2011年江苏高考化学试题及答案.doc

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2011年江苏高考化学试题1．（2011年江苏）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤2．（2011年江苏）下列有关化学用语表示正确的是A．N2的电子式：B．S2－的结构示意图：C．质子数为53、中子数为78的碘原子：．邻羟基苯甲酸的结构简式：3．（2011年江苏）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4．（2011年江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－C．pH=12的溶液：K+、Na+、－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32－、NO3－5．（2011年江苏）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。

下列说法正确的是A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQC．离子Y2－和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强6．（2011年江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+B．NO2与水的反应：3NO2+H2O==NO3－+NO+2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑D．向溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32－7．（2011年江苏）下列有关实验原理或实验操作正确的是A．用水湿润的pH试纸测量某溶液的pHB．用量筒量取20mL0.·L-溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.·L-溶液C．实验室用图2所示装置制取少量氨气D．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl8．（2011年江苏）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1mol甲醇中含有C－H键的数目为4NAB．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.，转移电子的数目为0.4NA9．（2011年江苏）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。

下列说法正确的是A．25℃，在水中的溶解度比的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D．所示转化反应都是氧化还原反应10．（2011年江苏）下列图示与对应的叙述相符的是A．图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图6表示0.·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.·L-溶液所得到的滴定曲线C．图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D．图8表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大11．（2011年江苏）β－紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是A．β－紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B．1mol中间体X最多能与发生加成反应C．维生素A1易溶于NaOH溶液D．β－紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体12．（2011年江苏）下列说法正确的是A．一定温度下，反应MgCl2(1)==Mg(1)+Cl2(g)的△H>0、△S>0B．水解反应NH4++·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D．对于反应2H2O2==2H2O+O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率13．（2011年江苏）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D．已知I3－I2+I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大14．（2011年江苏）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在0.1mol·L-溶液中：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H2CO3)B．在0.1mol·L-溶液中：c(OH－)－c(H+)=c(HCO3－)+2c(H2CO3)C．向0.2mol·L-溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)D．常温下，和混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol·L-1]：c(Na+)=c(－)>c()>c(H+)=c(OH－)15．（2011年江苏）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2>t1）:反应时间/minn(CO)//mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A．反应在t1min内的平均速率为mol·L-1·min-1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.和1.，到达平衡时n(CO2)=0.．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应非选择题16．（2011年江苏）（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K=；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为。

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、。（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学）。16．（2011年江苏）（12分）（1）SO2+NaOH=（2）提高铁元素的浸出率抑制Fe3+水解（3）Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+Cl2、HCl17．（2011年江苏）（15分）敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下：回答下列问题：（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是。（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为和（填官能团名称）。（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：。①能与金属钠反应放出H2；②是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢。（4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为），E是一种酯。E的结构简式为。（5）已知：，写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：17．（2011年江苏）(15分)（1）A被空气中的O2氧化（2）羟基    醚键18．（2011年江苏）(12分)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH溶液加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80℃，边搅拌边将一定量溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。

反应方程式为+4KOH+↓+2KNO3++2H2O回答下列问题：（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是。（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：。（3）准确称取上述制备的样品（设Ag2O2仅含和Ag2O）2.558 g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O2，得到224.0 mL O2（标准状况下）。计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。18．（2011年江苏）（12分）（1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）设样品中Ag2O2的物质的量为x，Ag2O 的物质的量量为y19．（2011年江苏）（15分）高氯酸按（）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取(aq)+NH4Cl(aq)===(aq)+NaCl(aq)（1）若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是。

（2）反应得到的混合溶液中和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15（相关物质的溶解度曲线见图9）。从混合溶液中获得较多晶体的实验操作依次为（填操作名称）、干燥。（3）样品中的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图10所示（加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下： 步骤1：按图10所示组装仪器，检查装置气密性。 步骤2：准确称取样品a g（约0.5 g）于蒸馏烧瓶中，加入约150 mL水溶解。 步骤3：准确量取40.00 mL约0.1 mol·L-溶液于锥形瓶中。 步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20 mL 3 mol·L-1NaOH 溶液。 步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100 mL溶液。 步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形