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初中化学反应方程式汇总 一、 氧气的性质：（1 ）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃5. 氢气中空气中燃烧：2H2+ O 2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O点燃 2PO225（研究空气组成的实验） 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO（2 ）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH+ 2O点燃 CO +12. 酒精在空气中燃烧：C H OH + 3O点燃 2CO + 3HO2 5222（3 ）氧气的来源： 13 ．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2↑ 14 ．加热高锰酸钾： 2KMnO加热K2MnO + MnO+ O↑4422（实验室制氧气原理 1 ） 15 ．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：HO+ O↑（实验室制氧气原理 2 ）2222- 1 - 二、自然界中的水： 16 ．水在直流电的作用下分解：2H O通电 2H↑+ O↑222（研究水的组成实验） 17 ．生石灰溶于水：CaO + H2 O == Ca(OH)2 18 ．二氧化碳可溶于水： HO + CO==HCO222 3 三、质量守恒定律： 19 ．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 20 ．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4+ Cu 21 ．氢气还原氧化铜：H+ CuO加热 Cu + HO22 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：（1 ）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24 ．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2 ↑ 25 ．焦炭还原氧化铁：3C+ 2FeO 高温 4Fe + 3CO↑232（2 ）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26 ．煤炉的底层： C + O2点燃 CO2 27 ．煤炉的中层： CO+ C高温 2CO2 28 ．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO 2（3 ）二氧化碳的制法与性质： 29 ．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H 2 O + CO2 ↑ 30 ．碳酸不稳定而分解：H CO== HO + CO↑2 322 - 2 - 31 ．二氧化碳可溶于水： H 2 O + CO 2 == H 2 CO3 32 ．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2 ↑ 33 ．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)+ CO== CaCO↓+ H O2232（4 ）一氧化碳的性质： 34 ．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热Cu + CO2 35 ．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃 2CO 2 其它反应： 36 ．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:NaCO+ 2HCl == 2NaCl + HO + CO↑2 322 五、燃料及其利用： 37 ．甲烷在空气中燃烧：CH+ 2O点燃 CO +38 ．酒精在空气中燃烧：C H OH + 3O2点燃 2CO+ 3H O2 522 39 ．氢气中空气中燃烧：2H2+ O 2点燃 2H 2 O 六、金属（1 ）金属与氧气反应： 40 ．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO 41 ．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃 FeO234 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O== 2Al O223- 3 -（2 ）金属单质+酸盐 + 氢气（置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 ==ZnSO4 + H2 ↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 ==FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 ==MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al + ==Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ==ZnCl2 + H2 ↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51 ．铝和稀盐酸2Al + 6HCl ==+ 3 H2↑（3 ）金属单质+盐（溶液）新金属+新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg（3 ）金属铁的治炼原理： 55 ．3CO+ 2FeO 高温 4Fe + 3CO↑2 32 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质（1 ）酸 +金属盐 + 氢气（见上）（2 ）酸 +金属氧化物盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：FeO+ 6HCl ==2FeCl+ 3H O2332 57. 氧化铁和稀硫酸反应：FeO+ 3H SO== Fe(SO4)+ 3H O232 4232 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O - 4 - 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2 SO4 == CuSO 4+ H 2 O（3 ）酸 +碱盐 + 水（中和反应） 60 ．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2 O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl +Ca(OH) 2 == CaCl 2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl 3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H SO+ 2NaOH == NaSO + 2H O2 42 42（4 ）酸 +盐另一种酸+另一种盐 64 ．大理石与稀盐酸反应：CaCO+ 2HCl==CaCl + H O + CO↑3222 65 ．碳酸钠与稀盐酸反应:NaCO+ 2HCl == 2NaCl + HO + CO↑2 322 66 ．碳酸氢钠与稀盐酸反应： + HCl== NaCl + H2O + CO2 ↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H SO +BaCl == BaSO↓+2HCl2 424 2 、碱的化学性质（1 ） 碱 +非金属氧化物盐 + 水 68 ．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO== Na CO+ H2O22 3 69 ．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO== Na SO+ H2O22 3 70 ．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH +SO== +H2O3 71 ．