2022北京高考化学试题及答案(解析版).pdf
2014 北京高考化学试题及答案解析 25 ．〔17 分〕顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M 以及杀菌剂N 的合成路线如下：聚合硫化顺式聚合物P顺丁橡胶反应 ICH 2 OHCH 2 =CHCH=CH2BH 2CHCH 2 CH 2 OHNi/CH 2 CH 2 CH 2OHA (1) O 3Cl反应 II(2) Zn/H2 +H(C 13 H 8 Cl 4 O 2 )反应 已知： i.+(1) O3ii.RCH=+RCHO（R 、R代表烃基或氢）(2) Zn/H 2O〔1〕CH2=CH— CH=CH2的名称是 ____。〔2〕反应 I的反应类型是〔选填字母〕。a. 加聚反应b.缩聚反应〔3〕顺式聚合物P 的结构式是〔选填字母〕。H CCHH CCCc.C C a.b.〔4〕A的相对分子质量为108。①反应II 的化学方程式是 。② 1 molB 完全转化成M 所消耗的H2的质量是 。〔5〕反应 III的化学方程式是 。〔6〕A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B 和 C，写出其中一种同分异构体的结构简 式。1/ 8【答案】〔1〕1，3-丁二烯〔2〕a〔3〕b〔4 〕① 2CH =CH— CH=CH22② 6〔5 〕〔6 〕【解析】〔1〕根据系统命名法可直接得到该物质的名称是1，3-丁二烯； ‘〔2〕根据反应物为1，3-丁二烯和生成物为顺式聚合物P 两者相互比照可得到反应I 是加聚反应；〔3〕根据课本提示的顺式结构是相同的原子居于同侧的知识，可得正确的结构式应为b，c 不是橡胶 的聚合方式。〔4〕根据题目给定知识信息，尤其是反应条件和反应后得到的A物质的相对分子质量推测反应II 应 该是 1，3-丁二烯自身分子之间的反应，2CH2=CH— CH=CH2；生成物A 经过反应可生成B和 C甲醛 HCHO ；B中存在三个醛基。
故和氢气发生反应时需要消耗3mol氢气， 则气质量为 6g 。〔5 〕本反应是和课本提到的酚醛树脂形成的反应相类似，酚脱氢醛去氧，通过碳将两个酚分子链接，并生成水。2 / 8〔6〕根据生成物B 的结构简式特点知道有一个醛基支链，并且根据已有的提示知识知道，双键氧化 成醛基支链， 原物质是支链双键形成醛基，其同分异构体可已考虑环内双键形成醛基作支链，探究可 得 26 ．〔14 分〕 NH3 经一系列反应可以得到HNO3 和，如以下图所示。 NO4 3和 O在催化剂作用下反应，其化学方程式是____。〔1〕I 中，NH32〔2〕II中，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 。在其他条件相同时，分别测得NO 的平衡转化率在不同压 强〔 p 、p〕下温度变化的曲线〔如右图〕 。1 2 ①比较p1、p2 的大小关系 。 ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是。(g)转化成N O (l) ，再制备浓硝酸。
〔3〕III中，降低温度，将NO224 ①已知： 2NO2 (g)N2O4(g) ΔH12NO(g)N O (l) ΔH22 42 以下能量变化示意图中，正确的选项是〔选填字母〕3/ 8 ② N O与 O、H O 化合的化学方程式 _。24 2 2〔4〕IV中，电解NO 制备 NH4 NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为， 需 补充物质 A，A 是 ， 说明理 由：。【答案】〔1〕4NH3 ++6H2O〔2〕①P2 P1 ②变小〔3〕①A②2N2O4 +O2+2H2O=4HNO 3〔4〕NH3 根据电子守恒，阳极得到的NO3- 的量大于阴极得到的NH4+ 的量，所以需充入NH3〔或从 阴阳极电极反应式说明也可〕【解析】 (1)氨气和氧气在铂铑合金做催化剂加热的条件下课生成一氧化氮好水，课本反应方程为催化剂 4NH3++6H2O〔2〕①由反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)该反应的正反应方向是物质的量减少的反应，当其他条件 不变时，压强越大，平衡向正反应方向〔即生成NO2的方向〕进行， NO 的转化率就会变大，右图是 可知，相同温度下，P212 1， 1 2所表示的NO 转化率大于P ，所以 P ＞P即 P ＜P ； ②根据图可以看出，当压强一定时，随着温度的升高，NO 的转化率降低，即升温反应向逆反应方向 移动，根据平衡常数计算公式计算可得平衡常数随着温度的升高而减小。
