高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析附详细答案
高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析附详细答案一、高中化学物质的量 1．在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应(不加热)，来制取氯气。 反应： +16HCl=2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O (1)“ 双线桥法”标出电子转移情况 。(2)若生成 2.24L标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：①理论上需要多少克 KMnO4参加反应？。②被氧化的 HCl的物质的量为多少？。【答案】6.32g 0.2 mol【解析】【分析】(1)根据元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目分析，标出电子转移情况；(2)先计算 Cl2的物质的量，然后根据方程式中 KMnO4 、HCl与 Cl 2之间的反应转化关系计算。【详解】(1)在该反应中，Mn 元素化合价由反应前 KMnO4中的+7 价变为反应后 MnCl2 中的+2 价，化合价降低，得到 5 个电子，Cl元素化合价由反应前 HCl中的-1价变为反应后 Cl2中的 0 价，化合价升高，失去 2 个电子，电子得失最小公倍数是 10，所以 KMnO4 、MnCl 2前的系数是2，HCl前的系数是 10，Cl2前的系数是 5，根据原子守恒，KCl的系数是 2，这样反应中有 6个 Cl原子未参加氧化还原反应，所有 Cl原子都是由 HCl提供，因此 HCl前的系数为10+6=16，结合 H 原子反应前后相等，可知 H2 O 的系数是 8，用“双线桥”表示电子转移为：；(2)在标准状态下， 2.的物质的量 n(Cl2 )=mV 2.24LV 22.4L/mol=0.1mol。①根据反应的化学方程式可知：生成 0.时，参与反应的 KMnO4的物质的量为0.1mol×25=0.04mol，则参与反应的 KMnO4的质量 m(KMnO4 )=0.04mol×158g/mol=6.32g；②由反应化学方程式可知，HCl被氧化后生成 Cl2 ，因此根据 Cl元素守恒可知：被氧化的HCl的物质的量 n(HCl)氧化 =0.1mol×2=0.2mol。【点睛】本题考查了氧化还原反应中电子转移的表示方法及有关计算。氧化还原反应的特征是元素
页:
[1]