最新高中化学高考知识点总结 高考化学知识点总结(实用17篇)
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（1）借用熟悉的h2还原cuo来认识5对相应概念。
（2）氧化性、还原性的相互比较。
（3）氧化还原方程式的书写及配平。
（4）同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）。
（5）一些特殊价态的微粒如h、cu、cl、fe、s2o32–的氧化还原反应。
（6）电化学中的氧化还原反应。
（1）主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布。
（2）同周期、同主族原子的半径大小比较。
（3）电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构。
（4）能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
（1）离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存。
（2）因相互发生氧化还原而不能大量共存。
（3）因双水解、生成络合物而不能大量共存。
（4）弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存。
（5）题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等。
（1）善用微粒的守恒判断（电荷守衡、物料守衡、质子守衡）。
（2）电荷守恒中的多价态离子处理。
（1）遵循定义（公式）规范自己的计算过程。
（2）理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度。
（3）酸过量或碱过量时ph的计算（酸时以h+浓度计算，碱时以oh–计算再换算）。
（1）能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系。
（2）理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”。
（3）遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程。
（4）利用等效平衡”观点来解题。
（1）能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置。
（2）能写出各电极的电极反应方程式。
（3）了解常见离子的电化学放电顺序。
（4）能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系。
（1）盐类能发生水解的原因。
（2）不同类型之盐类发生水解的后果（酸碱性、浓度大小等）。
（3）盐类水解的应用或防止（胶体、水净化、溶液制备）。
（4）对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。
（5）能发生完全双水解的离子反应方程式。
（1）容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应。
（2）注意n中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点。
（3）有关al的化合物中则熟悉其两性反应（定性、定量关系）。
（4）有关fe的化合物则理解fe2+和fe3+之间的转化、fe3+的强氧化性。
（5）物质间三角转化关系。
（1）根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属。
（2）熟悉含c=c双键物质的加聚反应或缩聚反应归属。
（3）熟悉含（—cooh、—oh）、（—cooh、—nh2）之间的缩聚反应。
（1）请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐。
（2）本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验。
（1）能写出有机物燃烧的通式。
（2）燃烧最可能获得的是c和h关系。
（1）有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式。
（2）注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式。
（1）一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应（包括一些含其他官能团的醇类和酯）。
（2）反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。
（3）从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。
（1）常见物质的分离、提纯和鉴别。
（2）常见气体的制备方法。
（3）实验设计和实验评价。
（1）近年来，混合物的计算所占的比例很大（90%），务必熟悉有关混合物计算的一般方式（含讨论的切入点），注意单位与计算的规范。
（2）回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。
得失电子守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、最终溶质法、极值法、假设验证法等。
高中化学高考知识点总结篇二
一、氧化还原相关概念和应用
（1）借用熟悉的h2还原cuo来认识5对相应概念。
（2）氧化性、还原性的相互比较。
（3）氧化还原方程式的书写及配平。
（4）同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）。
（5）一些特殊价态的微粒如h、cu、cl、fe、s2o32–的氧化还原反应。
（6）电化学中的氧化还原反应。
二、物质结构、元素周期表的认识
（1）主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布。
（2）同周期、同主族原子的半径大小比较。
（3）电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构。
（4）能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
三、熟悉阿伏加德罗常数na常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。
四、热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）。
五、离子的鉴别、离子共存
（1）离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存。
（2）因相互发生氧化还原而不能大量共存。
（3）因双水解、生成络合物而不能大量共存。
（4）弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存。
（5）题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等。
六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算
（1）善用微粒的守恒判断（电荷守衡、物料守衡、质子守衡）。
（2）电荷守恒中的多价态离子处理。
七、ph值的计算
（1）遵循定义（公式）规范自己的计算过程。
（2）理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度。
（3）酸过量或碱过量时ph的计算（酸时以h+浓度计算，碱时以oh–计算再换算）。
八、化学反应速率、化学平衡
（1）能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系。
（2）理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”。
（3）遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程。
（4）利用等效平衡”观点来解题。
九、电化学
（1）能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置。
（2）能写出各电极的电极反应方程式。
（3）了解常见离子的电化学放电顺序。
（4）能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系。
十、盐类的水解
（1）盐类能发生水解的原因。
（2）不同类型之盐类发生水解的后果（酸碱性、浓度大小等）。
（3）盐类水解的应用或防止（胶体、水净化、溶液制备）。
（4）对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。
（5）能发生完全双水解的离子反应方程式。
十一、c、n、o、s、cl、p、na、mg、a1、fe等元素的单质及化合物
（1）容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应。
（2）注意n中的硝酸与物质的反应，其体现的'酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点。
（3）有关al的化合物中则熟悉其两性反应（定性、定量关系）。
（4）有关fe的化合物则理解fe2+和fe3+之间的转化、fe3+的强氧化性。
（5）物质间三角转化关系。
十二、有机物的聚合及单体的推断
（1）根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属。
（2）熟悉含c=c双键物质的加聚反应或缩聚反应归属。
（3）熟悉含（—cooh、—oh）、（—cooh、—nh2）之间的缩聚反应。
十三、同分异构体的书写
（1）请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐。
（2）本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验。
