2021年重庆市中考化学真题及解析.docx

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PAGE   1 PAGE   1重庆2021年中考（A卷）及解析(全卷共四个大题,满分70分,与物理共用120分钟)注意事项:1.试题的答案书写在答题卡上,不得在试题卷上直接作答。2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。3.考试结束,由监考人员将试题卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12  O 16 Na 23  S 32  Cl 35.5  Cu 64 Ba 137一、选择题(本大题包括16个小题,每小题2分,共3分)每小题只有一个选项符合题意。1.2021年世界环境日中国主题是“人与自然和谐共生”。下列做法不符合这一理念的是A.坚持绿色出行B.野外焚烧垃圾C.教科书循环使用D.废旧电池回收处理2.铁是目前人类使用最广泛的金属。下列过程中没有发生化学变化的是A. 铁丝织网B.矿石炼铁C.钢铁生锈D.湿法炼铜3.分类是学习化学的一种方法,下列物质属于纯净物的是A.糖水B.空气C.黄铜D.干冰4.2021年印度新冠疫情加剧,导致其国内氧气供应严重不足。下列关于氧气的说法错误的是A. 用于医疗急救B. 易溶于水C. 能使带火星木条复燃D. 可贮存在钢瓶中5.叶子发黄的水稻易倒伏,专家建议施用含钾的复合肥料。

下列肥料符合要求的是A. NH4NO3B. KNO3C. NH4H2PO4D. K2SO46.实验室里,可用火法制备锰的化学方程式为,其中表现出还原性的物质是 A. AlB.MnO2C.Al2O3D.Mn7.2021年3月22日是“世界水日”,自来水净水过程中不涉及的环节是A.沉淀B.蒸馏C.吸附D.消毒  PAGE   2 PAGE   28.生产生活中常用氮气作保护气,主要是因为氮气A. 无色无味B. 密度与空气接近C. 熔沸点低D. 化学性质不活泼9.从中草药中提取的?calebin A(化学式为C12H20O7)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于Fcalebin A的说法错误的是A. 属于有机物B.由碳、氢、氧三种元素组成C.一个分子由48个原子构成   D.其中氧元素的质量分数最小10.“火锅”当选为“重庆十大文化符号”之首。下列做法合理的是A.清洗用过的筷子并高温消毒B.用甲醛溶液处理毛肚C.在门窗紧闭的家里吃炭火火锅D.吃清洗过的霉变苕粉11.实验室制取二氧化碳部分操作如下图所示,其中错误的是12.2020年科学家开发出新型催化剂,光照下能将二氧化碳转化为甲烷,微观示意图如下，下列关于该反应的说法正确的是A. 属于置换反应B. 反应前后原子种类改变C. 反应中涉及2种氧化物D. 参加反应的反应物分子个数比为1:113.我国“天问一号”探测器成功着陆火星,发现火星表被赤铁矿覆盖,平均温度约为-56℃,火星大气中含有CO2(体积分数为95.3%)、O2、H2O等物质,下列说法正确的是A. 火星上白磷无法自燃B. 火星上缺少金属资源C. 火星大气组成与空气相似D. 火星地表不存在固态水14.石油古称“水”,《汉书》中“高奴县洧水可燃”、《梦溪笔谈》中“予知其烟可用,试扫其烟为墨,黑光如漆”，下列关于“洧水”的说法错误的是A. 具有可燃性B. 是一种黏稠状液体是可再生能源D.“其烟”的主要成分为炭黑 PAGE   2 PAGE   216.向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液,烧杯中溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。

下列有关说法正确的是A. a→b段溶液的质量一定减小B. b→c段有水生成C. b点溶液溶质为硫酸铜D. d点沉淀质量与b点沉淀质量相等二、填空题(本大题包括5个小题, 共21分)17.(4分)糖尿病检验原理之一是将含有葡萄糖(C6H12O6)的尿液与新制Cu(OH)2共热,产生砖红色沉淀,该沉淀为氧化亚铜，请用化学用语填空。(1)2个铜原子________________, 3个氢氧根离子__________________。(2)铜元素常显0、+1、+2价,氧化亚铜的化学式为__________________。(3)葡萄糖在人体内缓慢氧化生成CO2和___________________,并释放能量18.(4分)人体中质量分数在0.01%以下的元素称为微量元素。下图表示部分元素在人体中的质量分数及有关元素信息。(1)图1中钙元素为__________(填“常量”或“微量”)元素(2)图2为某粒子的结构示意图,其最外层电子数为__________,以铁元素为主要成分的生铁比纯铁硬度___________(填“大”或“小” ）。(4)钾在空气中加热发生化合反应生成超氧化钾(KO2)的化学方程式为________。

