不符合题意；
C、随意丢弃废旧塑料会造成白色污染，不利于环境保护，该做法与环境保护理念不相符，
不符合题意；
D、乘坐公共交通出行，可以减少私家车的使用，可以减少汽车的尾气排放，有利于改善环
境质量，该做法与环境保护理念相符，符合题意；
故选：Do
4.B
【详解】A、实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，药匙用于取用氯化钠
固体，不符合题意；
B、实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要使用长颈漏斗，符合题
意；
C、实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，量筒用于准确量取水的体积，
不符合题意；
答案第1页，共9页
D、实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，玻璃棒用于氯化钠固体溶解过
程，作用是搅拌，加速固体溶解，不符合题意：
故选B。
5.D
【详解】A、空气含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体、其他杂质等，属于混合物，故选
项A错误；
B、氮气约占空气体积分数为79%,含量最多，故选项B错误；
C、稀有气体含量虽少，但也具有广泛的用途，故选项C错误；
D、氮气化学性质不活泼，常用作保护气，故选项D正确；
故选：Do
6.B
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。根据茶氨酸的化学式
可知，茶氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，所以茶氨酸不属于氧化物，故A说法不正
确；
B、根据茶氨酸的化学式可知，茶氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故B说法正确；
C、茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，一个茶氨酸分子是由7+14+2+3=26个原子构成，故C
说法错误；
D、茶氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12x7)：14：(14x2)：(16x3)=84：14：
28：48,其中氢元素占比最小，所以氢元素质量分数最小，故D说法不正确；
故选B。
7.D
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14,表示原子序数为14,故
选项A说法正确；
B、根据元素周期表中的-•格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为Si,故选项B
说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14,表示原子序数为14,根据原子中
原子序数二核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为14,核外有3个电
子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有4个电子，所以图中m的
值为14,n的值为4,故选项C说法正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，图中“28.09”表示硅
答案第2页，共9页
原子的相对原子质量，故选项D说法错误；
故选：D。
8.B
【详解】A、KO2中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-0.5价，每2个氧原子结合
成一个超氧根离子，则超氧根的化合价为-1价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用
正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则KO2中超氧根的化合价表示为
KO；，故选项说法不正确；
B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上
相应的数字，则4个二氧化碳分子可表示为4cCh,故选项化学用语表示正确；
C、KHCO3从右读到左，读作碳酸氢钾，故选项化学用语表示不正确；
D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前
加上相应的数字，则6个氧原子可表示为60,故选项化学用语表示不正确。
故选B。
9.C
【详解】A、M对应的物质有CO,CO是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，
故M为氧化物，故A说法错误；
B、X点对应的是碳元素组成的单质，有可能是石墨或金刚石等，所以X点对应的物质不只
有一种，故B说法错误；
C、Y点对应的物质中含有+4价碳元素的氧化物，氧元素在化合物中显示-2价，故Y点对
应的物质为CO2,故C说法正确；
D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳与氢氧化钙不反应，故D说法
错误；
故选C。
10.C
【详解】A、加压液化时，气体变成液体，则二氧化碳分子间间隔缩小，正确：
B、使用时先拉出保险销，再按下压把喷出灭火，正确；
C、灭火时，液态二氧化碳气化时吸热，降低可燃物的温度，不是降低着火点，同时二氧化
碳能隔绝空气，错误；
D、二氧化碳灭火器灭火时不会留下痕迹，也不会使物体损坏，适用亍扑灭图书馆内图书失
答案第3页，共9页
火，正确;
故选：C。
11.A
