开个长期贴，记录一下我遇到的各种问题
有些是我自己会的，也会给出相应的解法，但也可能有自己不会的，欢迎吧友来参与哈网上挖来的题，这个D选项，一开始我以为是加水稀释以后，系数左4右1一起减小，平衡是逆向移动，重铬酸根减少，铬酸根增多，这个比例应该是变小才对，可是看图确实是增大的..看图?
昂对，因为铬酸钠作为弱酸强碱盐水溶液是碱性的，加水稀释以后氢离子浓度不是减小，而是增大，看图相当于从PH＞7的曲线往左移动，那么就说的通了，列平衡常数的式子，加水以后氢离子和铬酸根一个增大一个减小，重铬酸根减小，总体减小，所以平衡反而是正向移动
想起之前做题的时候偶尔会有一个“加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小”这种错误选项，这里果然也是利用到了
平常我们做题的时候经常会说催化剂不改变平衡转化率，但是也有一些题偏要打破你的思维定势，化学乃至整个高中的题库就是喜欢这样搞你心态
那么这个题给你表示了一下催化剂的原理，它相当于把生成物从反应体系中分离出去，不再与反应物接触，使得起到了减小生成物浓度的作用，那么这时候催化剂就能影响平衡转化率了
一看，我特别关注有新发布，啪的一下我就点进来了，结果不是重装是化学？
这是水溶液离子三大守恒中最难的质子守恒，虽然可以用电荷+物料推导，但相对来说如果能直接掌握方法还是比较快的
质子守恒的定义:水电离出的氢离子＝水电离出的氢氧根离子
列等式的基础是氢离子和氢氧根，但是水溶液中的氢离子和氢氧根不一定都是水电离出来的，水电离出来的氢离子和氢氧根也不一定就能老老实实原封不动，所以我们往往还需要加点别的东西，那么如图
比如说碳酸氢钠，碳酸氢根会与水电离出的氢离子反应生成碳酸，而自己也会电离出氢离子，所以在氢离子的等式这边，水溶液电离出的氢离子＝溶液中总共的氢离子+与碳酸氢根反应的-碳酸氢根自己电离的，可得等式，整理后是氢氧根那边加上碳酸根，虽然也有碳酸氢根和水电离的氢氧根反应生成碳酸根的说法，但从质子守恒的定义来看这个说法稍微不是那么恰当→∧→
碳酸钠，碳酸根要和两个氢离子生成碳酸，所以碳酸×2，后面不再赘述
最后那个NaA和HA混合溶液稍微说一下，它们是各占一份，所以按1/2算
很好，给你加精了
谁来猜猜，我这两张图之间有什么关系
顺便留个作业，用类似的办法求这道题与S原子等距且最近的S有几个
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