高中常见100个离子方程式有哪些？

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高中常见100个离子方程式如下：

一、离子反应常见类型：

1、复分解型离子反应：例：ag++Cl-=agCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O

2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2

3、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-

4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

二、离子方程式书写规则：

1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O

5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

常见离子方程式

一、复分解反应

一水解反应与电离

1、氯化铝溶液中加入Na2CO3溶液: 2A13+3CO32-+3H2O=2A1(OH)3↓+3CO2↑

2、A13+水解显酸性: A13+ + 3H2O= Al(OH)3 +3H+

3、Fe3+水解显酸性: Fe3++3H2O 一Fe(OH)3+3H+

4、NH4+水解显酸性: NH4++ H20= NH3 ●H2O+H+

5、CO32水解显碱性: CO32- + H20= = HCO3- +OH ψ

6、HCO3水解: HCO3 +H2O一H2CO3+OH ψ

7、HCO3电离: HCO3-一H++CO32- (水解的程度大，所以溶液显碱性)

8、S2水解显碱性: S2~ +H2O一 HS +OHrs

9、AlO2水解: AlO2 +2H2O- = Al(OH)3+OH~ 。

10、AlCl3 与NaAlO2溶液反应: A13++3A1O2 +6H2O=4Al(OH)3↓4

11、al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应：al3＋+3HCO3－=al(OH)3↓+3CO2↑

12、al2(SO4)3与Na2CO3溶液反应：2al3＋+3CO32－+3H2O=2al(OH)3↓+3CO2↑

13、Fe(NO3)3与NaHCO3溶液反应：Fe3＋+3HCO3－=Fe(OH)3↓+3CO2↑

小结：Fe3+、al3+、alO2－水解程度很大，很多带有相反电性的离子不能与其大量共存，具体有： al3+与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－等均不能大量共存，混合后将生成al(OH)3沉淀；Fe3+与CO32－、HCO3－发生反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，与SO32－、HSO3－、S2－、HS－则发生氧化还原反应生成Fe2+，SO32－、HSO3－被氧化成SO42－；S2－、HS－被氧化成S沉淀；alO2－水解程度较大，能与OH－反应的离子大多也能和alO2－反应，从而生成al(OH)3沉淀。

二和al有关

14、向alCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：al3++3OH－=al(OH)3↓

15、向alCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：al3++4OH－=alO2－+2H2O

16、氯化铝溶液中加入过量（或少量）的氨水al3++3NH3·H2O=al(OH)3↓+3NH4＋

17、明矾溶液加氢氧化钡至SO42－完全反应：

al3＋+2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+alO2－＋2H2O

18、明矾溶液加氢氧化钡至al3＋完全沉淀：

2al3＋+3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2al(OH)3↓

19、al2O3与盐酸反应：al2O3+6H＋=2al3＋+3H2O

20、al2O3与NaOH溶液反应：al2O3+2OH－=2alO2－+H2O

21、al(OH)3与HCl反应：al(OH)3+3H＋=al3＋+3H2O

22、al(OH)3与NaOH溶液反应：al(OH)3+OH－=alO2－+2H2O

23、向NaalO2溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：alO2－＋H2O+H＋=al(OH)3↓

24、向NaalO2溶液中滴入过量稀盐酸：4H＋+alO2－=al3＋+2H2O

三CO2、HCO3－、CO32－

25、NaHCO3与盐酸反应：H＋+HCO3－=CO2↑+H2O

26、NaHCO3与氢氧化钠溶液反应：HCO3－+OHˉ=CO32－+H2O

27、烧碱溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

28、烧碱溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+H2O+CO32－

29、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋+OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O

30、澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O+CO32-

31、向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO

32、向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳：Ca2＋+2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

33、CaCO3与硝酸（盐酸）溶液：2H＋+CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2＋

34、CaCO3与醋酸溶液：2CH3COOH+CaCO3=Ca2＋+2CH3COO－+CO2↑+H2O

35、Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体：SiO32－+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3－

36、Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体：SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32－

37、足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na＋+CO32－+H2O=2NaHCO3↓

38、少量的CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+H2O

39、足量的CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH－=HCO3－

40、向Na2CO3溶液中通入CO2：CO32－+H2O+CO2=2HCO3－

41、向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：H＋+CO32－=HCO3－

42、向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H＋+CO32－=CO2↑+H2O

四其它

43、氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：2H＋+SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O

