高中化学思维导图精简版

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? 中化学古同考点导图 高频考点透析， 在考查某 础 知识的同时考查读图、析图、获取信息、采集处理数据等能力。是高中化学工大基础理论之 一 ，对很多知识的学习都起 着 指导作用。学:_ 3 7 i l':去］－重视实验学习，关注从理论上探究原肉。学会根据实验事实进行分析、综合、抽象、概括等。广义一 定条件两电懒叫时阳等「动t 》 电商 ＝ υ制手。动态平衡电离 → 电离平衡一特征－ ← 定．条件 一 定分手，离子浓度 一 定」变．条件改变，平衡破坏，发生移再 b己电离的弱电解质分子数溶液中弱电解质分子总数卢a : 不同的弱电解质也禹 i 度可能不同影响国素一←②温度 JI － 高，电离度增大」③浓度越小，电离度越大定义式一α电离度「定义’弱电解质电离平衡的平衡常数I l l（电离常数。电离 ｜ 常数 I c(A ＇）。ι: ( B - J. ，.班」 表达式：K 二叫AB)II o H 二 l4 oOH pOH= I制OW) --:r O H : - 伞 一水的1[ 1 禹：H,O. , . . . . . . H + Oi i 「 － c(H•)=c(OH讲I 0-7mol -L-'｜ 卜 K 旷 c(H') c(OH- J = 1 x 10- 1 4 纯水常温下数据 一 十 － pH二－ lgc(H') = 7I 1x107 」 一 α ＝ 一 －xJOO% = J.8xJQ7% 55.5 「①农示方法 pH ＝际仰呗稀溶液）溶液的pH 值 寸 一 ②测定方法：pH试纸、酸碱指示剂，pH计。

」③换算方法：c[W] · [OH J=Kw 「c[W ］ 二10 '" p H = lgc(H φ ） I 京的昭离和在装的甘Z: , 「 ( 1）常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示对卜（ 2 ）单位. m o ！亿m i n｝ ＇ 或m o l( L ·s) - '方 i ←（ 3 ）同 一 反应速率用4同物质浓度变化表示时，数值之比等于方程式系数之比法 l L C 4 ） 一 般不用固体物质表示影 「 参加反应物质的性质（主要囚素）一内因响 」卢浓度．增大反应物浓度可增大反应座率! L 外 士压强：增大压强使体积缩小，浓度增大，反应龄加快（只影响气体）m 因 ←副主：温度升高，反应速率加快，一般温度升高l 0° C，反应速率增大 2--4倍」催化剂一 般加快反应 i 草率，注窟；反应前后质量与组成不变动. v H '＝ 阳在 0 ，动态平衡定 外 界条件 一 定，各组分含量 一 定变，条件改变，半衡发生移动「原因·条件改变，与1怆平衡的移动寸「性〉她 平衡向右移动」方向一 ← υi E＝ 性平衡不移动」1恒 ＜ o 逆 主 y : 衡向左移动「浓度：增大反j也物浓度，平衡向正反应方向移动←压强：增大压强，平衡l•J气体体积缩小的方向移动平衡移动原现→ f -温度：升高说度，平衡｜句吸热方向移动；降低温度，半衡向放热方向移动」催化l'fi J：对化学平衡状态无影响． 在 一 定温度下，骂 一 个可逆反威达到化学平衡时，生成物浓度慕之积概 念J 一与反应物浓度辛 苦 之积的比值是 一 个常数，这个常数称平衡常数。

