高二化学选修一《化学反应原理》第一单元知识点总结
第一节 反应热一、反应热焓变
（一）反应热及其测定
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（二）反应热与焓变
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第二节 反应热的热计算
一、盖斯定律
1、盖斯定律：一个化学反应，不管是 一步 完成的还是 分几步 完成的，其反应热是 相同 的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的 始态 和 终态 有关，而与反应的 途径 无关。
2、盖斯定律的计算方法
（1）“虚拟路径”法：若反应物A变为生成物D，可以有两个途径。
①由A直接 变成D，反应热为ΔH；
②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。
如图所示：
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则有ΔH＝ ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 。
（2）加合法：加合法就是运用所给热化学方程式通过 加减乘除 的方法得到所求的热化学方程式。
例：根据如下两个反应，选用上述两种方法，计算出C(s)＋12O2(g)===CO(g)的反应热ΔH。
Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
Ⅱ：CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1
反应C(s)＋O2(g)====CO2(g)的途径可设计如下：
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则ΔH＝ ΔH1－ΔH2 ＝ －110.5 kJ·mol－1。
二、反应热的计算
1、根据热化学方程式计算
热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成正比。例如，
aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)ΔH
abcd|ΔH|
n(A)n(B)n(C)n(D)Q
则A,a)＝B,b)＝C,c)＝D,d)＝Q|ΔH|
2、根据反应物、生成物的键能计算
ΔH＝反应物的 键能总和 －生成物的 键能总和 。
3、根据物质的燃烧热数值计算
Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH(燃烧热)|。
4、根据盖斯定律计算
将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH 相加或相减 ，得到一个新的热化学方程式及其ΔH。
5、ΔH大小比较时注意事项
（1）吸热反应的ΔH为“＋”，放热反应的ΔH为“－”，所以吸热反应 的ΔH一定大于放热反应 的ΔH。
（2）放热反应的ΔH为“－”，所以放热越多，ΔH越小。
第一章 化学反应的热效应-高中化学全册必背章节知识清单.docx
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