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高中化学除杂大全 篇一：高中化学除杂总结大全 除杂问题专题 除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。 气体的除杂（净化）： 1． 气体除杂的原则： （1） 不引入新的杂质 （2） 不减少被净化气体的量注意的问题： （1） 需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体， CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。 （2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液， 因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。 （3）除杂装置与气体干燥相同。 典型例题 1. 填写实验报告考点：物质的鉴别，物质的除杂问题。（1）H2、CO2的化学性质。（2）SO42-的特性。评析：利用H2、CO2的性质不同，加以鉴别。如H2有还原性而CO2没有，将气体分别通入灼热的CuO加以鉴别。CuO+H2Cu+H2O或利用H2有可燃性而CO2不燃烧也不支持燃烧，将气体分别点燃加以鉴别。或利用CO2的水溶液显酸性而H2难溶于水，将气体分别通入紫色石蕊试液 加以鉴别。CO2使紫色石蕊试液变红而H2不能。属于除杂质问题，加入试剂或选用方法要符合三个原则：（1）试剂与杂 质反应，且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉；（2）在除杂质过程中原物 质的质量不减少；（3）不能引入新杂质。在混合物中加入BaCl2，与H2SO4生成白色沉淀，过滤后将其除去，同时生 成物是HCl，没有引入新的离子。 2．下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去,其中能达到目的的是() ACO中混有少量CO2(澄清石灰水) BCO2中混有少量氯化氢气体 (NaOH溶液) CO2中混有少量H2(灼热氧化铜) DN2中混有少量O2(白磷) 分析: A澄清石灰水能吸收CO2,不能吸收CO ,可到达目的. BCO2与HCl都和NaOH反应,故不能达到目的. CO2和H2 混合二者体积比不知道，通过灼热氧化铜可能爆炸,不能达到目 的. D白磷自燃且生成物为固体，除去O2,能达到目的. 回答除杂问题,一定要全面分析,既要除去杂质,又要使主要成分(被净化的气 体)不变质。 答案: AD3．实验室配制氯化钠溶液，但氯化钠晶体里混入了少量硫酸钠和碳酸氢铵，设 计一组实验，配制不含杂质的氯化钠溶液。 提示：本题为除杂问题的实验设计，这样的问题一般要遵循“甲中有乙，加 丙去乙，可产生甲，但不能产生丁”的原则。 答案：将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量的Ba(OH)2 －－－－溶液，使SO42及CO32（原HCO3与OH反应后生成）完全沉淀。
再续加稍过 量的溶液，以除去过量的Ba2＋。过滤，保留滤液在滤液中，滴加稀盐酸 至溶液呈中性（用PH试纸控制），得不含杂质的氯化钠溶液。 分析：为了除去杂质和，一般可提出两个实验方案：第一方案是利用受热（35以上）易分解成气态物质的特性，先加热氯化 ＋－钠晶体除掉，再加Ba2除掉SO42；第二方案是用Ba(OH)2同时除掉 两种杂质，这种方法简便，“一举两得”，故优先选用。 具体操作步骤如下：将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过 量的Ba(OH)2溶液，使 SO42－及CO32－（原HCO3－与OH－反应后生成）完全沉淀。 检验Ba(OH)2是否过量的方法：取少量滤液，滴几滴或稀H2SO4， 如产生白色浑浊或沉淀，则表示Ba(OH)2已过量。 再续加稍过量的溶液，以除去过量的Ba2＋离子。过滤，保留滤液。 检验是否过量的方法，取少量滤液，滴加几滴HCl，如产生气泡则 表示已过量。 在之滤液中，滴加稀HCl至溶液呈中性（用PH试纸控制），就可得纯 氯化钠溶液。4、工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸，为了除去 氯化铁杂质需调节溶液的PH值到4，应加入试剂是 A．氢氧化钠B．氨水C．氧化锌D．氯化锌E．碳酸锌 正确答案：CE 解释：本题为除杂题，原理是降低溶液中的，将Fe3+转化为Fe3以 除去，所以应加入碱性物质，A、B、C、E均可满足条件，但除杂的原则是不能 引进新杂质，所以A、B排除，选出正确答案。