当可逆反应：mA(g）＋曲（g）守主庐（cg问D(g）在 一 定温度达到叫C}♂ρ ）平衡时，有如下关系：K 二 � 召 开 币「化学反应速率一 定条件下的时逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态n4化学平衡状态。它的建立与反应崩 毛 无关，从正反应或逆反应卅始都叫建立化学千衡状态: - f 芳查常以元素及其化合物知识为载体。付 1 一是化学的重要理论知识，是学习元素及其化合物的指导 ’ 性基础理论 D物质分类是记忆的基础，也是科学探究、学习化学的基础。物质的组成和性质是从大革的化学现象、实验和事实中抽象和概括出来的。有助于帮助我们认识物质和化学反应，掌握其中的规律。高考命题常以物质组成和分类等概念为出发点，逐步向环保、位’ t 高科技、生产、生活等方向渗透发展，以反映高新科技和人们「－普遍关注的社会问题为切入口，将有关物质组成、分类的概念勺物质结构融合于试题之中的信息迁移型试题。在学习时掌握从特殊Jj － ·般的归纳推理和从 一 般到特殊的演绎推理的基本方法。注意涵过比较，了解不同物质间的组成上的特点，掌握其通性和特性以及他们之！同的区别与联系，分类学习、对比记忆。

-H 算平衡时各物质的浓度；计算平衡高数 K；计算原料的转化率- 「 原则：要注意外界条件对速率和平使I影响的一 致性和矛盾性条件的边；一 寸！ 」运J 启 ： 条件：50 0 ℃ 铁触媒 2xl0 7 Pa-5×10 7 Pa坦坦旦同 f战决定：Ji ［ － 种类巾千 （ A-Z ） 个 lI 决定主族元素化学性质电子数（Z个H最外层电子数1｜ l原于的电子式l各层电子数←→原子结构示意图电子扫怖阶 层 排布）一·电子层 （K、L M、N.. ）」L 』且且歪曲， 离子 键 一 一 于化 合物 一→ 离于晶体； 通过静电作用叫 。，H,, _ 〔电手对的提供占有侃对础 ，马＂ ！ ！电于，接受方有空轨道阳队阳ffl' ! J t � �极 性分于范德华力分子/ I ← 品 体极性共价键 L →极性分子一」质于 （Z个J，→核电钳数（Z ） 一 → 决定λ素的种类一 → 质量数 （ A ）一 ＋近似斗 似 才 原于质量j 血 子核原子：x核外电于质 子数＝核电而数＝核外电子数 ＝ 原子序数质 量数（A) ＝质子数（Z) ＋中于数（NJ元素的相对尿子质（同位东相对原子质量x同位素原子个数百分比）同种元素组成游离态原于间通过共价 键形成经 营 ｜闻网状结构金属 键一－金属单质一 →金属晶体｛古在）叫 - E;不完全周期－ 一 七原子品体18 18 8 2 8 - r - 1 通过电 I 共用电T对r L 一原子 一一一 一化 学 键 一一一一→ 共价 键， 口 「于转移构 l金属离子与自由也手的较强作用周期工」γ 「－ 位·烧短、烯娃、规览、协炕舵、芳香知机 卜煌的衍生物卤代虹、醇、酣、薛、接酸、酣等化一 卡 － 榕．单街、一糖、多棺合卡 － 蛋自质氨基酸、＿ ： J i ! ；、多肤物」合成高分子化合物。聚乙：怡、酣自 主 树脂、聚酣纤维等酸碱盐有 机化合物化合物画 画 丽 画 画 画pH+pO H =pK,,=14 石王 军 ：pH8蓝色 c甲某橙：pH4.4黄色 。盼欧国＜8元色；8

IO红色 。ι（O H )=JO-'°"一 盐巾弱离子（弱酸根或弱碱根）与水电禹出的H或OH结合即世电实质离的分子或离子而破均水的电咸、 F衡「①盐中必有弱根条件 →」②盐必须浴子水「①弱水解、显强性，弱的程度越大水解能力越强规律 一←②轮的浓度越小，水解程度 ； 越大」③温度越南，水解程度越大回 「 ①属可逆反应，符合化学平衡规律特征 飞 → 」②水制呈度 一 般较微弱「①判断溶液酸碱性L 一 ②判断不同弱电解质的相对强弱R可恫 1 ③比较溶液，，『的离子：同 一 溶液的不同离子浓度比较，不同溶门f l 时L 十 一性血液的相同离子浓度比较」包 满 释某些化学现象及艾布生产、生活中的应用原料·氢气、燃料、水H, 。他） + c =CO+II, 一一「催化剂｜ 吨。（g）吨 0 = = ; ; CO, + H ,一卜反应－ 商混、高压｜ ,+3H,『 ? 2N l 主 」催化剂合成氨工业设备·合成搭－过程·原料气制备 → 净化 → 坯 缩 → 合成 → 分离查李热化学方程式的书写与正误判断、对某个实际问题提出合洲的解将lll1. i:量计算。是化学学科最重要的原理性知识，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知以。

