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发表于 2025-2-16 13:28:50
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首先根据反应的化学方程式判断，既然平衡体系中有0.5mol CH₃OH，那在平衡时就有0.5mol CO₂转化为了CH₃OH；再根据图像判断，250℃时CH₃OH和CO的选择性均为50%，说明此时也有0.5mol CO₂转化为了CO，因此CO₂的平衡转化率为[(0.5+0.5)/5]×100%=20%
求反应②的Kp，首先要列出其表达式[p(CH₃OH)·p(H₂O)]/[p(CO₂)·p³(H₂)]，然后根据两个反应的化学方程式求出平衡时各物质的量n(CO₂)=4mol，n(H₂)=14mol，n(CH₃OH)=0.5mol，n(H₂O)=1mol，n(CO)=0.5mol，气体总物质的量=(4+14+0.5+1+0.5)mol=20mol，接着用各气体的物质的量除以气体总物质的量，得到各气体的物质的量分数，再用各气体的物质的量分数乘总压5.0MPa，得到各气体的分压，最后将各气体的分压代入之前列出的Kp表达式即可 |
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