5、海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料。下图 是工业上对海水的几项综合利用的示意图： 试回答下列问题： －粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，精制时所用试剂为：A 盐酸；B BaCl2 溶液；C NaOH溶液；D 溶液。加入试剂的顺序是 电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为 与电源负极线连的电极附近溶液pH（变大、不变、变小）。若1mol电子的 电量为，则用电流强度为100A的稳恒电流持续电解3分13秒，则在两 极上共可收集到气体 mL（S.T.P）。若保证电解后饱和食盐水的浓度不变，则 可采取的方法是 由MgCl2·6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl2·6H2O晶体在气氛 中加热脱水，该气体的作用是 电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列气体中冷却。 AH2BN2 CCO2DO2 【参考答案】 B C D A或C B D A 该小题属离子除杂题。除杂原则是在除去Ca2+、Mg2+、SO42－时，不能带入 杂质离子。所以，解此题的关键是把握好加入离子的顺序：Ba2+必须在CO32－ 之前加入；CO32－、OH－必须在H+之前加入，所以B、C不分先后，而D、A 本身既分前后，又必须放在B、C之后才能满足条件。
－2Cl－2e→Cl2 变大4480 措施是向电解液中通入一定量的 HCl气体 －电解饱和食盐水时，与正极相连的阳极发生的反应是2Cl－2e→Cl2，与负 极相连的阴极发生的反应是：2H+＋2e→H2。H+不断消耗，使得溶液中增大，pH变大。电解中外溢的是Cl2、H2，所以要确保原溶液浓度不变，只能向体系中通入一定量的HCl气体以补足损失的H、Cl原子。易错处是加入盐酸，使溶液浓度变小。 HCl 抑制水解平衡MgCl2＋H2OMg(OH)Cl＋HCl正向进行 A6、实验室用纯净、干燥的氢气还原氧化铜，实验装置有下列A、B、C、D四部分组成，回答下列问题： （1） 根据上述实验要求，将各实验装置按从左到右的顺序用序号连接起来：（）→ （ ） →（ ）→ （ ） （2） 指出A、B装置在实验中的作用： （3） 实验完毕后，加热和通入氢气同时停止，等试管冷却后得到固体的质量与理论上所得 铜的质量相比较，将会----------（偏大、偏小或不变） 分析：装置的排列从左到右顺序一般是：（1）气体的发生装置（2）气体的除杂装置气体的干燥装置（4）主要实验装置（5）尾气的处理（气体无毒可直接放出） 答案：（1）D→A→B→C （2）A：吸收可能存在的HCl气体 B：吸收水得到干燥的氢气 （3）偏大篇二：高中化学除杂归纳 除去物质中少量杂质的过程叫做物质的提纯，简称除杂。
此类习题的考察一直是高考实验的最爱。解答时应考虑物质的存在状态、被提纯物质与杂质间在物理和化学性质上的差异与联系，再选择操作简单、最佳方案和相应试剂进行提纯。本文拟从除杂的方法、程序和试剂的选择几方面，谈谈其中存在的规律，以助掌握除杂的试验方法。一．常见的物理分离和提纯方法 1. 基本类型2.典型装置过滤分液蒸发蒸馏 二．化学分离提纯法 （1）基本原则 化学方法除杂的方法关键是正确选择化学试剂。所选试剂一般只能与杂质反应，且杂质与试剂反应的生成物要跟被提纯物质易分离，而最佳试剂是将杂质转化为被提纯的物质。 除杂后的物质成分不变 实验过程和操作方法简单易行 （2）基本方法 吸收法：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。如Cl2中混有HCl可通过饱和食盐水除去。常用装置是洗气瓶或干燥管（U形管）。 气体法：根据物质中所含杂质的性质加入适当试剂，让杂质转化为气体除去。如KCl中混有少量的K2CO3，可加入适量的盐酸除去。 沉淀法：在被提纯物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤出去。如硝酸钾中混有少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去。
热解法：适用于热稳定性差异较大的固体混合物。如一般正盐的热稳定性强于对应的酸式盐，加热下可将酸式盐转化为正盐。实例可采用加热法除去纯碱(NaCO3)中的小苏打（）。 综合法：综合运用物理和化学方法将物质加以分离提纯。 三．气体除杂 （1）除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。 （2）气体的除杂（净化）：气体除杂的原则： 不引入新的杂质不减少被净化气体的量 （3）气体的除杂方法：（4）注意的问题： 需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。 除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。 除杂装置与气体干燥相同。1、要除去弱酸性气体中混有的强酸性气体杂质，我们常选用弱酸性气体溶于水后形成的饱和盐溶液。若弱酸性气体溶于水后为一元酸，则用该酸形成的饱和正盐溶液。若为二元弱酸，则为该酸形成的饱和酸式盐，如Cl2混有HCl气体，用饱和食盐水净化吸收，如CO2中混有HCl、SO2用饱和溶液净化吸收。