要从宏观与微观、定性与应垦、快厦与限度、本质与现象、积极应用与负面影响、能量转化等方面，多角度、多层面地认识化学反应 实现对物质变化的完整认识。算、啥，及热化反律化转i定转互应斯的 相 反盖层的 热能 能 放 式中 热 、 程庇与pu咆hJ反 能气反学学 学 热化化 化 吸 热一 元弱酸（弱酸）的盐，如ιH,COONa叫coo－ 叫o-c吨COOH + Of f多元弱酸与强碱组成的正盐，分步表示，如Na 3 PO ,PO! + H 2 0 ＂＂＂＂＇主 HPO; + Off HPO; - + H,0-H,PO , - + OH H,PO; + H、O F 圭 H,PO, +Off 强酸与多元弱碱组成的正盐，简化为 一 步表示：如A JC飞A广＋3乓O F 土 Al(O罔 飞 ＋3Hφ单水解E负极：失电子，发生氧化反应正极’得电子，发生还原反应装置特点一化学能转变为if ! 能「两个活性不同的电极形成条件一 ← 电解质溶液」形成闭合回路反应原理农一原方法装置特点 也能转化为化学能「与电源相连的两个电极形成条件－ ← 电解质溶液＇c或溶化的电解质）」形成闭合回路化学反应与热能最外层电子数＝主族最高正价数电子层结构、原子半 径 决定得失电子的难易从左到右 性 边喊，非金属 性 通增从上到j下，金属 性 递增，非｛ ！ ； . 属 性 递减元素 在周期表中的位置、元素原子结构、元索性质的关系结构（原手结构）质子数 ＝ 原子序数电于层数 ＝ 周期序数最外层电子数＝主族序数�世丁寓草E 古 兰 碱在 E 氧化物生 告碱 之 坠Z 主纵向关系一 斗」非金属单原 － �酸忡氧化物 旦 酸盟 ＋ 盐性质位 置街关阿伏伽德罗常数的判断和根据化学方程式的计算，高考理科综合试题巾化学计算题常用选择、填空、简答等基本题型。

化学用i 百 是巾学化学基础知识的主要组成部分，是化学子习的意要工具。手 T 关的物质的量和物质的量浓度的计算等是作为 一 个l；其性的物理量在化学t i ' 挥中经常使用。用 飞二 溶液的考查围绕溶； 由 的物质的量浓度和质量分数命题。溶液和胶体是物质的一 种存在形式，是 一 种混什物体系 u滴定：移取待测液，加指示剂 2 ～ 3 漓，漓定、判断终点，读数计算：取两次或多次消耗标准液体积的平均值依方程式求待测浓浓度AgCl(s） . ， . 丰 er e 叫）＋Ag＇ （；叫）Ksp＝叫Ag') · c(Cl )Ksp称溶度积常敛AgCI沉淀可溶于NH 3 · H,O，生成Ag(NH , ) 2 0 H，也可能化为思瞒的Ag！沉淀。一 般能进行到底，不用可逆号，沉淀、气体要标出；如双水解一2AI ＇ ＂ ＇ 十 3CO; - + 3H,O二2Al(OH) 主 j +3CO, t _ 定基 辛 一 用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的酸（J!脯）的实验方法。①准确测定参加反应的两种洛液的体积②准确判断中和反应是否恰好完全反应酸式j尚定器．不能盛放碱液碱式消定管不能盛放酸液或强氧化 性 溶液锥形液、铁架台、蝴蝶夹、烧杯指示弃lj：边择变色灵敏、明显的作为指示剂准备：洗涤、查漏、润洗、注液、调液面、读敛将知识分类、交织成网，形成系统，才能完棒、准确、灵活地掌握、运用它们，将计受？ 号 ： 友 问一算网络系统在头脑巾排列有序，遇到实际问题产生布条有胆的联想，经过筛选、比较、判断、推理，形成脉胳通畅的思路。

