高考化学重要知识点总结
化学是理科生高考必考的科目，复习要有个*化，前阶段的复习主要是打好扎实的化学知识基础和建立宽广的思路。下面是百分网小编为大家整理的高考化学基础知识点，希望对大家有用!1、常温下其单质有颜*气体的元素是f、cl
http://kuailexuexi.net/data/attachment/forum/20240906/1725588221691_0.jpg
2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是f
3、其最高价氧化物的水化物**最强的元素是cl
4、其单质是最易液化的气体的元素是cl
5、其*化物沸点最高的非金属元素是o
6、其单质是最轻的金属元素是li
7、常温下其单质呈液态的非金属元素是br
8、熔点最小的金属是hg
9、其气态*化物最易溶于水的元素是n
10、导电*最强的金属是ag
11、相对原子质量最小的原子是h
12、人体中含量最多的元素是o
13、日常生活中应用最广泛的金属是fe
14、组成化合物种类最多的元素是c
15、天然存在最硬的物质是金刚石
16、金属活动顺序表中活动*最强的金属是k
17、地壳中含量最多的金属元素是al
18、地壳中含量最多的非金属元素是o
19、空气中含量最多的物质是氮气
20、最简单的有机物是**
21、相同条件下密度最小的气体是*气
22、相对分子质量最小的氧化物是水
化学反应的速率和限度
1、化学反应的速率
(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式：
①单位：mol/(l·s)或mol/(l·min)
②b为溶液或气体，若b为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：
速率比=方程式系数比
变化量比=方程式系数比
(2)影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和*质决定的(主要因素)。
外因：①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)
③浓度：增加c反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)
④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)
⑤其它因素：如光(*线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡
(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。
(2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
(3)判断化学平衡状态的标志：
①va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物质比较)
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜*不变判断(有一种物质是有颜*的)
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应)
*na
1、单质*的物理*质：*质软、银白*、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
2、单质*的化学*质：
①*与o2反应
常温下：4na+o2=2na2o(新切开的*放在空气中容易变暗)
加热时：2na+o2==na2o2(*先熔化后燃烧，发出黄*火焰，生成淡黄*固体na2o2。)
na2o2中氧元素为-1价，na2o2既有氧化*又有还原*。
2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
2na2o2+2co2=2na2co3+o2
na2o2是呼吸*、潜水艇的供氧剂，na2o2具有强氧化*能漂白。
②*与h2o反应
2na+2h2o=2naoh+h2↑
离子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑(注意配平)
实验现象：“浮——*密度比水小;游——生成*气;响——反应剧烈;
熔——*熔点低;红——生成的naoh遇*酞变红”。
③*与盐溶液反应
如*与cuso4溶液反应，应该先是*与h2o反应生成naoh与h2，再和cuso4溶液反应，有关化学方程式：
2na+2h2o=2naoh+h2↑
cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4
总的方程式：2na+2h2o+cuso4=cu(oh)2↓+na2so4+h2↑
实验现象：有蓝*沉淀生成，有气泡放出
k、ca、na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应
④*与*反应：
2na+2hcl=2nacl+h2↑(反应剧烈)
离子方程式：2na+2h+=2na++h2↑
3、*的存在：以化合态存在。
4、*的保存：保存在煤油或石蜡中。
5、*在空气中的变化过程：na→na2o→naoh→na2co3→na2co3·10h2o(结晶)→na2co3(风化)，最终得到是一种白*粉末。
一小块*置露在空气中的现象：银白*的*很快变暗(生成na2o)，跟着变成白*固体(naoh)，然后在固体表面出现小液滴(naoh易潮解)，最终变成白*粉未(最终产物是na2co3)。
1.高考化学重要知识点的框架
2.高考化学重要知识点总结归纳
3.高考化学重点知识点的归纳
4.高考化学必背知识点归纳总结
5.高考化学重要的知识点归纳
6.高考化学必背知识点总结
看了高考化学重要知识点总结还看了：
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