【详解】A、由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以海水晒盐是利用蒸发结晶的方法获
得晶体，故A说法正确；
B、由图可知，氯化镁的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故B说
法错误；
C、IC时，氯化镁的溶解度为70g,即100g水中最多溶解70g氯化镁，达到该温度下的饱
70s
和状态，故饱和溶液中溶质质量分数为诉/G-X100%,故C说法错误；
D、由图可知，氯化镁的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，采用蒸
发结晶的方法可除夫氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质，故D说法错误：
故选Ao
12.C
【分析】在金属活动性顺序中，铛＞H＞银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌能和酸
反应，银不与酸反应。锌粉加入盛有AgNO3溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和
滤液；向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有气泡产生，说明锌过量，已经把硝酸银
完全反应，漉液只有硝酸锌，漉渣是锌和银。
【详解】A、根据分析，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣之一定有锌，而硝酸银
完全反应，说明滤渣是锌和银，正确：
B、锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，则金属活动性：Zn＞Ag,正确；
C、根据分析，锌过量，滤液中一定含有硝酸锌，不含有硝酸银，错误；
D、锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌和盐酸反应产生氯化锌和氢气，都是由一种单质
与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，正确；
故选：Co
13.C
【详解】A.二氧化碳的密度比空气大，通入CO2气体后，根据F『?=pgV,左端乒乓球受到的
浮力增大，左端乒乓球上升，右端乒乓球下降，故A错误；
B.整个过程中左端乒乓球受到的浮力由增大到不变，两端乒乓球位置会有变化，故B错误；
答案第4页，共9页
C.倒入浓NaOH溶液后，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被逐渐被吸收,
充分反应后，集气瓶内气体恢复为原来成分，杠杆逐渐恢复原状，故C正确：
D.H2的密度比空气小，与浓NaOH溶液不反应，将CCh换成H2,左端乒乓球下降，右端乒
乓球上升，故D错误。
故选：Co
14.D
【详解】A、硫酸铉和氯化钺固体均属于钱态氮肥，与熟石灰混合研磨均产生有刺激性气味
的气体，现象相同，不能鉴别，故A不能达到实验目的，不符合题意；
B、能与适量的稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除云杂质但引入了新的杂
质硫酸钠，不符合除杂原则，故B不能达到实验目的，不符合题意；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥
的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若
溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故C不
能达到实验目的，不符合题意；
D、合金的硬度比其组分纯金属的硬度大，因此将黄铜片与铜片互相刻画，铜片的表面会留
下痕迹，说明黄铜的硬度大于铜的硬度，故D能达到实验目的，符合题意；
故选D。
15.(1)A碳酸氢钱易溶于水或碳酸氢钱不稳定受热易分解8.9kg
(2)红V氢离子与氢氧根离子结合生成水
【详解】(1)①碳酸氢铁()中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥,
故选A；
②由说明书的“注意事项”，怕湿说明碳酸氢铉易溶于水；怕热说明碳酸氢铁不稳定受热易分
解;
③一袋该化肥的质量为50kg,一袋该化肥中含氮元素的质量为:
14
%。8.9依;
14+5+12+16x3
(2)①氢氧化钠溶液显碱性，能够使无色酚配变红色，所以滴有酚酣的稀NaOH溶液呈红
色;
②由反应的微观过程可知，反应结束时，溶液中含有氢离子，显酸性，溶液的pH
答案第5页，共9页
③由图可知，NaOH溶液与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水。
16.(1)石墨烯
⑵磷酸根1：8/8：1
(3)锂电池具有轻便、比能量高的突出优点
(4)B随着石墨烯的增加，过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内
阻增加，即粉末电阻增大
【详解】(1)石墨烯(单层石墨)是由碳元素组成的单质，碳元素属于非金属元素，故短文中
出现的一种非金属单质是石墨烯；
(2)磷酸铁的化学式为FePCh,其中铁元素显示+3价，故硫酸铁中根的名称为磷酸根：
』中两种金属元素锂元素与铁元素的质量比为7：56=1：8；
(3)根据文中信息可知，判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比
能量(单位质量的电池所输出的电能)以及电池可储存时间的长短，常用电池的比能量：锂电
池〉银镉电池〉铅蓄电池，锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，所以手机常使用锂电池
而不使用铅蓄电池；
