|
|
马上注册，结交更多好友，享用更多功能，让你轻松玩转社区。
您需要 登录 才可以下载或查看，没有账号？立即注册
x
三大守恒定律是解决高考大题必不可少的技巧!你是否已经掌握了三大守恒定律了，下面就是小编给大家带来的高考化学三大守恒讲解，希望大家喜欢！
电荷守恒
即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量
例：
NH4Cl溶液：c(NH+4)+c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)
写这个等式要注意2点：
1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。
2、注意离子自身带的电荷数目。
如，
溶液：c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)
溶液：c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(OH-)
NaOH溶液：c(Na+) + c(H+)=c(OH-)
溶液：c(Na+) + c(H+) = 3c(PO43-) + 2c(HPO42-) + c(H2PO4-) + c(OH-)
[url=thread-33782-1-1.html]物游客，您当前的用户组是：“游客”，以下内容需要正式会员可见，请升级到正式会员（点击进入）后继续查看。 |
|
