急急急急急
这个怎么理解，题目有点多，谢谢大佬用隔壁物理的理想气体状态方程
PV＝nRT
以及平衡移动的勒夏特列原理来解释 (1) 加NO2，平衡正向移动，但是正移多消耗的二氧化氮远不及加进去的NO2，所以NO2的百分含量还是增大;加N2O4同理，虽然平衡逆向移动，但是N2O4的百分含量还是增大
(2)恒压充入NO2，n(气体总物质的量)增大，P(压强)不变，V(体积)增大，那么根据c＝n/V，N2O4的浓度会减小，平衡正移，但是跟(1)一样，还是NO2增大的多，所以NO2百分含量增大;同理，加N2O4，虽然平衡逆向移动，但是增多的NO2远不及加进去的N2O4，NO2的百分含量会减小
(3)恒容充入无关气体，虽然总压强增加了，但是NO2和N2O4各自的分压强(或者说浓度)都不变，平衡不移动，所以转化率不变;恒压充入无关气体，会使体积增大，NO2和N2O4的浓度同步减小，相当于减小压强，所以平衡向会增大压强的方向移动，也就是逆向移动，所以NO2的转化率减小 勒夏特列啊
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