2、要除去非还原性气体中的还原性气体，应选用反应前后均具固体的具有氧化性的物质。如CO2中混有的CO,用灼热的CuO除去。 3、要除去非氧化性气体中的氧化性气体，应选用反应前后均是固体的具有还原性的物质。如CO2中混有的O2，用灼热的铜网除去。 4、要除去中性气体中的酸性气体，用强碱溶液或碱石灰吸收。如：CO中的混有的CO2用NaOH溶液吸收除去。 5、要除去中性气体中的碱性气体（一般是NH3）,用浓硫酸吸收。如：N2中混有的NH3，用浓硫酸吸收除去。 6、要除去饱和烃中的烯烃、炔烃气体，用溴水吸收，如：CH4中混有C2H4、C2H2，用溴水可吸收除去。 7、要除去有机烃中混有的元机酸性气体可用NaOH溶液和碱石灰吸收而除去。 还有些个别方法，就应该个别记住了。如NO中混有的少量NO2气体，可用水吸收转化而除去，C2H4中混有的H2S,除可用规律4的方法除去外，还可用CuSO4或Pb（NO3）2等溶液除去。1..N2(O2) ——灼热的铜丝 2Cu+O2=2CuO 2.CO2(H2S) ——用饱和溶液 +H2S=NaHS+H2O+CO2↑ 3.CO2(CO) ——灼热的氧化铜 CuO+CO=Cu+CO2 4.CO2(HCL) ——用饱和溶液 +HCL=NaCL+H2O+CO2↑ 5.H2S(HCL) —— 用饱和NaHS溶液 NaHS+HCL=NaCL+H2S 6.SO2(HCL) ——用饱和溶液 +HCL=NaCL+H2O+SO2↑ 7.CL2(HCL) ——用饱和食盐水，HCL易溶而CL2不溶 8.MNO2(碳粉）——1.将混合物在氧气中点燃 C+O2=CO2 或者2.通入灼热的氧化钙 C+CaO=Ca+CO2↑(条件:高温) 或者3.通入灼热的氧化铁 3C+=3CO2↑+ 4Fe 9.碳粉（MnO2）——加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 10.C(CUO）——加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O 11.AL2O3（FE2O3) ——这个一步是无法除去的啊！ 方法一： 1、将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。 AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 方法二： 1、将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2、加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀FE(OH)3, Fe3++3OH-=Fe（OH)3 Al3++4OH-=AlO-+2H2O 3、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O如果是反一下就直接加氢氧化钠啊！ 12.SIO2（AL2O3) ——加入稀盐酸Al2O3 + 6HCl =+ 3H2O 13.FECL3(FECL2) ——通入氯气Cl2+= 14.FECL2(FECL3) ——加入铁Cu+=CuCl2+.NACL(NH4CL) ——固体的话直接加热NH4CL=NH3+HCL 16.C2H6(C2H4) ——通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 17溴苯（BR2) ——加入氢氧化钠2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液 18.硝基苯（NO2) ——加入氢氧化钠2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 +H2O分液 19.甲苯（苯酚）——加入氢氧化钠Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O分液 20.乙醛（乙酸）——加饱和碳酸钠 += + H2O + CO2蒸馏21.乙醇（水）——加氧化钙蒸馏 22.乙酸乙酯（乙酸）——饱和碳酸钠溶液 += + H2O + CO2分液 23.肥皂（甘油）——加入NaCL，发生盐析进行过滤 24.葡萄糖（淀粉）——加入稀硫酸水解（淀粉）+H2O=（葡萄糖） 25.溴乙烷（乙醇）——用水，分液篇三：高中化学除杂归纳 除去物质中少量杂质的过程叫做物质的提纯，简称除杂。
此类习题的考察一直是高考实验的最爱。解答时应考虑物质的存在状态、被提纯物质与杂质间在物理和化学性质上的差异与联系，再选择操作简单、最佳方案和相应试剂进行提纯。本文拟从除杂的方法、程序和试剂的选择几方面，谈谈其中存在的规律，以助掌握除杂的试验方法。 一．常见的物理分离和提纯方法2.典型装置过滤分液蒸发 蒸馏 二．化学分离提纯法 （1）基本原则 化学方法除杂的方法关键是正确选择化学试剂。所选试剂一般只能与杂质反应，且杂质与试剂反应的生成物要跟被提纯物质易分离，而最佳试剂是将杂质转化为被提纯的物质。 除杂后的物质成分不变 实验过程和操作方法简单易行 （2）基本方法吸收法：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。如Cl2中混有HCl可通过饱和食盐水除去。常用装置是洗气瓶或干燥管（U形管）。 气体法：根据物质中所含杂质的性质加入适当试剂，让杂质转化为气体除去。如KCl中混有少量的K2CO3，可加入适量的盐酸除去。 沉淀法：在被提纯物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤出去。如硝酸钾中混有少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去。
