初中化学小知识

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初中化学小知识总结

1.石蜡在空气中燃烧生成二氧化碳和水。.

2.人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气中多，氧气比空气中少。

3.可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等;可以加热但必须垫上石棉网的有：烧杯、烧瓶等;不可以加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、药匙等;

不可以在量筒里配制溶液，也不可以在量筒里进行化学反应。

4.固体药品通常放在广口瓶里，液体药品通常放在细口瓶里。

5.准确量取液体体积要使用量筒和胶头滴管。读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。仰视则读数偏小，俯视则读数偏大。

6.给试管里的固体加热，试管口要略向下倾斜。

给试管里的液体加热，要使试管跟桌面成45度角，液体体积不能超过试管容积的1/3。

7.洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。

8.空气的成分按体积计算：氮气(N2)——78%，氧气(O2)——21%，稀有气体——0.94%，二氧化碳(CO2)——0.03%，其他气体和杂质——0.03%。

9.造成空气污染的物质主要有两类：有害气体和烟尘;有害气体主要是二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)和一氧化碳(CO)。

防止空气污染的措施：①加强大气质量监测;②改善环境状况;③使用清洁能源;④积极植树、造林、种草等。

10.各种环境问题的主要原因如下：

全球气候变暖(温室效应)——二氧化碳

酸雨——二氧化硫、二氧化氮等气体

臭氧空洞——氟里昂等

11.氧气的主要物理性质：密度比空气略大，不易溶于水，液氧和固态氧都是淡蓝色。

12.氧气的化学性质——氧化性(表现为能够支持燃烧和能够供给呼吸)

13.实验室制取氧气的方法：(1)分解过氧化氢溶液(用二氧化锰作催化剂)

(2)加热氯酸钾(用二氧化锰作催化剂)

(3)加热高锰酸钾

从环保、节能、简便等方面考虑，最佳方法是第一种方法。

14.由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。特点：多变一 ;由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。特点：一变多; 物质跟氧发生的化学反应叫做氧化反应。

15.纯净物由一种物质组成。纯净物可以用化学式表示。混合物由两种或多种物质混合而成，这些物质之间没有发生反应，各自保持着各自的性质。混合物没有固定的组成和性质，不能用化学式表示。由同种元素组成的纯净物叫做单质。单质的化学式中只用到一种元素符号。组成中含有不同种元素的纯净物叫做化合物。化合物的化学式中用到两种或两种以上元素符号。氧元素与另一种元素组成的化合物叫做氧化物。氧化物的化学式只用到两种元素符号，其中一种是O。

16.实验室用高锰酸钾制取氧气的主要操作步骤：

查——检查装置的气密性

装——往试管中装入高锰酸钾粉末，并在试管口放一团棉花

定——将试管固定在铁架台上

点——点燃酒精灯

收——用排水法收集氧气

移——将导管移出水面

熄——熄灭酒精灯

17.实验室用高锰酸钾制取氧气的注意事项：

试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流到试管底部，炸裂试管

试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管

铁夹夹在试管的中上部

导管只要稍微伸出橡皮塞

实验结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入热试管，炸裂试管

18.如何检查装置的气密性?

将导管的一端浸入水中，用手紧握试管。如果导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。

19.如何检验一瓶无色气体是氧气?(氧气的检验)

把带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明瓶内是氧气。

20.用向上排空气法收集氧气时，如何检验氧气已经收集满了?(如何验满?)

把带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，证明氧气已经集满。

21.做铁丝、铝箔在氧气中燃烧的实验时，都要预先在集气瓶底部放少量水或细沙，防止高温熔化物溅落到瓶底，炸裂瓶底。

22.分子是保持物质化学性质的最小粒子。

原子是化学变化中的最小粒子。

分子和原子的主要区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。

元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

元素与原子的区别：(1)元素只讲种类，不讲个数;原子既讲种类，又讲个数。

(2)元素用于描述物质的宏观组成;如：水由氢元素和氧元素组成。

原子用于描述分子的微观构成。如：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

23.水在通直流电的条件下分解，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1:2。这个实验说明：水是由氢元素和氧元素组成的。

24.净化水的方法：沉淀、吸附、过滤、蒸馏，这四种方法都是物理方法。其中，蒸馏是净化程度最高的。

蒸馏所用到的仪器主要有：酒精灯、铁架台(带铁圈)、石棉网、蒸馏瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶等。水在蒸馏瓶中从液态变成气态，在冷凝管中从气态变成液态。

