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2014年高考化学全国卷1篇一：2014年高考化学全国1卷理综化学含解析答案2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I卷） 理科综合能力测试化学部分 7．下列化合物中同分异构体数目最少的是() A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯D．乙酸乙酯－9．已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理为： H2O2＋ I →H2O ＋IO 慢H2O2＋ IO→H2O ＋O2＋ I 快 下列有关反应的说法正确的是() A．反应的速率与I的浓度有关B． IO也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98KJ·mol1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) －－－－－－－ 10．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2 和Z ，Y和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是() －＋－ A．原子最外层电子数：X＞Y＞ZB．单质沸点：X＞Y＞Z C．离子半径：X2＞Y＞ZD．原子序数：X＞Y＞Z －＋－ 11．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是() A．溴酸银的溶解时放热过程 B．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C．60 时溴酸银的Ksp约等于6×104 － D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是() A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。26、(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸 异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下： 实验步骤： 在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加 热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143 馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题： （1）装置B的名称是： （2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是： ； 第二次水洗的 主要目的是：。 （3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号）， A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出 C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出 （4）本实验中加入过量乙酸的目的是： （5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是： （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：(填标号)（7）本实验的产率是： A．30℅B．40℅ C．50℅D．60℅ （8）在进行蒸馏操作时，若从130 开始收集馏分，产率偏 (填高或者低)原因 是 27、(15分) 次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题： （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式： （2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。
(H3PO2)中，磷元素的化合价为利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1， 则氧化产物为：(填化学式) NaH2PO2是正盐还是酸式盐？ 其溶液显 性(填弱酸性、中性、或者弱碱性) （3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和 Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式： （4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许 阳离子、阴离子通过)： 写出阳极的电极反应式 分析产品室可得到H3PO2的原因 早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用 H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产 品室，其缺点是杂质。该杂质产生的原因是： 28、(15分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题： （1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生 成乙醇。写出相应的反应的化学方程式 （2）已知： 甲醇脱水反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)?△H1＝－23.9KJ·mol 甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g)? △H2＝－29.1KJ·mol 乙醇异构化反应CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))? △H3＝+50.7KJ·mol 与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：。
（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰ n(C2H4)=1︰1) －1 －1 －1 －1 则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的?△H＝mol列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K＝ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数) 图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：，理由是： 气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ，压强6．9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0．6︰1。乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施 有： 、。 36、〔化学—选修2：化学与技术〕(15分) 磷矿石主要以磷酸钙〔Ca3(PO4)2·H2O〕和磷灰石〔Ca3(OH)(PO4)3〕等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。 磷矿石热法 图（a） 磷肥 磷酸 磷酸 其他磷化合物 磷矿肥粉 单质磷部分物质的相关性质如下：回答下列问题：（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的℅。
（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca3F(PO4)3反应的化学方程式 为： 。现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石， 最多可制得85℅的商品磷酸 吨。 （3）如图(b)所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高 温反应生成白磷。炉渣的主要成分是： (填化学式)冷凝塔1的主要沉积物 是： 冷凝塔2的主要沉积物是： （4）尾气中主要含有，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去 再通入次氯酸钠溶液，可除去 (均填化学式) （5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点 是：。 37、〔化学—选修3：物质结构与性质〕(15分) 早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题： （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。 （2）基态铁原子有个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为： 可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为 （3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子 的杂化轨道类型为；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为：。
乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。氧化亚 铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。 （4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数 为 。列式表示铝单质的密度 g·cm3(不必计算出－ 结果) 38、〔化学—选修5：有机化学基础〕(15分) 席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：篇二：2014高考全国新课标1卷理综化学试题(word清晰版)试题及答案 2014高考真题理科综合全国新课标1卷试题及答案 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.下列化合物中同分异构体数目最少的是() A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯 8.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 9.已知分解 1 mol H2O2 放出热量 98 kJ，在含少量 I?的溶液中，H2O2 分解的机理为： H2O2 + IH2O2 + IOH2O + IO?慢 H2O + O2+ I?快 下列有关该反应的说法正确的是() A.反应的速率与 I?的浓度有关 B.IO?也是该反应的催化剂 C.反应活化能等于 98 kJ·mol?1 D.υ(H2O2)=υ(H2O) =υ(O2) 10. W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2?和 Z?，Y+和 Z?离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是() A.原子最外层电子数：X＞Y＞ZB.单质沸点：X＞Y＞Z C.离子半径：X2?＞Y+＞Z?D.原子序数：X＞Y＞Z 11．溴酸银（AgBr O3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．溴酸银的溶解是放热过程 B．温度升高时澳酸银溶解速度加快 C.60时溴酸银的Ksp约等于 6×l0?4 D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重 结晶方法提纯 12．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗 C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 13.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()（一）必考题（共 129 分） 26、(13 分) 乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、 装置示意图和有关数据如下： 实验步骤： 在 A 中加入 4.4 g 的异戊醇，6.0 g 的乙酸、数滴浓硫酸和 2～3 片碎瓷片，开始缓慢加 热 A，回流 50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和 水洗涤，分出的产物加入少量无水 MgSO4 固体，静置片刻，过滤除去 MgSO4固体，进行蒸馏 纯化，收集 140～143馏分，得乙酸异戊酯 3.9 g。
回答下列问题： (1)仪器B的名称是：__________________ (2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：________________；第二次水洗的主 要目的是：________________ (3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________（填标号）。 a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出 c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出 (4)本实验中加入过量乙酸的目的是：________________________________。 (5)实验中加入少量无水 MgSO4 的目的是：________________________________。 (6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：________________ (填标号)。a b c d (7)本实验的产率是：________________(填标号)。 a. 30%b. 40%c. 50%d. 60% (8)在进行蒸馏操作时，若从 130便开始收集馏分，会使实验的产率偏______ (填“高” 或“低”)，其原因是________________________________。
27、(15 分) 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题： (1) H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：。 (2) H3PO2及 NaH2PO2均可将溶液中的 Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2 中，磷元素的化合价为 利用 H3PO22进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4:1，则氧化产 物为(填化学式)。NaH2PO2 为 ），其溶液显(填“弱 酸性”、“中性”或“弱碱性”) (3) H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成 PH3气体和 Ba(H2PO3) 2，后者再与 H2SO4反应。写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式： 。 (4) H3PO2也可用电渗析法制备。 “四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反应式。分析产品室可得到H3PO2的原因。早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2将 “四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用 H3PO2 稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳 膜，从而合并了阳极室与产品室。 其缺点是产 品中混有杂质。
该杂质产生的原因 是：。 28、(15 分) 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题： (1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成 乙醇。写出相应反应的化学方程式。 (2)已知： 与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：。 (3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系 (其中除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：、 29、（9分） 回答下列问题： （1）在观察大蒜根尖细胞有丝分裂的实验中，常用盐酸酒精混合液处理根尖，用龙胆紫溶液染色。实验中，盐酸酒精混合液的作用是；龙胆紫溶液属于 性染料，能够使细胞中的 着色。 （2）用光学显微镜观察细胞，可以看到细胞核。细胞核的功能可概括为 （二）选考题: 36．【化学—选修 2:化学与技术】(15 分) 磷矿石主要以磷酸钙和磷灰石等形式存在。图(a) 为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。