热解法：适用于热稳定性差异较大的固体混合物。如一般正盐的热稳定性强于对应的酸式盐，加热下可将酸式盐转化为正盐。实例可采用加热法除去纯碱(NaCO3)中的小苏打（）。 综合法：综合运用物理和化学方法将物质加以分离提纯。 三．气体除杂 （1）除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。 （2）气体的除杂（净化）：气体除杂的原则： 不引入新的杂质不减少被净化气体的量 （3）气体的除杂方法：（4）注意的问题： 需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。 除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。 除杂装置与气体干燥相同。 1、要除去弱酸性气体中混有的强酸性气体杂质，我们常选用弱酸性气体溶于水后形成的饱和盐溶液。若弱酸性气体溶于水后为一元酸，则用该酸形成的饱和正盐溶液。若为二元弱酸，则为该酸形成的饱和酸式盐，如Cl2混有HCl气体，用饱和食盐水净化吸收，如CO2中混有HCl、SO2用饱和溶液净化吸收。
2、要除去非还原性气体中的还原性气体，应选用反应前后均具固体的具有氧化性的物质。如CO2中混有的CO,用灼热的CuO除去。 3、要除去非氧化性气体中的氧化性气体，应选用反应前后均是固体的具有还原性的物质。如CO2中混有的O2，用灼热的铜网除去。 4、要除去中性气体中的酸性气体，用强碱溶液或碱石灰吸收。如：CO中的混有的CO2用NaOH溶液吸收除去。 5、要除去中性气体中的碱性气体（一般是NH3）,用浓硫酸吸收。如：N2中混有的NH3，用浓硫酸吸收除去。 6、要除去饱和烃中的烯烃、炔烃气体，用溴水吸收，如：CH4中混有C2H4、C2H2，用溴水可吸收除去。 7、要除去有机烃中混有的元机酸性气体可用NaOH溶液和碱石灰吸收而除去。 还有些个别方法，就应该个别记住了。如NO中混有的少量NO2气体，可用水吸收转化而除去，C2H4中混有的H2S,除可用规律4的方法除去外，还可用CuSO4或Pb（NO3）2等溶液除去。1..N2(O2) ——灼热的铜丝 2Cu+O2=2CuO 2.CO2(H2S) ——用饱和溶液 +H2S=NaHS+H2O+CO2↑ 3.CO2(CO) ——灼热的氧化铜 CuO+CO=Cu+CO2 4.CO2(HCL) ——用饱和溶液 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 5 CO2 SO2饱和 洗气6 COCO2NaOH溶液 洗气 7.H2S(HCl) —— 用饱和NaHS溶液 NaHS+HCl=NaCl+H2S 8.SO2(HCl) ——用饱和溶液 +HCl=NaCl+H2O+SO2↑ 9.CL2(HCl) ——用饱和食盐水，HCl易溶而Cl2不溶 10.MnO2(碳粉）——1.将混合物在氧气中点燃 C+O2=CO2 或者2.通入灼热的氧化钙 C+CaO=Ca+CO2↑(条件:高温) 或者3.通入灼热的氧化铁 3C+=3CO2↑+ 4Fe 11.碳粉（MnO2）——加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 12.C(CuO）——加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O 13.Al2O3（Fe2O3) ——这个一步是无法除去的啊！ --方法一： 1将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。
Al2O3+2OH=2AlO2+H2O --2、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。 AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O +3+ 方法二： 1将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。Al2O3+6H=2Al+3H2O， +3+ Fe2O3+6H=2Fe+3H2O 3+-3+--2、加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀Fe(OH)3, Fe+3OH=Fe（OH)3Al+4OH=AlO2+2H2O -- 3、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+(OH)3=Al2O3+3H2O如果是反一下就直接加氢氧化钠啊！ 14 F e 2O3Al2O3 NaOH溶液过滤 15 盐酸、氨水 过滤、加热分解 16.SiO2（Al2O3) ——加入稀盐酸Al2O3 + 6HCl =+ 3H2O 17.FeCl3(FeCl2) ——通入氯气Cl2+=18.FeCl2(FeCl3) ——加入铁Cu+=CuCl2+FeCl2 19 FeCl3溶液 、Cl2过滤 20 Fe(OH)3胶体FeCl3蒸馏水 渗析 21 BaSO4稀溶液 过滤22 NaOH溶 液(OH)2（适量） 过滤 23 溶液 NaOH(适 量)加盐转化法 24 溶液CO2加酸转化法 25 溶液
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