注意：水从下面进入冷凝管，从上面流出，否则不利于热交换。

25.含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水;

不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水;

鉴别 硬水和软水：肥皂水

硬水转化为软水的方法：蒸馏(实验室)、煮沸(生活中)

26.原子和离子

原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的。

在原子中，原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 电子数

离子是带电的原子或原子团。离子包括带正电的阳离子和带负电的阴离子。

在离子中，核电荷数 = 质子数 ≠ 电子数

在阳离子中，核电荷数 = 质子数 > 电子数;

在阴离子中，核电荷数 = 质子数 < 电子数

27.以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。相对原子(分子)质量越大，说明这种原子(分子)的质量越大。两种原子(分子)的质量比就是它们相对原子(分子)质量的比。

28.根据元素中文名称的偏旁部首将元素分为三类：金属元素(“钅”)、非金属元素(“石”、“氵”、“气”)、稀有气体元素(氦、氖、氩、氪、氙)。另外还可以根据原子的最外层电子数推测元素的类别。

稀有气体元素的原子最外层电子数都是8个(氦是2个)，化学性质稳定;

金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成阳离子;

非金属元素的原子最外层电子数一般大于4个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子。

最外层具有8个电子(第一层为最外层时2个电子)的结构，叫做相对稳定结构。稀有气体的原子、阴离子、阳离子都具有相对稳定结构。

29.地壳里含量最多的前四种元素依次是：氧、硅、铝、铁。

30.元素符号的意义：表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。如：N表示氮元素，还表示一个氮原子。5N则表示5个氮原子。

化学式的意义：表示一种物质;表示这种物质的元素组成;表示这种物质的一个分子;表示这种物质组成元素的原子个数关系。例如：H2O的意义：①表示水这种物质;②表示水由氢元素和氧元素组成;③表示1个水分子;④表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。2H2O则表示2个水分子。

金属单质、固态非金属单质(“石”旁)、稀有气体单质的化学式就是元素符号。此时，这个符号的意义有三种：①表示一种元素;②表示这种元素的一个原子;③表示一种单质。例如：Hg表示：①汞元素;②一个汞原子;③汞这种物质(单质)。

31.决定元素种类的是核内质子数;决定元素化学性质的是原子的最外层电子数;

决定元素化合价的是原子的最外层电子数。

32.可以构成物质的粒子有3种：分子、原子、离子。

由分子构成的物质如：水、氧气、二氧化碳等

由原子构成的物质如：汞、铁等金属

由离子构成的物质如：氯化钠等

33.熟练记忆常见元素和原子团的化合价口诀和符号，并会根据化合价书写化学式，会根据化学式判断化合价。还要会根据化学式计算相对分子质量、元素质量比、元素质量分数。

化合价与离子表示方法的相同点：离子所带电荷数与元素化合价在数值上相等，且正负也相同。不同点：①离子所带电荷数标在元素符号的右上角，化合价标在元素符号的正上方;②离子所带的电荷数在前正负号在后，化合价正负号在前数字在后;③电荷数“1”省略，化合价“1”不能省略;④化合价有0价，离子电荷数无0。

34.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

化学反应的实质：反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子(或物质)。

化学反应五个一定不变：宏观——物质的总质量不变、元素的种类不变;

微观——原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变。

化学反应两个一定改变：宏观——物质的种类一定改变;

微观——分子的种类一定改变。

化学反应一个可能改变：分子的数目可能改变。

35.用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。其书写步骤：写 配 等 注

配平化学方程式的方法：最小公倍数法、奇偶法、观察法等。

以最小公倍数法为例：从左右各出现过一次且右下脚数字最大的元素的原子开始着手。

如：P + O2 —— P2O5中，氧原子个数最多，左2右5，先在O2前加5，在P2O5前加2。

奇偶法：选择出现次数最多且左右一奇一偶的元素的原子，在奇数个原子的化学式前加一个最小的偶数2。如：H2O2 —— H2O + O2中，氧元素出现次数最多，且左偶右齐，先在H2O前加2。

观察法：将最复杂的化学式前的数字设为1，通过观察确定其他化学式前的数字。

36.化学方程式的意义：①表示反应物、生成物和反应条件;②表示构成各物质的微观粒子的数目关系;③表示各物质之间的质量关系。例如：C + O2 =====CO2 表示：①碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳;②1个碳原子和1个氧分子生成1个二氧化碳分子;③每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。

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