元素名称、符号、离子符号化合价化学式电子式、原子结构示忘图、分手式、结构式和结构简式E 阳极：氧化反应阴极·还原反应「负极，Zn-2e' + 20H - =Zn(OH), 「－碱性铮锺电池一」 一正极 目2Mn0 2 +2e +2H,0=2～\J1100H+20H 一 次电池-j｜ 「负极 Zn-2e·+ 20ff =Zn0+ H ρ」－伴银山池一斗」i E 极：Ag ,0 + 2e + H,0=2 Ag + 20H － ｛析氢腐蚀吸氧腐蚀「化学腐蚀l「 分类一 仁｜ 」电化腐蚀闹 LJ:1 L…f :::::.:::::反应原理化学反应与电能定义与电＠ ； _ _, J南阳一 「凶体溶质 苦 溶液叭的溶质草 草 解乎衡 一 － 卜 饱和溶液， 一 定温度下协 ＝ 闲的溶液」 不饱和溶液，vi i ! ＞惰的溶液f 固体物质溶解度溶解度曲线「溶质质量分数溶液浓度→」济质的物质的量浓度定义和分类光学和电学特性,M取方法溶解度溶液浓度（mol L 一 I )xV( L) II γV(L)- -c - N A (mol 1 ）’E xM(g·mol 1 ) 微粒数＝ ＝ ＝ ＝ ＝ ＝ ＝ ＝ 物质的量（mol）＝物质服咂（g)×N A (mor 1 ) 11 +M(g·mol 1)只 22.4 L·mor1II +22.4L·mol 1 气体体积（LJ(SPT) 「强电解质的电离电离方程式→ 」弱电解质的电离「禹F反应的实质离子方程式 - - - l」离子方程式的书写「与化学方程式的本质区别热化学方释式→」热化学方程式的书写－ 一 分了� ）！ ＋ 一－一一一 －1 反 手＼ ＼＼ 」 L微观不发生化学变化就表现出来的性质。

颜色、状态、气昧、熔点、密度、硬度、溶解性、导电性、导热性、延展性等。概念发生化学变化时表现出来的性质。实伽j 余属性、』I ＇ 金属性、氧化性、还原件、酸性碱性、不稳定性等。u 「 金属Na、Mg、 Al .Fe .Cu.Zn 等后 一「｜｜金 属风. 0 2 .N2 .Cl2.C S等；」稀有气体H e、Ne.Ar.Kr 、 Xe 等。「 － 峻性氧化物（C 0 2 S 03 P 2 05) ←碱性氧化物(Na, 0 、Cao、 MgO)氧化物一 斗 － 两性氧化物（ Al 2 0 3、ZnO)←过氧化物(Na, 0 2、民O , )」不成盐氧化物 （NO、CO)氧化物－H CI、NH 1 、民S等含氧酸( H ,S 0 4、N H0 3）、无氧酸（］！Cl、11,i一 元酸（ H CI）、二元酸（H2SO，）、三元酸何强酸（HCIO，、H I）、商 酸 （ H 2C 0 3 、 H 2 S)一强碱（KO町、弱碱（Nll,·11 2 0 )f 正盐(NaCl),晴 事 式盐（Cu,(011) , CO，）、 复盐 KAl(S 0 , ) 2据律 律依元规为恒原实守还事n且化验质氧实守卢寸以遵湛「t程式方川平化「 一 电解的电极反应电极反应式- I」－电池的电极反应电解总方程式化学常用计量j ※说明 图中文字凡标示为红色的，均为历年高频考点..主主 咨 电解质的溶解平衡二次电池一铅蓄电池「负极：2H 2 -4e叫DH钮，0燃料电池- - - j」 正极： 0 2 + 4e + 2H,0=40H 胶体的精制和凝聚胶体的用途