图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。回答下列问题： (1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的%。 (2)以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中 Ca5(OH)(PO4) 3 反应的化学方程式为： 。 现有 1t 折合含有 P2O5 约 30%的磷灰石，最多可制得 85%的商品磷酸 t。 (3)如图(b)所示，热法磷酸生产过程的第一步是将 SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温 反应生成白磷。炉渣的主要成分是 (填化学式)，冷凝塔 1 的主要沉积物是 ， 冷凝塔 2 的主要沉积物是 。 (4)尾气中主要含有，还含有少量 PH3、H2S 和 HF 等，将尾气先通入纯碱 溶液，可除去；再通入次氯酸钠溶液，可除去 。(均填化学式) (5)相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是 。 37．【化学—选修 3:物质结构与性质】(15 分) 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由 Al、Cu、Fe 三种金属元素组成。回答下列问 题： (1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方 法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态 Fe原子有 个未成对电子，Fe的电子排布式为。可用硫氰化钾检验 ，Fe，形成的配合物的颜色为。 (3)新制备的 Cu(OH) 2 可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成 Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ，1mol 乙醛分子中含有的键的数目为, 乙酸的沸点明显高于3+3+ 乙醛，其主要原因是 。Cu2O 为半导体材料，在其立方晶胞内部有 4 个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。 (4)Al 单质为面心立方晶体，其晶胞参数 a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为。 列式表示 Al 单质的密度 g·cm(不必计算出结果). 38．【化学—选修 5:有机化学基础】(15 分) 席夫碱类化合物 G 在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成 G 的一种路线如下：－3已知以下信息 篇三：2014年高考理综化学试题和答案(全国卷1)(高清WORD版) 2014 年高考理综化学试题（新课程卷） 使用地区：陕西、山西、河南、河北、湖南、湖北、江西 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16F 19Al 27P 31S 32 Ca 40Fe 56Cu 64Br 80Ag 108 一、选择题（每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 7. 下列化合物中同分异构体数目最少的是() A. 戊烷8. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是B. 戊醇C. 戊烯D. 乙酸乙酯 9. 已知分解 1 mol H2O2 放出热量 98 kJ，在含少量 I?的溶液中，H2O2 分解的机理为： H2O2 + I?→H2O + IO?慢 H2O2 + IO?→H2O + O2 + I?快下列有关该反应的说法正确 的是() A. 反应的速率与 I?的浓度有关 B. IO?也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于 98 kJ·mol?1D. (H2O2)= (H2O)= (O2)10. W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2?和 Z－，Y＋和 Z－离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是() A. 原子最外层电子数：X＞Y＞Z B. 单质沸点：X＞Y＞Z C. 离子半径：X2?＞Y＋＞Z－D. 原子序数：X＞Y＞Z 11. 溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是() A. 溴酸银的溶解是放热过程 B. 温度升高时溴酸银溶解速度加快 C. 60时溴酸银的Ksp 约等于6×10－4 D. 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提 纯12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是() A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B. 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差 D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
13. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是() 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题~第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第36题~第38题为选考题，考生根据要求做答。 (一)必考题（本题包括3小题，共43分） 26、 (13 分) 乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下： 实验步骤： 在 A 中加入 4.4 g 的异戊醇，6.0 g 的乙酸、数滴浓硫酸和 2～3 片碎瓷片，开始缓慢加热 A，回流 50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水 MgSO4 固体，静置片刻，过滤除去 MgSO4 固体，进行蒸馏纯化，收集 140～143 馏分，得乙酸异戊酯 3.9 g。 回答下列问题： (1) 仪器 B 的名称是：__________________ (2) 在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：________________ ；第二次水洗的主要目的是：________________ (3) 在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________（填标号）。
a. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 b. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出 c. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 d. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出 (4) 本实验中加入过量乙酸的目的是：________________________________。 (5) 实验中加入少量无水 MgSO4 的目的是：________________________________。 (6) 在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：________________ (填标号)。(7) 本实验的产率是：________________(填标号)。 a. 30%b. 40%c. 50% d. 60% (8) 在进行蒸馏操作时，若从130便开始收集馏分，会使实验的产率偏______ (填“高” 或“低”)，其原因是________________________________。27、 (15 分) 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题： (1) H3PO2 是一元中强酸，写出其电离方程式： (2) H3PO2 及 NaH2PO2 均可将溶液中的 Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
H3PO2 中，磷元素的化合价为。利用 H3PO2 进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4:1，则氧化产物为填化学式)。NaH2PO2 为，其溶液显填“弱 酸性”、“中性”或“弱碱性”) (3) H3PO2 的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成 PH3 气体和 Ba(H2PO2)2，后者再与 H2SO4 反应。写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程 式： (4) H3PO2 也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反应式分析产品室可得到 H3PO2 的原因早期采用“三室电渗析法”制备 H3PO2：将 “四室电渗析法”中阳极室的稀硫 酸用 H3PO2 稀溶液代替，并撤去阳极室与产品 室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有杂质。该杂质产生的原因是： 28、 (
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