44、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O

45、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：

H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

46、氯化铁溶液中加过量氨水：Fe3＋+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

47、用胆矾溶液除去H2S气体：H2S＋Cu2+=CuS↓+2H+

48、氢氧化亚铁溶于稀盐酸Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2O

49、氢氧化铁溶于稀盐酸Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O

50、Fe3O4被盐酸溶解：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2＋+4H2O

51、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合

Ba2++2OH－+NH4＋+HCO3－=BaCO3↓+H2O+NH3·H2O

52、agNO3溶液中滴入过量氨水：ag＋+2NH3·H2O=ag(NH3)2++2H2O(总反应式)

53、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH－=SiO32－+H2O

54、硫酸氢氨与过量氢氧化钠反应：H＋+NH4＋+2OH－=H2O+NH3·H2O

55、氨水中滴加稀盐酸：NH3·H2O+H＋=NH4＋+H2O

56、氨水与醋酸反应：NH3·H2O+CH3COOH=NH4＋＋CH3COO－＋H2O

57、NH4+与强碱溶液反应：①NH4++OH－=NH3·H2O；

②加热时NH4++OH－s△NH3↑＋H2O

二、氧化还原反应

一HNO3

58、金属铜与稀硝酸反应：3Cu+8H＋+2NO3－=3Cu2++4H2O+2NO↑

59、金属铜与浓硝酸反应：Cu+4H＋+2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O

60、稀硝酸与少量的铁屑反应：Fe+4H＋+NO3－=Fe3＋+NO↑+2H2O

61、稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H＋+2NO3－=3Fe2＋+2NO↑+4H2O

62、氢氧化亚铁溶于稀硝酸3Fe(OH)2+10H＋+NO3－=3Fe3＋+8H2O+NO↑

63、SO2通入到NaNO3溶液中：3SO2+2H2O+2NO3－=3SO42－+4H++2NO↑

64、SO32-被HNO3氧化：3SO32－+2NO3－+2H+=3SO42－+H2O+2NO↑

65、酸性条件下I－被HNO3氧化：6I－+2NO3－+8H+=3I2+4H2O+2NO↑（64、65一般不要求写）

二卤素

66、向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化硫：产物有CaSO4↓、Cl－、H＋

67、向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化硫：产物有CaSO4↓、Cl－、HClO

68、实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2＋4H＋+2Cl－j△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

69、用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2：2MnO4–＋16H＋+10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

70、电解饱和食盐水(工业制C12)2Cl－＋2H2O电解Cl2↑＋H2↑＋2OH－

71、Fe2O3与HI（氢碘酸）溶液反应：Fe2O3+6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋3H2O

72、Fe3O4被氢碘酸溶解：Fe3O4+8H++2I－=3Fe2＋+I2+4H2O

73、Fe(OH)3与HI溶液反应2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋6H2O

74、X2与水反应：X2+H2O→X－+H＋+HXO（X=Cl、Br、I）

75、X2与强碱溶液：X2+2OH－=X－+XO－+H2O（X=Cl、Br、I）

76、漂白粉漂白原理或漂白粉溶液中通入少量CO2：

Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

77、漂白粉溶液中通入过量CO2：ClO－+H2O+CO2=HCO3－+HClO

78、溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

79、溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

80、溴化亚铁和氯气1∶1反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

81、加热条件下卤素和强碱反应：X2+6OH－△5X－+XO3－+3H2O（X=Cl、Br、I）

82、FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

83、Fe2＋被Br2氧化：2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－

84、SO2和卤素单质反应：SO2+X2+2H2O=4H＋+SO42－+2X－(X=Cl、Br、I)

85、Na2SO3溶液和卤素单质反应：SO32－+X2+H2O=2H＋+SO42－+2X－(X=Cl、Br、I)

86、在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－

87、在碘化亚铁溶液中通入少量氯气2I－＋Cl2=I2＋2Cl－

三其它

88、Na与CuSO4溶液反应：2Na＋2H2O+Cu2+=2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑

89、电解CuSO4溶液2Cu2＋＋2H2O电解2Cu＋O2↑+4H＋

90、铝片溶于苛性钠溶液：2al＋2OH－＋2H2O=2alO2－＋3H2↑

91、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2ag+=Cu2＋+2ag

92、氯化铁和铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2＋+Cu2+

93、向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋

94、钠和冷水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑

95、FeSO4酸性溶液中加过量双氧水：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

96、酸性溶液中Fe2＋被O2氧化：4Fe2＋+4H++O2=4Fe3++2H2O

97、Fe2+在接近中性的条件下被空气氧化：12Fe2+＋6H2O＋O2＝8Fe3++4Fe(OH)3↓

98、Si与NaOH溶液反应：Si+2OH－+2H2O=SiO32－+2H2↑