中考化学酸与碱必考知识点归纳整理
化学是一种自然科学。它历史悠久，充满活力，但也是我们所有人都很头疼的问题。下面是边肖整理的中考化学酸碱必考知识点汇总，希望对大家有所帮助！中考必考酸碱知识点的总结和整理。
1.酸的五个一般性质:
(1)酸与指示剂反应，石蕊变红。
(2).酸和一些金属反应生成盐和氢。
(3).酸与一些金属氧化物反应生成盐和水。
(4).酸和碱反应生成盐和水。
(5)酸与盐反应生成新盐和新酸。
2.碱的四个一般性质:
(1)碱[溶液]与指示剂反应，石蕊变蓝，酚酞变红。
(2).[可溶性]碱与一些非金属氧化物反应生成盐和水。
(3).碱和酸反应生成盐和水。
(4).[可溶性]碱与[可溶性]盐反应生成新碱和新盐。
3.氢氧化钠和氢氧化钙
可以使用碳酸钠或二氧化碳。
碳酸钠晶体含有十个结晶水(十水碳酸钠)，其水溶液呈碱性。
钙、钠、铵盐都溶于水，只有氯化银对盐酸盐不溶于水，只有硫酸钡对硫酸盐不溶于水。钙、钠和钡的碱可溶于水。
4.测试溶液中的氯离子。
取少量样品于试管中，滴加硝酸银溶液，白色沉淀产生后加入【足够】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化银不溶于水或酸)，则证明有氯离子存在。
5.测试溶液中的硫酸根离子。
取少量样品于试管中，滴加硝酸钡溶液，待白色沉淀产生后，加入[足量]稀硝酸。如果沉淀没有消失(硫酸钡不溶于水或酸)，证明有硫酸根离子。
钡离子可用于区分氯离子和硫酸根离子，而银离子(硫酸银微溶于水)不能使用。在同一溶液中测试氯离子和硫酸根离子，应先用硫酸根离子测试法测试除去硫酸根离子，再用氯离子测试法测试氯离子。
6.证明氢氧化钠是否变质。
(1)[酸]取少量样品于试管中，滴加[足量]稀盐酸。如果有气泡，就会变质。
(2)[碱]取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液。如果有沉淀，就会变质。
(3)[盐]取少量样品于试管中，滴加氯化钡或硝酸钡溶液。如果有沉淀，就会变质。
(4).如何证明氢氧化钠是否变质【彻底】？[检查氢氧根离子时，首先去除碳酸根离子]
取少量样品于试管中，加入足够的钡盐或钙盐，产生白色沉淀(碳酸根离子被除去)。滴入无色酚酞试液。如果溶液变红，就会部分变质。如果它不变红，它将全部变坏。
7.从氢氧化钠中除去少量碳酸钠。
加入[适量]氢氧化钡或氢氧化钙溶液，产生白色沉淀，过滤，得滤液。提示:适量意味着刚刚完全反应。做起来很难。说起来很简单……产生的白色沉淀就是碳酸钙或者碳酸钡。
8.用一种物质鉴别其他物质
(1)水溶性、温度(溶解时)和颜色(溶解后)
(2)指示剂(可以识别酸和碱)
(3)酸(可识别的金属等。)
(4)碱(非金属氧化物可以鉴定)等。)
(5).碳酸盐(可以识别酸，因为会产生二氧化碳)
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