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)+ CO == CaCO↓+ H O2232 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)+ SO== CaSO↓+ H O2232（2 ）碱 +酸盐 + 水（中和反应，方程式见上）- 5 -（3 ）碱 +盐另一种碱+另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)+ NaCO== CaCO↓+ 33 3 、盐的化学性质（1 ）盐（溶液）+金属单质另一种金属+另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2 ）盐 +酸另一种酸+另一种盐 75 ．碳酸钠与稀盐酸反应:NaCO+ 2HCl == 2NaCl + HO + CO↑2 322碳酸氢钠与稀盐酸反应： + HCl== NaCl + H2 O + CO2↑（3 ）盐 +碱另一种碱+另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)+ Na CO== CaCO↓+ 33（4 ）盐 +盐两种新盐 77 ．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO3 78 ．硫酸钠和氯化钡：NaSO+ BaCl== BaSO↓ + 424 - 6 -特殊化学反应方程及现象汇总1. 澄清石灰水中通入二氧化碳气体( 复分解反应 )Ca(OH)+ CO =CaCO↓ + H O 现象：石灰水由澄清变浑浊。2232相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。最好不用它检验，CaCO +CO +H O=Ca(HCO3)沉淀消失，可32 22 用 Ba(OH)2溶液2.镁带在空气中燃烧( 化合反应 )2Mg+O点燃 2MgO 现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出2 耀眼的白光，生成白色粉末。相关知识点： (1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合 态;(2) 物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹 ;(4) 镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴 点燃 ;(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜， 点燃前要用砂纸打磨干净。3.水通电分解 ( 分解反应 )2HO 通电 2H↑ + O↑ 现象：通电后，电极上出现气泡，222 气体体积比约为1：2相关知识点： (1)正极产生氧气，负极产生氢气;(2)氢气和氧 气的体积比为2 ：1 ，质量比为1 ：8;(3)电解水时，在水中预先加 入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;(4)电源为直流电- 7 -4.生石灰和水反应 ( 化合反应 )CaO + H2O = Ca(OH)2 现象：白色粉末溶解相关知识点： (1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗 称澄清石灰水 ;(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;(3)生 石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。
(4)发出大量的热5.实验室制取氧气①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气( 分解反应 ) 2KCl + 3O↑322相关知识点： (1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的 分解速度或氧气的生成速度;(2) 二氧化锰的质量和化学性质在化 学反应前后没有改变;(3)反应完全后， 试管中的残余固体是氯化钾 和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。②加热高锰酸钾制氧气( 分解反应 )2KMnO加热 K MnO + MnO+O ↑42 42 2相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵 塞导管。③过氧化氢和二氧化锰制氧气( 分解反应 )2HO MnO2HO+O↑2 22 22共同知识点： (1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方， 收集好后要正放在桌面上;(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯， 避免水槽中水倒流炸裂试管;(3) 加热时试管要略向下倾斜，避免冷 凝水回流炸裂试管;(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均 匀地冒出再收集;(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检 验是否是氧气。
- 8 -6.木炭在空气中燃烧( 化合反应 )充分燃烧： C+O点燃 CO不充分燃烧： 2C+O点燃 现象：在空气中发出红光; 在氧气中发出白光， 放热， 生成一种 使澄清石灰水变浑浊的无色气体。相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。7.硫在空气 ( 或氧气 ) 中燃烧 ( 化合反应 )S + O 2点燃 SO2现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰， 在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。相关知识点： (1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验( 紫色变成 红色 );(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生 成的二氧化硫，防止污染空气8.铁丝在氧气中燃烧( 化合反应 )3Fe + 2O点燃 FeO现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星234 四射，放热，生成黑色固体相关知识点： (1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面 积;(2) 在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;(3)等火柴 快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气， 铁丝不能完全燃烧; 太晚，不能引燃 ;(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成 物溅落炸裂瓶底。
9.红磷在氧气中燃烧( 化合反应 )4P + 5O点燃 2PO现象：产生大量白烟并放热225相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。- 9 -10. 氢气在空气中燃烧( 化合反应 )2H+ O=2H O现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生222 成11. 木炭还原氧化铜( 置换反应 )C + 2CuO加热 2Cu + CO2 ↑ 现象：黑色粉末逐渐变成光亮 的红色物质，放热相关知识点： (1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积 大，反应快 ;(2)导管通入澄清石灰水中， 为了检验是否产生CO ;(3)2 在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;(4)先撤出导气管防止 石灰水倒流炸裂试管;(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜 的氧气发生反应，生成CuO;(6)C是还原剂， CuO 是氧化剂12.氢气还原氧化铜( 置换反应 )H +CuO 加热 Cu+HO 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物22 质，同时试管口有水滴生成相关知识点： (1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的 是赶走试管内的空气;(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢 气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化 铜。
