2014年高考化学全国卷1.doc

admin

2014年高考化学全国卷1篇一：2014年高考化学全国1卷理综化学含解析答案2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I卷） 理科综合能力测试化学部分 7．下列化合物中同分异构体数目最少的是(  ) A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯  D．乙酸乙酯－9．已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理为： H2O2＋ I →H2O ＋IO 慢H2O2＋ IO→H2O ＋O2＋ I 快 下列有关反应的说法正确的是(  ) A．反应的速率与I的浓度有关  B． IO也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98KJ·mol1  D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) －－－－－－－ 10．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2 和Z ，Y和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(  ) －＋－ A．原子最外层电子数：X＞Y＞ZB．单质沸点：X＞Y＞Z C．离子半径：X2＞Y＞Z  D．原子序数：X＞Y＞Z －＋－ 11．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是(  ) A．溴酸银的溶解时放热过程 B．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C．60 时溴酸银的Ksp约等于6×104 － D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是(  ) A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。

  26、(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸 异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下： 实验步骤： 在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加 热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143 馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题： （1）装置B的名称是： （2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是： ； 第二次水洗的 主要目的是：。 （3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后  （填标号）， A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出 C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出 （4）本实验中加入过量乙酸的目的是： （5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是： （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：  (填标号)  （7）本实验的产率是： A．30℅  B．40℅ C．50℅  D．60℅ （8）在进行蒸馏操作时，若从130 开始收集馏分，产率偏 (填高或者低)原因 是 27、(15分) 次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题： （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式： （2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。

(H3PO2)中，磷元素的化合价为利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1， 则氧化产物为：  (填化学式) NaH2PO2是正盐还是酸式盐？ 其溶液显 性(填弱酸性、中性、或者弱碱性) （3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和 Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式： （4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许 阳离子、阴离子通过)： 写出阳极的电极反应式 分析产品室可得到H3PO2的原因 早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用 H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产 品室，其缺点是  杂质。该杂质产生的原因是： 28、(15分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题： （1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生 成乙醇。写出相应的反应的化学方程式 （2）已知： 甲醇脱水反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)?△H1＝－23.9KJ·mol 甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g)? △H2＝－29.1KJ·mol 乙醇异构化反应CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))? △H3＝+50.7KJ·mol 与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：  。

（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰ n(C2H4)=1︰1) －1 －1 －1 －1 则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的?△H＝mol列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K＝ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数) 图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：，理由是： 气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ，压强6．9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0．6︰1。乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施 有： 、。 36、〔化学—选修2：化学与技术〕(15分) 磷矿石主要以磷酸钙〔Ca3(PO4)2·H2O〕和磷灰石〔Ca3(OH)(PO4)3〕等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。 磷矿石热法 图（a） 磷肥 磷酸 磷酸 其他磷化合物 磷矿肥粉 单质磷  部分物质的相关性质如下：回答下列问题：（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的℅。

（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca3F(PO4)3反应的化学方程式 为： 。现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石， 最多可制得85℅的商品磷酸 吨。 （3）如图(b)所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高 温反应生成白磷。炉渣的主要成分是： (填化学式)冷凝塔1的主要沉积物 是： 冷凝塔2的主要沉积物是： （4）尾气中主要含有  ，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去 再通入次氯酸钠溶液，可除去 (均填化学式) （5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点 是：  。 37、〔化学—选修3：物质结构与性质〕(15分) 早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题： （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。 （2）基态铁原子有个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为： 可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为 （3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子 的杂化轨道类型为  ；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为：。

乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。氧化亚 铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有  个铜原子。 （4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数 为 。列式表示铝单质的密度 g·cm3(不必计算出－ 结果) 38、〔化学—选修5：有机化学基础〕(15分) 席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：篇二：2014高考全国新课标1卷理综化学试题(word清晰版)试题及答案 2014高考真题理科综合全国新课标1卷试题及答案 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.  下列化合物中同分异构体数目最少的是() A.  戊烷  B.  戊醇  C.  戊烯  D.  乙酸乙酯 8.  化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 9.  已知分解 1 mol H2O2 放出热量 98 kJ，在含少量 I?的溶液中，H2O2 分解的机理为： H2O2 + IH2O2 + IOH2O + IO?慢 H2O + O2+ I?快 下列有关该反应的说法正确的是() A.  反应的速率与 I?  的浓度有关 B.  IO?  也是该反应的催化剂 C.  反应活化能等于 98 kJ·mol?1 D.  υ(H2O2)=υ(H2O) =υ(O2) 10. W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2?和 Z?，Y+和 Z?离子具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是() A.  原子最外层电子数：X＞Y＞Z  B.  单质沸点：X＞Y＞Z C.  离子半径：X2?＞Y+＞Z?  D.  原子序数：X＞Y＞Z 11．溴酸银（AgBr O3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．溴酸银的溶解是放热过程 B．温度升高时澳酸银溶解速度加快 C.  60  时溴酸银的Ksp约等于 6×l0?4 D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重 结晶方法提纯 12．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗 C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 13.  利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()（一）必考题（共 129 分） 26、(13 分) 乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、 装置示意图和有关数据如下： 实验步骤： 在 A 中加入 4.4 g 的异戊醇，6.0 g 的乙酸、数滴浓硫酸和 2～3 片碎瓷片，开始缓慢加 热 A，回流 50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和 水洗涤，分出的产物加入少量无水 MgSO4 固体，静置片刻，过滤除去 MgSO4固体，进行蒸馏 纯化，收集 140～143馏分，得乙酸异戊酯 3.9 g。

回答下列问题： (1)  仪器B的名称是：__________________ (2)  在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：________________  ；第二次水洗的主 要目的是：________________ (3)  在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________（填标号）。 a.  直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 b.  直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出 c.  先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 d.  先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出 (4)  本实验中加入过量乙酸的目的是：________________________________。 (5)  实验中加入少量无水 MgSO4 的目的是：________________________________。 (6)  在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：________________ (填标号)。  a b c d (7)  本实验的产率是：________________(填标号)。 a. 30%b. 40%  c. 50%  d. 60% (8)  在进行蒸馏操作时，若从 130便开始收集馏分，会使实验的产率偏______ (填“高” 或“低”)，其原因是________________________________。

27、(15 分) 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题： (1) H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：。 (2) H3PO2及 NaH2PO2均可将溶液中的 Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。  H3PO2 中，磷元素的化合价为 利用 H3PO22进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4:1，则氧化产 物为(填化学式)。  NaH2PO2 为 ），其溶液显(填“弱 酸性”、“中性”或“弱碱性”) (3) H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成 PH3气体和 Ba(H2PO3) 2，后者再与 H2SO4反应。写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式： 。 (4) H3PO2也可用电渗析法制备。 “四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：  写出阳极的电极反应式。  分析产品室可得到H3PO2的原因  。  早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2将 “四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用 H3PO2 稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳 膜，从而合并了阳极室与产品室。 其缺点是产 品中混有杂质。

该杂质产生的原因 是：  。 28、(15 分) 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题： (1)  间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成 乙醇。写出相应反应的化学方程式  。 (2)已知： 与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：。 (3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系 (其中  除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：  、 29、（9分） 回答下列问题： （1）在观察大蒜根尖细胞有丝分裂的实验中，常用盐酸酒精混合液处理根尖，用龙胆紫溶液染色。实验中，盐酸酒精混合液的作用是  ；龙胆紫溶液属于 性染料，能够使细胞中的 着色。 （2）用光学显微镜观察细胞，可以看到细胞核。细胞核的功能可概括为 （二）选考题: 36．【化学—选修 2:化学与技术】(15 分) 磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4) 2·H2O]和磷灰石[Ca3F(PO4) 3、Ca5(OH)(PO4) 3]等形式存在。图(a) 为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。

