高考化学福建考点?
福建高考化学的考点主要包括以下几个方面：元素化学
常见化学物质的制备及其性质检验实验综合，包括氢、碳、氮、氧、硫、氯、硅等非金属元素单质及其化合物性质考察，以及钠、镁、铝、铁、铜等金属元素单质及其化合物性质考察。例如，氨气、氯气、二氧化硫、硫化氢、硫酸、硝酸、二氧化硅、硅酸、氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等重要物质性质相关实验，以及浓稀硫酸与金属和碳的反应，浓稀硝酸与金属和碳的反应。
电化学实验综合
原电池与电解池，重点包括阴阳级和正负极半反应方程式的书写，氯碱工业、金属冶炼、电镀、精炼、铁的吸氧腐蚀、金属的防护（利用原电池和电解池两种原理）。
化学基本理论
化学反应速率和化学平衡，理解化学反应速率的影响因素（如浓度、温度、压强、催化剂等），以及化学平衡状态的判断方法。常考题型有根据图像分析化学反应速率和化学平衡的移动。
电解质溶液，涉及强弱电解质的判断、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等，例如pH的计算、离子浓度大小的比较。
元素及其化合物
金属元素及其化合物的性质，如钠与水的反应、铝的两性、铁的不同价态之间的转化等。
非金属元素及其化合物，如氯气的性质和制备、二氧化硫的漂白性、还原性、氨气的性质、实验室制法和喷泉实验、硅及其化合物在材料领域的应用等。
有机化学基础
常见有机物的结构与性质，包括甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。
化学用语
各种化学用语，如核素、离子、原子的标记符号；各种化学式、方程式、结构简式、结构式、分子式、最简式、实验式等。
原子、离子的结构特征
各电子层结构、最外层电子数、半径及性质（得失电子能力、氧化还原性）。
周期律的内涵
原子离子结构的周期性变化、原子离子得失电子能力的周期性变化、元素金属性和非金属性的周期性变化、元素单质的性质的周期性变化、元素化合物的性质的周期性变化。
周期表的结构及构成规律 。
反应速率的计算
表示、比较、换算等，以及影响反应速率的各种因素（要求识别图像和绘制图像）。
平衡状态的特征与判断、平衡移动的判断
浓度、转化率、体积百分含量、平均相对分子质量、密度、压强。
有关化学平衡常数的简单计算。
弱电解质（含水）的电离平衡移动的分析。
溶液的酸碱性
pH（pH试纸及pH计的使用）及简单计算、指示剂。
盐的水解的本质及表示方法。
离子反应的本质
离子共存的分析、离子浓度的大小比较。
关于氧化还原反应
无机、有机的分析、简单的配平与基本计算。
关于电化学（原电池、电解池）的分析。
反应热、热化学方程式、盖斯定律及应用。
同分异构体的分析与判断。
重要官能团的结构、典型反应及相互转化。
有机反应类型及典型例证。
有机物的合成与推断。
以氯气、氯水、次氯酸及其盐、漂白粉为线索的卤族元素。
以二氧化硫、浓硫酸为线索的氧族元素。
这些考点涵盖了化学的多个重要领域，考生需要全面掌握这些知识点，才能在高考中取得好成绩。建议考生在复习过程中，注重理论与实践相结合，多做练习题，提高解题能力和应试技巧。
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