13.实验室制取二氧化碳气体( 复分解反应 )大理石 ( 石灰石 ) 和稀盐酸反应： CaCO+ 2HCl= CaCl + H O322 + CO 2↑现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。 - 10 -相关知识点： (1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶 解在盐酸中的特性， 可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;(2) 不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出 HCl气体混入 CO 中。2 使 CO 不纯 ;(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生2 CaSO微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止;(4)不能用碳酸钙4 粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。14.工业制取二氧化碳气体( 分解反应 )高温煅烧石灰石：CaCO高温 CaO + CO↑32相关知识点： CaO 俗名为生石灰15.一氧化碳在空气中燃烧( 化合反应 )2CO + O点燃 2CO现象：产生蓝色火焰22相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2) 点燃前， 一定要检验它的纯度。16.一氧化碳还原氧化铜CO+CuO加热 Cu+CO现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色粉末，2 生成气体使石灰水变浑浊相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂17. 甲烷在空气中燃烧CH + 2O点燃 CO+ 2HO现象：火焰明亮呈浅蓝色4222相关知识点：甲烷是天然气( 或沼气 ) 的主要成分，是一种很好 的燃料。
- 11 -18.工业制造盐酸 ( 化合反应 )H2+Cl 2 = 2HCl相关知识点 : 该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。19.实验室制取氢气 ( 置换反应 )Zn + HSO=ZnSO+H ↑2 44 2相关知识点： (1)氢气是一种常见的还原剂;(2) 点燃前，一定 要检验它的纯度。20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳( 化合反应 )C + CO2 =2CO相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2) 点燃前， 一定要检验它的纯度。21.水和二氧化碳生成碳酸( 化合反应 )CO+ HO= HCO现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳222 3 酸。22.碳酸不稳定分解( 分解反应 )H2CO3 =H 2 O + CO 2↑相关知识点： (1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解;(2) 分 解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。23.灭火器的反应原理Al (SO)+ ==3NaSO +2Al(OH)↓+6CO↑2 4332 432 - 12 -灭火原理 : 灭火时 , 能喷射出大量二氧化碳及泡沫, 它们能粘附 在可燃物上 , 使可燃物与空气隔绝, 达到灭火的目的. 其他反应汇总：2Mg+O2 Δ2MgO反应现象、 原理及作用： 剧烈燃烧 . 耀眼白光 . 生成白色固体 . 放热 . 产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2 Δ2HgO 反应现象、原理及作用：银白液体、生成红色 固体拉瓦锡实验2Cu+O2 Δ2CuO 反应现象、原理及作用：红色金属变为黑色固 体4Al+3OΔ2Al O反应现象、原理及作用：银白金属变为白色22 3 固体`3Fe+2O2点燃 Fe3 O4反应现象、原理及作用：剧烈燃烧、火 星四射、生成黑色固体、放热（ 4Fe + 3O2高温 2Fe 2 O3 ）C+O点燃 CO反应现象、原理及作用、原理及作用：剧烈燃22 烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O点燃 SO 反应现象、原理及作用：剧烈燃烧、放热、刺激2 味气体、空气中淡蓝色火焰. 氧气中蓝紫色火焰2H2 +O2 点燃 2H2 O 反应现象、原理及作用：淡蓝火焰、放热、 生成使无水CuSO4 变蓝的液体 ( 水)高能燃料4P+5O点燃 2PO反应现象、原理及作用：剧烈燃烧、大量225 白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量- 13 -CH4 +2O2 点燃 2H2O+CO2 反应现象、原理及作用：蓝色火焰、 放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 变蓝的液体 ( 水)4 甲烷和天然气的燃烧2CH +5O点燃 2HO+4CO 反应现象、原理及作用：蓝色火2 2222 焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4 变蓝的 液体 ( 水)氧炔焰、焊接切割金属2KClO 3 MnO2 Δ 2KCl +3O2 ↑反应现象、原理及作用：生 成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnOΔK MnO +MnO +O↑反应现象、原理及作用：紫色变4242 2 为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO Δ Hg+O↑反应现象、原理及作用： 红色变为银白、 生成22 使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2HO 通电 2H↑+O ↑反应现象、原理及作用：水通电分解为222 氢气和氧气电解水Cu(OH) CO Δ2CuO+HO+CO ↑反应现象、原理及作用：绿22 322 色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH HCO↑+H O +CO↑反应现象、原理及作用：白色固43ΔNH322 体消失、 管壁有液体、 使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气 中会消失Zn+HSO =ZnSO +H↑反应现象、原理及作用：有大量气泡产2 44 2 生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+HSO =FeSO4+H2↑反应现象、原理及作用：有大量气泡2 4 产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H SO =MgSO +H↑反应现象、原理及作用：有大量气泡产2 44 2 生、金属颗粒逐渐溶解 - 14 -2Al+3H2 SO4 =Al 2 (SO4 ) 3+3H 2 ↑反应现象、原理及作用：有大 量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解FeO +3H Δ2Fe+3HO 反应现象、 原理及作用：红色逐渐变为2 322 银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性FeO +4H Δ3Fe+4HO 反应现象、 原理及作用：黑色逐渐变为3 422 银白色
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