高中化学的重点知识点清单
高中化学必备的重点知识点清单在现实学习生活中，不管我们学什么，都需要掌握一些知识点，知识点也可以通俗的理解为重要的内容。相信很多人都在为知识点发愁，以下是小编收集整理的高中化学必备的重点知识点清单，仅供参考，大家一起来看看吧。
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高中化学方程式知识
1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+(先冒气泡再蓝色沉淀)
2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：
2NaOH+CO2=+H2O
+10H2O=·10H2O
4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O (银白色变暗)
5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黄色粉末)
6、过氧化钠在空气中变质：
+2H2O=4NaOH+O2↑
+2CO2=+O2
7、过氧化钠与酸反应：+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
8、氧化钠在空气中变质：
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=
9、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2= Δ
11、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2= 点燃 (红棕色的烟)
12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2 点燃 (棕黄色的烟)
13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃 (苍白色火焰，生成白雾)
14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃 (淡黄色的烟)
15、工业制漂白粉：
2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (为Ca(OH) 2石灰乳)
16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO
17、消毒 、处理多余的氯气、制84消毒液：
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
18、次氯酸钠在空气中变质：
+CO2+H2O=2HClO+
NaClO+CO2+H2O=HClO+
19、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
20、 次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照
21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：
FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Δ
22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：
+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O
+HCl(少)=+NaCl
23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
24、碳酸氢钠与碱反应方程式：
+NaOH=+H2O
+Ca(OH) 2=2H2O++CaCO3↓
高中化学必考知识点
1.H2
将待检气体通过灼热的CuO，CuO由黑色变为红色，并将产物通入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，则证明通入CuO的气体是H2。
H2+CuO =(加热)Cu + H2O
CuSO4+5H2O =CuSO4·5H2O
2.CO
让待检气体在空气中燃烧，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上无水珠生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CO。
2CO + O2 = 2CO2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
3.CO2
将气体分别通入澄清的石灰水和品红溶液中，如果澄清的石灰水变浑浊，且品红不褪色，则通入的气体为CO2。
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
4.CH4
让待检气体在空气中燃烧(火焰为淡蓝色)，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上有液滴生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CH4。
CH4 + 2O2→(点燃)CO2 + 2 H2O
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
5.C2H4
(1)让待检气体在空气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟。则此气体是C2H4。
C2H4 + 3O2 →(点燃)2CO2 + 2H2O
(2)将气体通入溴的四氯化碳溶液中，溴的红棕色很快褪去。(注：当有其他不饱和气态烃存在时，此法不适用)
CH2=CH2 + Br-Br → CH2Br-CH2Br
(3)将待检气体通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色很快褪去。则此气体是C2H4。(注：当有其他不饱和气态烃或还原性气体存在时，此法不适用)
5CH2=CH2 + -+ 36H+ →12Mn2+ + 10CO2↑+ 28H2O
6.C2H2
(1)让待检气体在空气中燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。则此气体是C2H2
2C2H2 + 5O2 →(点燃)4CO2 + 2 H2O
(2)将待检气体通入溴的四氯化碳溶液后，溴的红棕色逐渐褪去。则此气体是C2H2。(注：当有其他不饱和烃存在时，此法不适用)
CH≡CH + 2Br-Br →CHBr2-CHBr2
(3)将待检气体通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的颜色逐渐褪去。则此气体是C2H2(注：当有其他不饱和气态烃或还原性气体存在时，此法不适用)
CH≡CH + 2MnO4-+ 6H+ →2Mn2+ + 2CO2 + 4H2O
7.N2
将点燃的镁条放在待检气体中燃烧，燃烧之后，向燃烧产物中加入适量的水，如果有白色的不溶固体和能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体产生，则证明待检的气体为N2。
3Mg + N2 =(点燃)Mg3N2
Mg3N2 + 6H2O =3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑
8.NH3
(1)用湿润的红色石蕊试纸靠近装待检气体的瓶口，如果试纸由红色变为蓝色，则证明待检气体是NH3。
NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH–
(2)用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近装待检气体的瓶口，如果有白烟产生，则待检气体是NH3。
NH3 + HCl = NH4Cl (白色固体)
NH3 + HNO3 =(白色固体)
9.NO
直接将待检气体的瓶盖打开，如果在瓶口有红棕色气体产生，则证明待检气体是NO。
2NO + O2 = 2NO2 (红棕色)
10.NO2
将待检气体溶于水中，若待检气体由红棕色变为无色，且水溶液也成无色，则证明待检气体为NO2。
3NO2(红棕色) + H2O =2HNO3 + NO(无色)
11.O2
将带火星的木条伸入待检气体中，如果带火星的木条复燃，则证明待检气体为O2。
C + O2 = CO2
12.H2S
(1)闻待检气体的气味，如果有臭鸡蛋气味，则证明待检气体为H2S。
(2)用湿润的Pb()2试纸靠近盛待检气体的瓶口，如果Pb()2试纸变成黑色，则证明待检气体是H2S。
Pb()2 + H2S = PbS↓+
13.SO2
将待检气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，且受热后又恢复原色，则证明待检气体是SO2。
14.Cl2
(1)观察待检气体的颜色，如果呈黄绿色，则证明待检气体是Cl2。
(2)将氢气点燃并伸入待检气体中，如果氢气继续燃烧，并产生苍白色火焰，同时，在瓶口附近有白雾产生，则证明待检气体为Cl2。
H2 + Cl2 =(点燃)2HCl
(3)将湿润的KI淀粉试纸靠近成待检气体的瓶口，如果KI淀粉试纸变蓝，则证明待检气体为Cl2。(注：当有几种氧化性气体同时存在时，则此法不适用)
2KI + Cl2 = KCl +I2
15.Br2(蒸气)
(1)观察待检气体的颜色，如果呈红棕色，并将此气体通入水中，如果此气体水溶液的颜色呈黄色，则证明待检气体为Br2(蒸气)。
(2)将待检气体用冰水冷却，如果转化为红棕色的液体，则待检气体为Br2(蒸气)。
(3)将待检的红棕色气体通入AgNO3溶液中，如果出现浅黄色的沉淀，则证明待检气体为Br2(蒸气)。
Br2 + H2O =HBr + HBrO
HBr + AgNO3 =AgBr(浅黄色)↓+ HNO3
高中化学知部识口诀
1.化合价口诀：
(1)常见元素的主要化合价：
氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;
二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。
(2)常见根价的化合价
一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
2.燃烧实验现象口诀
氧气中燃烧的特点：
氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
氯气中燃烧的特点：
磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
3.氢气还原氧化铜实验口诀
口诀1：氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。
口诀2：氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。
4.过滤操作实验口诀
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
5.托盘天平的使用操作顺序口诀
口诀1
先将游码拨到零，再调螺旋找平衡;
左盘物，右盘码，取用砝码用镊夹;
先放大，后放小，最后平衡游码找。
口诀2
螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。调节螺丝达平衡，物码分居左右边。
