高中化学三年全部重要知识点详细总结，一轮复习重点！
今天化学姐给大家整理了高中化学三年全部重要知识点详细总结，高考考试重点 ！如需下载打印版，请直接拉到文末查看。一、俗名
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱、碱：Ｎa 2CO3
小苏打：NaHCO 3
大苏打：Na 2S2O3
石膏（生石膏）：CaSO 4.2H2O
熟石膏：2CaSO 4· .H2O
莹石：CaF 2重晶石：BaSO 4（无毒）
碳铵：NH 4HCO3
石灰石、大理石：CaCO 3
生石灰：CaO 食盐： NaCl
熟石灰、消石灰：Ca(OH) 2
芒硝：Na 2SO4· 7H2O ( 缓泻剂)
烧碱、火碱、苛性钠：NaOH
绿矾：FaSO 4· 7H2O
干冰：CO 2
明矾：KAl (SO4) 2· 12H2O
漂白粉：Ca (ClO) 2、CaCl 2（混和物）
泻盐：MgSO 4· 7H2O
胆矾、蓝矾：CuSO 4· 5H2O
双氧水：H 2O2
皓矾：ZnSO 4· 7H2O
硅石、石英：SiO 2
刚玉：Al 2O3
水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na 2SiO3
铁红、铁矿：Fe 2O3
磁铁矿：Fe 3O4
黄铁矿、硫铁矿：FeS 2
铜绿、孔雀石：Cu 2(OH)2CO3
菱铁矿：FeCO 3
赤铜矿：Cu 2O
波尔多液：Ca (OH) 2和CuSO 4
石硫合剂：Ca (OH) 2和S
玻璃的主要成分：Na 2SiO3、CaSiO 3、SiO 2
过磷酸钙（主要成分）：Ca (H 2PO4)2和CaSO 4
重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H 2PO4)2
天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH 4
水煤气：CO 和H2
硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH 4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO 2在光照下产生的一种有毒气体
王水：浓HNO 3与浓HCl 按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe 2O3或其它氧化物。尿素：CO （NH2) 2
有机部分：
氯仿：CHCl 3电石：CaC 2电石气：C 2H2( 乙炔)
TNT ：三硝基甲苯 酒精、乙醇：
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O 3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH 3COOH
裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H 2S 、CO2、CO 等。
甘油、丙三醇：C 3H8O3
焦炉气成分（煤干馏）：H 2、CH 4、乙烯、CO 等。
石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO
福尔马林：35%— 40%的甲醛水溶液
蚁酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C
果糖：C
蔗糖：C
麦芽糖：C
淀粉：（C ）n
硬脂酸：C
油酸：C
软脂酸：C
草酸：乙二酸HOOC —COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO 4酸性溶液褪色。
二、颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体
Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色
Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液
FeO ——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体
铜：单质是紫红色Cu 2+——蓝色
CuO ——黑色 Cu2O ——红色 CuSO4（无水）—白色
CuSO4· 5H2O ——蓝色 Cu2(OH)2CO3—绿色 Cu(OH)2——蓝色
SO4——深蓝色溶液
BaSO4、BaCO 3、Ag 2CO3、CaCO 3、AgCl 、 Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3白色絮状沉淀H 4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体
HF、 HCl、 HBr、 HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色
Na2O2—淡黄色固体 —黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀
AgI —黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体（沸点 44.8 0C ） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO ——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体
三、现象：
1 、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH 4Cl 反应是吸热的；
2 、Na与H2O （放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)
3 、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K +（紫色）。
4 、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5 、H2在Cl 2中燃烧是苍白色的火焰；
6 、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7 、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；
8 、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
9 、NH3与HCl 相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
11 、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO ），产生黑烟；
12 、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13 、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝SiF4 + 2H2O
14 、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；
15 、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO 3中钝化；
16 、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17 、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
18 、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S ——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19．特征反应现象：
20 ．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
21 ．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl 2（加热后不恢复红色）
22 ．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）
有色固体：红色（Cu 、Cu2O 、Fe2O3）、红褐色 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S 、PbS）
蓝色 黄色（AgI、） 白色
有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）
四、考试中经常用到的规律：
1、溶解性规律——见溶解性表；
2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）：Ag +>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阳极（失电子的能力）：S 2- >I->Br–>Cl->OH- > 含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、 Au除外）
5、写电解总反应方程式的方法：（ 1）分析：反应物、生成物是什么；（ 2）配平。
例：电解KCl 溶液：2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（ 1）按电子得失写出二个半反应式；（ 2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（ 3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO 2+= + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：Pb –2e- → PbSO4 PbO2+2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb + SO 42--2e- = PbSO4
正极：PbO 2 + 4H++ SO42-+2e- = PbSO4+ 2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为：阴极：PbSO 4+2e-= Pb + SO42-阳极：PbSO 4+ 2H2O -2e- = PbO2 + 4H++ SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
9 、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2= 和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
12 、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4 价的S) 例： I2+SO2 + H2O = H2SO4+ 2HI
13 、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14 、能形成氢键的物质：H2O 、NH3、HF 、 。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，浓度越大，密度越大， 98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3。
16 、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子2+等] ；（5）是否发生双水解。
17 、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4( 高氯酸)—是最强的酸
18 、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。), ；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
19、雨水的 PH值小于 5.6时就成为了酸雨。
20 、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
23 、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H 2O 及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO 2、H 2O 和耗O2量。
24 、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂 发生了萃取而褪色。
25 、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（ ）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）计算时的关系式一般为：— CHO —— 2Ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
反应式为：HCHO +4OH = (NH4)2CO3+ 4Ag ↓ + 6NH3↑ + 2H2O
26 、常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
27 、污染大气气体：SO2、CO 、NO2、NO ，其中SO2、NO 2形成酸雨。
28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
29 、在室温（20C。）时溶解度在10 克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的 2/3。地面淡水总量不到总水量的 1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含 C、 H地元素。
31 、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl 2，因为MgCl 2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO 3在空气中形成白雾。固体NaOH 在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度：在一定的压强和温度下， 1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
五、无机反应中的特征反应
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六、常见的重要氧化剂、还原剂
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