〔3〕①2NO2(g) N2O4(g)ΔH1 ①2NO(g) N O (l) ΔH ②22 42 根据盖斯定律：①—②得 N O〔g〕N O〔l 〕 △ H =△H —△ H，一般来说，物质由气态变为液态，放出热量，即△H=242 43 1234 / 8 △ H —△ H＜0，即△ H＞△ H，由降低温度，将NO 转化为N O ，可知该反应为放热反应，即4 ＞△ H1 ＞△ H2 ，即反应物2NO2〔g〕的总能量大于生成物N2O4〔g〕和 N2O4 〔l 〕的总能量，且前者 放出的热量小，故答案为A ； ② N2O4 与 O2 、H2O 是氧化复原反应本初考查主要在于根据氧化复原反应的配平，其反应方程式为 2N2O4 +O2+2H2O=4HNO3〔4〕由电解示意图可知，两极的反应物均为NO ， 生成 + 需要得到 5mol 电子，-生成 需要失去 3mol电子，故反应两极反应NO 的物质的量之比为3:5，所以生成的 NH+与 NO - 的物质的量之比亦为3:5，所以 NO -量大于NH +，欲使物质全部转化成NHNO，则需43344 3 加入能形成NH4+ 的物质，故需补充NH3 27 ．〔12 分〕碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体， 再用测碳、测硫装置进行测定。
〔1〕采用装置 A ，在高温下 x 克钢样中碳、硫转化为CO2 、SO2 。 ①气体 a 的成分是 。高温 ②假设钢样中硫以FeS 的形式存在， A中反应： 3FeS+ +。2〔2〕将气体a 通入测硫酸装置中〔如右图〕，采用滴定法测定硫的含量。 ① H O氧化 SO的化学方程式 。2 22 ②用 NaOH 溶液滴定生成的H SO ，消耗 z溶液，假设消耗24 1 溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数为 。〔3〕将气体 a 通入测碳装置中〔如以下图〕 ，采用重量法测定碳的质量。5/ 8 ①气体 a 通过 B 和 C 的目的。 ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是___。【答案】〔1〕①SO 、CO、O②—— 1Fe O +3SO22 23 42〔2〕①H2O2+SO2=H2SO4②(yz)/x×100%〔3〕①吸收 SO和 O ，防止干扰② CO吸收瓶吸收CO前、后的质量2222【解析】〔1〕①本实验是一个气体和固体的实验，同时也是一个测定实验，所以为了保证测定数值的准确， 非测定反应无一般是过量的才能保证测定值的准确性。
故除了反应生成的SO2 、CO2 外，a 中还有没 有反应的O2。②根据反应物可以推测含硫生成物一定是SO ，结合所给的计量系数，可以推测出另一生成物2 为 Fe3O4 从而可得：〔2〕①H O是一种常见的氧化剂，可将SO氧化最终反应生成H SO 。故得反应方程式为2222 422 22 4H O +SO =H SO②溶液相当于硫的质量为y 克，溶液相当于硫的质量为zy 克。钢样的总zy 质量为 x 克，则钢样中硫的质量分数为×100% 。x〔3 〕① SO2 是一种与CO2 有很多相似化学性质的物质，在测定CO2 含量时为了防止SO2 对测定结果 的影响需将其出去。同时a 气体中还有一定量的O2 ，所以位于吸收CO2 前的 B、C 装置就为了除去22 2 CO中的 SO和 O②钢样中的碳元素转化成CO，因此得出CO的质量是计算钢样中碳元素质量的前提，CO正2226 / 8 是吸收 CO装置反应前后增加的质量；所以需要测量CO吸收瓶吸收前和吸收后的质量。22 28 ．〔15 分〕用FeCl3 酸性溶液脱除H2S 后的废液，通过控制电压电解得以再生。
某同学使用石墨电 极，在不同电压〔 x 〕下电解 pH=1 的 0.1mol/L的 FeCl溶液，研究废液再生机理。记录如下〔a、b、2 c 代表电压数值〕：序号电压/V阳极现象检验阳极产物电极附近出现黄色，有气泡产3+Ix ≥a有 Fe 、有 Cl2生电极附近出现黄色，无气泡产3+II ax ≥b有 Fe 、无 Cl2生3+ 、无 ClIII bx0无明显变化无 Fe23+〔1〕用 KSCN 检验出 Fe的现象是 ___。3+-2+〔2〕I 中， Fe产生的原因可能是Cl 在阳极放电，生成的Cl2 将 Fe氧化。写出有关反应： 。3+2+2+〔3〕由 II 推测， Fe产生的原因还可能是Fe在阳极放电，原因是Fe具有性。-〔4〕II中虽未检验出Cl，但 Cl 在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1 的 NaCl 溶液做对照实2 验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物IVax ≥c无明显变化有≥b无明显变化无 Cl2 ① NaCl 的浓度是 /L ② IV中检测 Cl2的实验方法 。
③与 II比照，得出的结论〔写出两点〕 ：_____。【答案】〔1〕溶液变为血红色- -2+ 3+ -〔2〕2Cl —2e =Cl↑ Cl +2Fe=2Fe +/ 8〔3〕复原〔4〕 ① 0.2②湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝3+2+ —③通过控制电压，证实上述产生Fe的原因都成立；通过控制电压，阳极放电顺序FeCl【解析】〔1〕铁离子和KSCN 反应是有显著颜色变化的特殊反应，两者因反应生成血红色的络合物，经常被3+ 用来检验Fe2+〔2〕氯离子放电生成氯气，氯气氧化Fe，这是高中化学的基本知识；故反应为：- -2+3+ - 2Cl —2e =Cl ↑ Cl +2Fe=2Fe ++3+〔3〕Fe 在阳极生成
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