PAGE   4 PAGE   419.(4分)NaOH、KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度如下表所示。物质zhiwenzhuwuzwuzhi溶解度/g温度℃ 01020  30  40  NaOH 42.0 51.0 109.0  119.0 129.0KOH13.3 20.9 31.6 45.8 63.9Na2CO3 6.016.0 18.0 36.5 50.0下列实验过程中不考虑化学变化、水的热发和结晶水合物等因素。(1)10℃时,KNO3的溶解度_________(填“”,“”或“=”) Na2CO3的溶解度(2)20℃时,将129gNaOH固体加入到100g水中,搅拌后固体全部消失,放置到t1时刻开始析出固体,到t2时刻析出10g固体①时刻为_________(填“饱和”或“不饱和”) 溶液。②t2时刻溶液的温度为_________℃(3)40℃时,将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30℃,所得溶液中溶剂质量最多__________(填序号)A.Na2CO3溶液B.KNO3溶液C.NaOH溶液20.(4分)“嫦娥五号“上使用的记忆合金、SiC颗粒增强铝基复合材料、高性能芳纶纤维等材料引起了全世界的关注。

(1)下列属于有机合成材料的是_________(填序号)。A.记忆合金B.羊毛C.芳纶纤维(2)硬度非常大的SiC,其结构类似金刚,则构成SiC的基本粒子为________(填序号)A.分子B.原子C.离子(3)工业制取记忆合金中的钛,先用热浓硫酸处理钛铁矿(主要成分为FeTiO3)反应中元素化合价不变,得到硫酸钛[Ti(SO4)2]、硫酸亚铁和一种氧化物,硫酸亚铁中钛元素的化合价为_____,化学方程式为____________________________。21.(5分)某兴趣小组利用废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Ag)探究相关物质的性质并回收镍,设计流程如下图小(部分产物略去)。查阅资料:a. H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。b.Fe3+ 、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液PH有如下系化学试题（A卷）第5页 （共6页）(1)步骤的操作为__________________。(2)滤渣①的成分为________________。(3)单质Fe参与反应的化学方程式为___________________________。(任写一个)(4)滤液②中有Ni2+、无Fe3+,则滤液②pH可能为_________(填序号)。

A.   PH=1B.PH=2C.PH=6D.PH=10 (5)Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为___________________。三、实验题(本大题包括2个小题,共11分)(1)仪器a常用_________(填“内焰”“外焰”或“焰心”)加热。(2)用H2O2溶液和MnO2制取O2的化学方程式为_________________________。   实验室里欲制取和收集一瓶干燥的O2,需选用的装置是________（填序号）。(3)装置E中水的作用是____________________________________________。(4)若将铁丝改为少量木炭进行实验,为了检验产物,可将水换成____________（填名称）23.(6分)某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐,可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液,并对粗盐溶液进行探究和除杂(1)配制溶液时,加速粗盐溶解的玻璃仪器是__________。【探究过程】(2)步骤1:向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液,未出现明显现象,说明溶液中无________杂质; 向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液,产生白色沉淀CaCO3固体。

反应的化学方程式为_________________________。(3)步骤2:向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀,过滤:向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是__________。【初步结论】杂质成分已确定,且已完全除去。【反思交流】(4)小东认为Na2SO4还不能确定是否存在,可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸,若观察到________________的现象,证明粗盐中确实存在Na2SO4。(5)小红认为杂质也未完全除去,可按照步骤1和步骤2重新实验,并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的,这两种试剂为__________(填序号)A.Na2CO3溶液、BaCl2溶液   B.稀盐酸、BaCl2溶液  C.NaOH溶液、NaCO3溶液化学试题（A卷）第6页 （共6页）四.计算题(本大题包括1个小题,共6分)24.(6分) 二氧化氯(ClO2)常用于自来水消毒,工业制取原理为某工厂将30kgNaClO3固体加到100kg浓盐酸中,反应一段时间后,生成13.5kgClO2 (生成的气体全部逸,其它物质全部形成溶液)。已知:?NaClO3和ClO2的相对分子质量分别为106.5和67.5。

试计算:(1)NaClO3中钠元素和氧元素的质量比为________________。(2)参加反应的NaClO3的质量(3)所得溶液中NaClO3的质量分数(计算结果精确到1%) PAGE   4 PAGE   4参考答案选择题(每小题2分,共32分)1.B   2.A  3.D  4.B  5.B  6.A  7.B  8.D9.D  10.A  11.C  12.C  13.A  14.C  15.D  16.C二、填空题(共21分)17.(4分)(1) 2Cu(1分)3OH- (1分)   （2）Cu2O(1分）   （3）H2O（1分）18.(4分)(1)常量(1分)(2)8(1分)(3)大(1分)(4)K+O2KO2(1分)19.(4分)(1)(1分)    (2)饱和(1分)30(1分)(3)A(1分)20.(4分)(1) C (1分)(2)B (1分)+4 (1分)21.(5分)(1)过滤(1分)(2)Ag (1分)(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2(或Fe+NiSO4=FeSO4+Ni)(1分)(4)C(1分)(5)FeNiAg(1分)三、实验题(共11分)22.(5分)(1)外焰(1分)    (2)    AC（1分）(3)防止集气瓶底炸裂(1分4)澄清石灰水(1分)(6分)(1)玻璃棒(1分)(2)MgCl2(或氯化镁)(1分)CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl(1分)(3)NaOH(或氢氧化钠)(1分)沉淀部分