图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。回答下列问题： (1)  世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的  %。 (2)  以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中 Ca5(OH)(PO4) 3 反应的化学方程式为： 。 现有 1t 折合含有 P2O5 约 30%的磷灰石，最多可制得 85%的商品磷酸 t。 (3)  如图(b)所示，热法磷酸生产过程的第一步是将 SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温 反应生成白磷。炉渣的主要成分是 (填化学式)，冷凝塔 1 的主要沉积物是 ， 冷凝塔 2 的主要沉积物是 。 (4)  尾气中主要含有  ，还含有少量 PH3、H2S 和 HF 等，将尾气先通入纯碱 溶液，可除去  ；再通入次氯酸钠溶液，可除去 。(均填化学式) (5)  相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是 。 37．【化学—选修 3:物质结构与性质】(15 分) 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由 Al、Cu、Fe 三种金属元素组成。回答下列问 题： (1)  准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方 法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)  基态 Fe原子有 个未成对电子，Fe的电子排布式为  。可用硫氰化钾检验 ，Fe，形成的配合物的颜色为  。 (3)  新制备的 Cu(OH) 2 可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成 Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ，1mol 乙醛分子中含有的键的数目为, 乙酸的沸点明显高于3+3+ 乙醛，其主要原因是 。Cu2O 为半导体材料，在其立方晶胞内部有 4 个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。 (4)  Al 单质为面心立方晶体，其晶胞参数 a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为。 列式表示 Al 单质的密度 g·cm(不必计算出结果). 38．【化学—选修 5:  有机化学基础】(15 分) 席夫碱类化合物 G 在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成 G 的一种路线如下：－3  已知以下信息 篇三：2014年高考理综化学试题和答案(全国卷1)(高清WORD版) 2014 年高考理综化学试题（新课程卷） 使用地区：陕西、山西、河南、河北、湖南、湖北、江西 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16F 19Al 27P 31S 32 Ca 40Fe 56Cu 64Br 80Ag 108 一、选择题（每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 7. 下列化合物中同分异构体数目最少的是(  ) A. 戊烷  8. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是B. 戊醇  C. 戊烯  D. 乙酸乙酯 9. 已知分解 1 mol H2O2 放出热量 98 kJ，在含少量 I?的溶液中，H2O2 分解的机理为： H2O2 + I?  →H2O + IO?  慢 H2O2 + IO?→H2O + O2 + I?  快下列有关该反应的说法正确 的是(  ) A. 反应的速率与 I?的浓度有关 B. IO?也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于 98 kJ·mol?1D. (H2O2)= (H2O)= (O2)  10. W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2?和 Z－，Y＋和 Z－离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(  ) A. 原子最外层电子数：X＞Y＞Z B. 单质沸点：X＞Y＞Z C. 离子半径：X2?＞Y＋＞Z－D. 原子序数：X＞Y＞Z 11. 溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是(  ) A. 溴酸银的溶解是放热过程 B. 温度升高时溴酸银溶解速度加快 C. 60时溴酸银的Ksp 约等于6×10－4 D. 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提 纯  12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是(  ) A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B. 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差 D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。

  13. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(  ) 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题~第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第36题~第38题为选考题，考生根据要求做答。 (一)必考题（本题包括3小题，共43分） 26、 (13 分) 乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下： 实验步骤： 在 A 中加入 4.4 g 的异戊醇，6.0 g 的乙酸、数滴浓硫酸和 2～3 片碎瓷片，开始缓慢加热 A，回流 50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水 MgSO4 固体，静置片刻，过滤除去 MgSO4 固体，进行蒸馏纯化，收集 140～143 馏分，得乙酸异戊酯 3.9 g。 回答下列问题： (1) 仪器 B 的名称是：__________________ (2) 在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：________________ ；第二次水洗的主要目的是：________________ (3) 在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________（填标号）。

  a. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 b. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出 c. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 d. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出 (4) 本实验中加入过量乙酸的目的是：________________________________。 (5) 实验中加入少量无水 MgSO4 的目的是：________________________________。 (6) 在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：________________ (填标号)。  (7) 本实验的产率是：________________(填标号)。 a. 30%b. 40%  c. 50% d. 60% (8) 在进行蒸馏操作时，若从130便开始收集馏分，会使实验的产率偏______ (填“高” 或“低”)，其原因是________________________________。  27、 (15 分) 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题： (1) H3PO2 是一元中强酸，写出其电离方程式： (2) H3PO2 及 NaH2PO2 均可将溶液中的 Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

  H3PO2 中，磷元素的化合价为。  利用 H3PO2 进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4:1，则氧化产物为填化学式)。  NaH2PO2 为，其溶液显填“弱 酸性”、“中性”或“弱碱性”) (3) H3PO2 的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成 PH3 气体和 Ba(H2PO2)2，后者再与 H2SO4 反应。写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程 式： (4) H3PO2 也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：  写出阳极的电极反应式  分析产品室可得到 H3PO2 的原因  早期采用“三室电渗析法”制备 H3PO2：将 “四室电渗析法”中阳极室的稀硫 酸用 H3PO2 稀溶液代替，并撤去阳极室与产品 室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有杂质。该杂质产生的原因是： 28、 (