十四、有机物的燃烧
（1）能写出有机物燃烧的通式。
（2）燃烧最可能获得的是c和h关系。
十五、完成有机反应的化学方程式
（1）有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式。
（2）注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式。
十六、有机物化学推断的解答（“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”）
（1）一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应（包括一些含其他官能团的醇类和酯）。
（2）反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。
（3）从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。
十七、化学实验装置与基本操作
（1）常见物质的分离、提纯和鉴别。
（2）常见气体的制备方法。
（3）实验设计和实验评价。
十八、化学计算
（1）近年来，混合物的计算所占的比例很大（90%），务必熟悉有关混合物计算的一般方式（含讨论的切入点），注意单位与计算的规范。
（2）回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。
化学计算中的巧妙方法小结
得失电子守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、最终溶质法、极值法、假设验证法等。
高中化学高考知识点总结篇三
1、铝片与盐酸反应是放热的，ba(oh)2与nh4cl反应是吸热的;
2、na与h2o(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：na黄色、k紫色(透过蓝色的钴玻璃)、cu绿色、ca砖红、na+(黄色)、k+(紫色)。
4、cu丝在cl2中燃烧产生棕色的烟;
5、h2在cl2中燃烧是苍白色的火焰;
6、na在cl2中燃烧产生大量的白烟;
7、p在cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
8、so2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;
9、nh3与hcl相遇产生大量的白烟;
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
12、铁丝在cl2中燃烧，产生棕色的烟;
13、hf腐蚀玻璃4hf+sio2=sif4+2h2o
14、fe(oh)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;
15、在常温下：fe、al在浓h2so4和浓hno3中钝化;
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓hno3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;
18、在空气中燃烧：s——微弱的淡蓝色火焰h2——淡蓝色火焰h2s——淡蓝色火焰co——蓝色火焰ch4——明亮并呈蓝色的火焰s在o2中燃——明亮的蓝紫色火焰。
19、特征反应现象：
20、浅黄色固体：s或na2o2或agbr
21、使品红溶液褪色的气体：so2(加热后又恢复红色)、cl2(加热后不恢复红色)
22.有色溶液：fe2+(浅绿色)、fe3+(黄色)、cu2+(蓝色)、mno4-(紫色)
有色固体：红色(cu、cu2o、fe2o3)、红褐色黑色(cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs)
有色气体：cl2(黄绿色)、no2(红棕色)
高考化学必考知识点：化学实验知识
1.药品的取用和保存
取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2ml，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。
(2)固体药品的取用
取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。
(3)液体药品的取用
大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。
(4)几种特殊试剂的存放
(a)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
(b)白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
(c)液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水覆盖在液溴上面)，起水封作用。
(d)碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。
(e)浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。
(p)氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。
2.过滤
过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的.杂质的方法。
过滤时应注意：
(1)一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
(2)二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
(3)三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠;漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。
3.蒸发和结晶
体。加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离nacl和kno3混合物。
4.蒸馏
蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。如用分馏的方法进行石油的分馏。
操作时要注意：
(1)液体混合物蒸馏时，应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
(2)温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。
(3)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3.
(4)冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，使之与被冷却物质形成逆流冷却效果才好。
(5)加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
高中化学高考知识点总结篇四
元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同—类原子的总称。
(1)元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的(宏观看);物质是由分子、原子或离子构成的(微观看)。
(2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)—同素异形体。
(3)各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：o、si、al、fe、ca。
高中化学高考知识点总结篇五
为了分散难点，提高兴趣，要采用趣味记忆方法来记忆有关的化学知识。比如，可以把生边的实际生活甚至自己的经历和观雪有关知识联系起来，让化学知识富有趣味。特别是一些物质的物理性质和化学反应的现象。
重复记忆
要利用必要的重复来加深记忆事物的印象也是跟遗忘作斗争的有效方法，所以在记住某些知识时常常用默默重复、叙述再现方法来加深印象。这种方法往往被我们忽视了，很多同学学的快忘得快也就是这个原因。短时记忆对于我们的学习远远不够，只有通过不断反复记忆，才能够把短时记忆转化为长时记忆，为我们的学习打下坚实的基础。
归类记忆
对所学知识进行系统分类，抓住特征，在以此类推。如：电解质判断的时候，把所学的化合物归类，再把强电解质弱、电解质的包含的类别记住，对于我们掌握本质就很有帮助;再如：在掌握了各个主族、周期的相似性和递变性规律后，对于具体的元素单质、化合物的性质就容易多了。
对比记忆
对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点。比如：中学化学中常见的黄色粉末并不多见，主要就是硫磺和过氧化钠，但是它们的性质却很不相同。再如：我们在学习硫酸和硝酸的时候，他们作为氧化性酸的酸性和强氧化性的方面的相似性。
联想记忆
把性质相同、相近、相反的事物特征进行比较，记住他们之间的区别联系，再回忆时，只要想到一个，便可联想到其他。如：记酸、碱、盐的溶解性规律，孤立地记忆很难，如果扩大联想，对比类推，效果可能要好得多。
关键字词记忆
这是记忆概念有效方法之一，在理解基础上找出概念中几个关键字或词来记忆整个概念，如：化学平衡的特征“逆、等、定、动、变”。
知识网络记忆
用表格或图示进行归纳、整理，使看似零散的知识结成网络。如以一主族代表元素的单质、氧化物、氧化物的水化物、盐为线索的学习思路，以及以结构、物理性质、化学性质、用途、制备、保存之间相互关联的元素化合物类知识，在有机中还要特别注意官能团的性质。
需要注意的是，化学中常常有些个别物质性质特殊，这些特殊性最好同类似的对比起来记忆，这一点有时候在解题过程中很重要。不管怎么样，只要能用合适的方法是自己最高效、最牢固的记住并理解所学知识，那么我们的学习就变得轻松有趣了。
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