初中化学方程式大全_初中化学必背知识点_初中化学必背方程式_初中化学方程式总结
宜城教育资源网初中化学方程式大全_初中化学必背知识点_初中化学必背方程式_初中化学方程式总结与氧气有关的化学方程式2Mg+O2==2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2==SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。C+O2==CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体2C+O2==2CO现象：燃烧4P+5O2==2P2O5现象:：生成白烟3Fe+2O2==Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2==2H2O现象：淡蓝色的火焰2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO==△==2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属==MnO2==2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体==△==+MnO2+O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体与氢有关的化学方程式2H2+现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+====Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl====MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl====FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl====+3H2↑现象：有气体生成H2+CuO==△==Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成+3H2==高温==2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色与碳有关的化学方程式C+O2CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O22CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3C+==高温==4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体与二氧化碳有关的化学方程式C+O2==CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2初中化学方程式大全一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+.酒精在空气中燃烧：+3O2点燃2CO2+3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2(气体)14．加热高锰酸钾：加热+MnO2+O2(气体)（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：+O2(气体)（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2(气体)+O2(气体)17．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu21．氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O22.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2(气体)25．焦炭还原氧化铁：3C+高温4Fe+3CO2(气体)（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C+O2点燃CO227．煤炉的中层：CO2+C高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2(气体)30．碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2(气体)31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO+CO2(气体)33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3(沉淀)+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO235．一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:+2HCl==2NaCl+H2O+CO2(气体)五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+．酒精在空气中燃烧：+3O2点燃2CO2+．氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃.铜在空气中受热：2Cu+O2加热.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2(气体)46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2(气体)47.铝和稀硫酸2Al+=Al2(SO4)3+3H2(气体)48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2(气体)49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2(气体)50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2(气体)51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==+3H2(气体)（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+高温4Fe+3CO2(气体)七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）（2）酸+金属氧化物--------盐+水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==+.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+==Fe2(SO4)3+.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==+2H2O（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2(气体)65．碳酸钠与稀盐酸反应:+2HCl==2NaCl+H2O+CO2(气体)66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：+HCl==NaCl+H2O+CO2(气体)67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4(沉淀)+2HCl2、碱的化学性质（1）碱+非金属氧化物--------盐+水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==+H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==+H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==+H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3(沉淀)+H2O72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3(沉淀)+H2O（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+==CaCO3(沉淀)+、盐的化学性质（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应:+2HCl==2NaCl+H2O+CO2(气体)碳酸氢钠与稀盐酸反应：+HCl==NaCl+H2O+CO2(气体)（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+==CaCO3(沉淀)+2NaOH（4）盐+盐-----两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl(沉淀)+．硫酸钠和氯化钡：+BaCl2==BaSO4(沉淀)+2NaCl 宜城教育资源网初中化学方程式大全_初中化学必背知识点_初中化学必背方程式_初中化学方程式总结
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