取码需用镊子夹，先大后小记心间。药品不能直接放，称量完毕要复原。
6.酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项口诀
酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。
莫忘添加指示剂，开始读数要记清。左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。
眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。数据记录要及时，重复滴定求平均。
误差判断看V(标)，规范操作靠多练。
7.气体制备
气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留;集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。
有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。
高中化学的重点知识点
原子结构与性质
1、电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图。离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大;离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小。
2、电子层(能层)：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.
3、原子轨道(能级即亚层)：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7。
4、原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子。
5、原子核外电子排布原理：
(1)能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道;
(2)泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子;
(3)洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同。
洪特规则的特例:在等价轨道的全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr 、29Cu
6、根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。
根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高;在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。
7、第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ/mol。
(1)原子核外电子排布的周期性
随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到的周期性变化.
(2)元素第一电离能的周期性变化
随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化:
同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小;
同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势。
说明：
①同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第 ⅡA 族、第 ⅤA 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。Be、N、Mg、P
②元素第一电离能的运用：
a.电离能是原子核外电子分层排布的实验验证
b.用来比较元素的金属性的强弱。I1越小，金属性越强，表征原子失电子能力强弱。
(3)元素电负性的周期性变化
元素的电负性：元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性。
随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大;同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势。
电负性的运用:
a.确定元素类型(一般>1.8，非金属元素;
b.确定化学键类型(两元素电负性差值>1.7，离子键;
c.判断元素价态正负(电负性大的为负价，小的为正价)。
d.电负性是判断金属性和非金属性强弱的重要参数(表征原子得电子能力强弱)。
高中化学的重点知识点
催化剂对化学反应速率的影响
(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：
催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。
(2)催化剂的特点：
催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。
催化剂具有选择性。
催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。
1、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成，这时的反应热叫中和热。
2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：
H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)ΔH=—57、3kJ/mol
3、弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57、3kJ/mol。
4、盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
5、燃烧热概念：25℃，时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
注意以下几点：
①研究条件：
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1mol
④研究内容：放出的热量。(ΔH
如何学好高中化学
1、对于高中化学的学习要有一个很好的学习计划，好的计划是成功的一半，学习计划包括单元学习计划，学期学习计划等等，只有设计好一个好的学习计划才能在学习的时候有个目标和方向。
2、每节化学课前，都要好好预习一下本节课化学教材中要学习的内容，比如方程式、反应原理、概念等等，对于不清楚的问题标记下来，一定要做到对于哪些内容不了解心知肚明，只有这样才能对要学习的东西有个大体的了解。
3、当然学好化学最关键的是要上课认真听讲，由于化学知识比较零碎，一定要做好课堂笔记，课堂上集中精力听讲，按照老师的思路学习，并且要积极的思考问题。
4、化学是一门以实验为主的科目，所以会专门有一些实验课，对于要做的实验首先要搞清实验目的、实验原理、实验方法、实验步骤等等，然后在实验课上认真做实验，并且认真去观察，而且要做好实验的记录，当然做实验一定要养成良好的实验习惯，也许做实验的一些习惯都可能是考试要考的内容。
高中化学的重点知识点
1.铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的。
2.Na与H2O(滴有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)。
3.铜丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟。
4.H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰。
5.Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟。
6.P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾。
7.SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色。
8.NH3与HCl相遇产生大量的白烟。
9.铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光。
10.镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟。
11.铁丝在Cl2中燃烧，产生棕黄色的烟。
12.HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 ↑ + 2H2O
13.Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿，最后变为红褐色。
14.在常温下，Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化。
15.向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
16.含苯环的蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;
17.在空气中燃烧：S――微弱的淡蓝色火焰 H2――淡蓝色火焰 H2S――淡蓝色火焰 CO――蓝色火焰 CH4――明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧――明亮的蓝紫色火焰
18.使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。
19.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)
20.在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极：Au3+>Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+>Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+ >K+
阳极：S2->I- >Br? >Cl->OH- >含氧酸根离子
21. 晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体
22.有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
23.取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等。
24.可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂发生了萃取而褪色。
25.能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应) 计算时的关系式一般为―CHO―2Ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO ―4Ag↓
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