(4)根据文中信息：生产锂电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯(单层石墨)作导电剂，
可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加,
性能下降，所以图示中粉末电阻最小时，表示电池性能最佳，即为B点；
BC段随着石墨烯的增加，过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，
即粉末电阻增大。
1/.(1)生石灰
(2)Ca(OH)2
(3)Ca(OH)2+K2CO3=+2KOH
(4)CaCO3
(5)溶液中没有分层现象
答案第6页，共9页
【详解】(1)贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氯化钙和二氧化碳，所以“煨
烧''生成的固休产物为氧化钙，俗称生石灰；
(2)氧化钙溶于水，与水反应生成氢氧化钙，所以“溶解”后，溶液中的溶质是氢氧化钙，
化学式为Ca(OH)2；
(3)向氢氧化钙溶液中加入草木灰(含碳酸钾)，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和
氢氧化钾，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+K2CO3=+2K0H；
(4)由流程图可知，碳沉淀过程中得到的滤渣为碳酸钙，碳酸钙又是煨烧过程中的反应物，
碳酸钙既是反应物又是生成物，在流程中可循环利用，化学式为CaCCh；
(5)油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水，所以“加热搅
拌''时，判断油脂完全反应的现象是溶液完全互溶，溶液中没有分层现象。
18.⑴水槽
(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T
向下排空气
(3)用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火尖锐的爆鸣声
(4)火焰为淡蓝色，罩在火焰上方的烧杯内壁上有水雾出现
【详解】(1)仪器a的名称是水槽；
(2)图①中，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，发生反应的化学方程式是：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T；
由于氢气难溶于水，可采用图中的排水法收集，由于氢气密度比空气小，可采用向下排空气
法收集氢气；
(3)点燃氢气前应先检验氢气的纯度。操作：试管中的水排尽后，用拇指堵住集满氢气的
试管口，靠近火焰，移开拇指点火；若发出尖锐的爆鸣声，表明气体不纯，应继续收集，继
续检验，直到响声很小为止；
(4)如图②，在尖嘴管管口点燃纯净的氢气，上方罩一个冷而干燥的小烧杯。观察到的现
象:纯净的氢气在空气中安静燃烧,火焰为淡蓝色,罩在火焰上方的烧杯内壁上有水雾出现。
19.(I)c
(2)2：1
(3)燃着的木条燃烧更旺
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(4)
CO
(5)随着电压的增大，电解水速率增大10%NaOH溶液、12V电压
【详解】(1)电解水实验中，水通电分解生成氢气和氧气，在电极上产生气泡，所以乙玻璃
管中产生气泡的位置在c处；
(2)电解水实验中，根据正氧负氢，氧一氢二，甲管与电源的负极相连，产生的是氢气，
乙管与电源的正极相连，产生的是氧气，故甲(氢气)、乙(氧气)两支玻璃管中生成气体
的体积比约为2：1；
(3)由上可知，乙管与电源的正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，所以切断电源
后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体,观察到的现象是燃着的木条燃烧更旺;
(4)电解水实验中，水通电分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后原子种类
OO
和数目不变，则应该补充两个氢分子，即为；
OO
(5)①由图可知，电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，随着电压的增大，产生20mL
氢气所需时间越短，即电解速率越快；
②上述实验中，电解水速率最快，即为产生20mL氢气所需时间最短，当电解溶质质量分数
为10%NaOH溶液、12V电压时，产生20mL氢气所需时间最短，此时电解水速率最快。
20.(l)9.6g/9.6克
(2)解：设参加反应的KC1O3的质量为工
MnO,
--------2KC1+30,T
24596
x9.6g
245x
-96_-?6g
x=24.5g
由题干可知，MnCh和KC1O3的固体混合物35.0g,因此，反应前固体混合物中MnCh的质
量为：35.0g-24.5g=10.5g,
根据质量分数公式可得，反应前固体混合物中MnCh的质量分数：照xl00%=30%
35.0g
答：反应前固体混合物中MnO2的质量分数为30%。
答案第8页，共9页
【详解】C)根据质量守恒定律可知，反应前后固体混合物的质量之所以减少，是因为反应
生成的氧气逃逸了，而氧气的质量就等于反应前后固体混合物的质量差，即35.0g-25.4g=9.6g,
故填写：9.6g。
(2)详解见答案。
【点睛】该题为文字计算题，首先要利用质量守恒定律计算出纯净物的质量，即生成氧气的
质量，再利用氧气的质量计算出参加反应的氯酸钾的质量，进而求出反应前固体混合物中二
氧化钵的质量，最后根据质量分数公式求质量分数。
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