广州中考化学常考知识点总结
广州中考化学常考知识点总结 ( 一) 水1. 水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、 糖水和盐水都属于混合物2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气( 即“三废”) 和生活污水的劝斥排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河 流。3. 电解水实验 ( 水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性) ①水通电 ( 正极 O2负极 H2，体积比 1：2)2H2O===2H2↑+O2↑ ②证实物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色 ③除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有 (HCl 、水蒸气、 CO2)，先通过再通过。 ④要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证实氢气 中含有 HCl、水蒸气、 CO2，应先让混合气体通过( 填仪器和其中的药 品) ，观察到时，则说明含有; 再通过，当观察到，则含有，接着通过， 当观察到，则说明含有。( 二) 空气4. 空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体 0.94%,CO20.03%5. 环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、 二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫大气污染物、酸雨来自于含硫燃料的燃烧。6. 测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生 成固体，占体积小易分离。不可以用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应 生成气体，难跟其他气体分离。( 三) 氧气的性质和用途7. 氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态 氧淡蓝色。工业上制取氧气的方法：分离液态空气物理变化。8. 氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼 铁、炼钢9. 氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的 氧化剂。 ⑴木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条复燃) 生成 CO2，现象： 发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体； ⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧生成SO2，硫在空气里燃烧发 出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里 燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量； ⑶磷在空气中燃烧4P+5O2===2P2O5，现象：产生大量的白烟，放出 热量白磷着火点低, 易自燃 , 要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它 自燃。 ⑷镁在空气( 或氧气 ) 中燃烧2Mg+O2===2MgO现象：发出刺眼的白 光，放出热量，生成白色固体 ⑸铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2===Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四 射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶 底铺一层细砂 , 防止溅落的熔化物使瓶底炸裂 ⑹氢气在空气中燃烧( 点惹缶痊鸣气 )2H2+O2===2H2O现象：纯净的 氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量; 不纯的氢气点 燃很可可以会发生爆炸; 可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇明火 很可可以会发生爆炸! ⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水 珠。
向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。 ⑻加热碱式碳酸铜( 俗称铜绿 )Cu2(OH)2CO3===2CuO+H2O+CO2↑( 现 象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑 浊) ( 四)铁的性质13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展 性，质软，是导体铁的化学性质：(1)铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里(既有 H2 O又有 O2 时) 易生锈，铁 锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O 防锈方法：在铁表面涂一层保护3 膜 (如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈 燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量铁可跟酸(盐酸或硫酸 )和排 在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)铁跟硫酸铜 溶液反应 (现代湿法冶金的先驱)化学方程式：Fe+CuSO ===Cu+FeSO 现44 象：铁丝表面覆盖一层红色的铜,溶液由蓝色变为浅绿色②铁跟硫酸反 应： Fe+H SO===FeSO +H↑铁跟盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl+H ↑现2 44 22 2 象：有气泡生成,溶液由无色变为浅绿色铁元素有三种氧化物：氧化铁 Fe O 氧化亚铁 FeO四氧化三铁 Fe O2 33 414.生铁和钢：是混合物，都是铁的合金，不同是含碳量不同，生 铁的含碳量高，钢含碳量低。
合金：金属与金属(或非金属 )熔合而成， 具有金属性质的混合物。(纯净物不是合金)(五 )单质碳的性质15.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性 质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的布列不 同16.碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼) ①可燃性：木炭在氧气中燃烧C+O2===CO 2现象：发出白光，放出 热量碳燃烧不充分(或氧气不充足)2C+O2===2CO ②还原性：木炭高温下还原氧化铜C+2CuO2 ===Cu+CO 2↑现象：黑 色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体试 验注重事项：①试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口 冷凝成水滴而倒流，使试管破裂);②实验结束时，应先把导管从石灰水 里移开，然后再熄灭酒精灯(防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破 裂。 )木炭高温下还原氧化铁3C+2Fe2O3===4Fe+3CO2↑高温条件下碳还 原二氧化碳生成一氧化碳C+CO2===2CO 一氧化碳在空气中燃烧生成二 氧化碳 2CO+O2 ===2CO2(六 )二氧化碳的性质17.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。
加压降温 易变为固体“干冰 ”，怎么收集二氧化碳?。用途：灭火，温室里作肥 料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料18.二氧化碳的化学性质 ①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO +HO===HCO二氧2 22 3 化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色;加热又变为紫色 ②跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2 )二氧化碳通入 澄清的石灰水CO +Ca(OH)2===CaCO↓+HO现象：有白色沉淀生成23 2 (或：澄清的石灰水变浑浊)二氧化碳跟氢氧化钠反应： CO +2NaOH===Na2CO+HO(无明显现象 )，怎么用实验证实可以反23 2 应?。 ③通常情况下，CO不支持燃烧，也不可以燃烧。2 ( 七) 一氧化碳的性质19. 一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶 于水，怎么收集?20. 一氧化碳的化学性质 ①可燃性：一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳现象：发出蓝色火 焰，放出热量 2CO+O2===2CO2 ②还原性：一氧化碳还原氧化铜( 不是置换反应 )CO+CuO===Cu+CO2 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊 的气体非凡注重尾气的处理：未反应的CO燃烧掉，防止污染空气; 或用 气球收集起来。
一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 ③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋 白的输氧可以力三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳 ( 都可用于冶炼金属、用作燃料)( 八) 酸碱盐氧化物26. 氧化物的性质： ①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水 不反应 Na2O+H2O===2NaOH，CaO+H2O===Ca(OH)2，K2O+H2O===2KOH， BaO+H2O===Ba(OH)2 ②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同 价的含氧酸。 CO2+H2O===H2CO3，SO2+H2O===H2SO3，SO3+H2O===H2SO427. 盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要 的工业原料盐酸 ( 氢氯酸， HCl气体的水溶液，无色液体) 浓盐酸有挥发 性，会挥发出 HCl硫酸 (H2SO4)浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂28. 浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢 地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓 硫酸里。
盐酸 ( 或氯化物 ) 和硫酸 ( 硫酸盐 ) 的不同方法：最好用可溶性钡 的化合物氯化钡 ( 硝酸钡或氢氧化钡) ，有白色沉淀生成的是硫酸( 硫酸 盐) ，无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫 酸银白色沉淀生成。29. 硝酸 (HNO3)有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气磷酸H3PO430. 氢氧化钠 ( 俗名：烧碱、火碱、苛性钠化学式：NaOH)物理性 质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠 易潮解，称量时必须放在玻璃器皿( 如烧杯、表面皿 ) 里称量。 NaOH会吸 收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中 性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可 干燥 H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业化学 性质： (KOH的化学性质跟 NaOH相同) ①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里( 无明显现 象)CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O，SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O， SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O ②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应( 无明显现象) ③氢氧化钠跟盐反应a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式： 现象有红褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2(SO4)3===3Na2SO4+2Fe(OH)3↓b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式： 现象有蓝色沉淀生成：2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀 生成方程式： 2NaOH+MgSO4===Na2SO4+Mg(OH)2↓31. 氢氧化钙 ( 俗名：消石灰、熟石灰化学式Ca(OH)2)白色固体，微 溶于水，溶解度随温度升高而降低。
用生石灰跟水反应制得。用途：与 硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合 土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾 反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH 写出下列转变的化学方程式：CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO332. 常看见的盐a. 氯化钠 (NaCl 食盐的主
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